電解質溶液

一、選擇題（共10題）

1.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和陽3?HQ三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好

中和，用去酸的體積分別為匕、V2、V：”則三者的大小關系正確的是

A.V3>V2>V1B.V3=Vz=ViC.V1=V2>V3D.V3>V2=V1

2.下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（）

A.在N2+3H/^^2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加

B.在CHKOOH,的平衡體系中加入CH：,COONa固體，平衡向左移動

C.純水升溫到100C時,pH小于7,呈酸性

D.在鹽酸中加入KC1晶體，溶液pH不變

3.室溫下,用0.lOOmol?r'NaOH溶液分別滴定20.OOmLO.lOOmol?L的鹽酸和醋酸，滴定曲

線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.［表示的是滴定鹽酸的曲線

B.醋酸的電離平衡常數斤1X105

C.pH>7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）一定大于20mL

D./（Na0H）=20mL時，兩份溶液中c（ClhcG&COO）

4.常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOIl溶液。有關微粒的物質的量變化如

下圖（其中I代表HzAH代表HAIH代表片）根據圖示判斷下列說法正確的是（）

nxlO^mnl

A.BA在水中的電離方程式是:H?A=H'+HA、HAWH'+A”

B.當V(Na0H)=20mL時溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(IIA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+c(HA9+2c(HzA)=c(A2-)+2c(OH-)

5.已知部分弱酸的電離平衡常數如表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平衡常4尸4.30X107《產1.54X1(T

4=1.75X10-54=2.98X10'8

數(25，)心=5.61X10”(2=1.02X10"

下列離子方程式正確的是()

-

A.少量CO?通入NaClO溶液中:C02+H20+2C10—COj+2HC10

2t

B.少量SO2通入Ca(C10)z溶液中：S02+H20+Ca+2C10—CaS03I+2HC10

C.少量SO2通入Na2cO3溶液中：S02+H20+2C0=S03-+2HC0；

D.相同濃度NaH(%溶液與醋酸溶液等體積混合：H'+HCO；—C02t+H20

6.某興趣小組進行下列實驗：

①將0.Imol?LMgCL溶液和0.5mol?L-'NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.Imol?L'FeCh溶液，出現紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.Imol?LFeCL溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH￡1溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是()

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量M/

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)2(s)K=Mg"(aq)+20H(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH),難溶

D.NH￡1溶液中的NH；可能是④中沉淀溶解的原因

7.實驗測得常溫下0.Imol/L某一元酸IIA溶液的pH值大于1,0.Imol/L某一元堿B0II溶液里

四」-二10,將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序

c(OH)

()

A.c(B)>c(A)>c(0ir)>c(H+)B.C(A)>C(B')>C(H+)>C(0ID

C.c(B)=c(A)>c(H)=c(0H)D.c(B+)>c(A)>c(H4)>c(0H)

8.常溫下，用0.100mol<'NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100mol*L'CH3COOH溶液和HCN

溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3C00)>c(CN3

B.點③時：c(Na)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

C.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③〈④

D.點④溶液中陰離子總數小于點⑤

9.常溫下，向兩只分別盛有50ml。100mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50磯蒸儲水、50

mLO.100mol/L醋酸鍍溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等己略)。

已知：常溫下，CH￡OONH,溶液pH約為7。

蒸儲水\醋酸鉞溶液

/

下列說法正確的是（）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c（Cl）+c（CH3coO）+c（OH）=O.01mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在C（CH3C00）〈C（NH“‘）

I）.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大

10.298K時，向20ml0.Imol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）。

A.HA是弱酸

B.b點溶液中：c（Na+）＞c（A）＞c（HA）

C.b、c之間一定存在c（Na+）=c（A）的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

二、非選擇題（共7題）

ILI.有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時，他先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后用潔凈干

燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。

（1）該學生的操作（填''正確”或“錯誤”），其理由是；

（2）該操作是否一定有誤差？；

（3）若用此方法分別測定c（OH）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是一，原因

是___；

（4）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區分0.Imol?L硫酸溶液和O.Olmol?L'

硫酸溶液？一，簡述操作過程：。

試劑：A.紫色石蕊溶液B.酚醐溶液C.甲基橙溶液D.蒸儲水E.氯化鋼溶液F.pH

試紙

II.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關系如圖所

示。

回答下列問題：

（1）若a=5,則人為_酸,B為酸（填“強”或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH7（填

">”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是一。

12.I.查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為HO俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中

強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸。

2<

（1）已知高鐳酸鉀能氧化草酸.反應如下（部分產物和生成物未寫）：MnO；+H2C2O.,-Mn+CO23

若把該反應設計成一原電池，則正極的電極反應式為—。

（2）某同學將2.52g草酸晶體（H2C2OJ2H2O）加入到lOOmLO.2mol?L'的NaOH溶液中充分反應，

測得反應后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質的量濃度最小的微粒化學式為

I[.某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高鎬酸鉀溶液時，發

現反應速率變化如圖所示，小組成員探究匕?t?時間內速率變快的主要原因，為此“異常”現

象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種。

O--------------------?

&卜時間

猜想I:此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；

猜想II：……。

（3）猜想II可能是：。

（4）基于猜想n成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。

試管A試管B

2mL0.Imol/LH2c溶液、

2mL0.Imol/LHGOi溶液、

加入試劑ImLO.05mol/L酸性KMnOi,少量…

ImLO.05mol/L酸性KMnO4

固體（填物質名稱）

實驗現象褪色時間—lOmin

褪色時間10min

（褪色時間）（選填">"或"="）

結論猜想H正確

III.為了測定含有H2C2O,?2&0、KHCO和LSO,的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2?3滴酚獻試液，用

0.2500mol/LNa0H溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錦酸鉀溶液滴定，消

耗高鋅酸鉀溶液16.00mL?

回答下列問題：

（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是

（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸儲水洗過后沒有潤洗，則測得HC0,?2也0

的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

13.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H'+HA,HAUH+A?。

①NaHA溶液的pHNa2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下，若向0.Imol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.Imol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此

時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是。

A.c(H-)c(0H)=lX1014B.c(Na')+c(K')=c(HA)+2c(A2)C.c(Na')>c(K')

D.c(Naf)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下，若在0.Imol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化

銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu")=(K/Cu(0H)2]=2.2Xl(y2。)。

(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2Hl(g)UH式g)+L(g)AH<0

①該反應平衡常數的表達式為K=__，則H2(g)+I2(g)U2Hl(g)平衡常數的表達式為

K,_(用K表示).

②當反應達到平衡時c(l2)=0.5mol/L,c(HT)=4mol/L,則c(Hj為,HI的分解率為

______________O

③能判斷該反應達到平衡狀態的依據是

A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=C(H2)D.v(k)正=丫儂)逆

(4)若該反應800℃達到平衡狀態，且平衡常數為1.0,某時刻，測得容器內各物質的溶度

分別為c(HI)=2mol/L,c(I2)=lmol/L,c(H2)=lmol/L,則該時刻，反應向(填“正向”

或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向進行。

14.氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。完成下列填空：

合成氨工業中：N2(g)+3IL(g)^2NH3(g)AIK0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如表:

t/℃200300400

KK、0.5

(1)試比較氏、K?的大小，瓜K2(填寫“>"、"=”或)

(2)400℃時，反應2NH3(g)-NKg)+3H2(g)的化學平衡常數的值為。當測得

NH：；和用、H2的物質的量濃度分別為3moi/L和2moi/L、lmol/L時，則該反應

u(N。.u(岫)的(填寫“>"、“=”或“<”)

(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據的是。

a.u(N2)g=3u(H?)㈤b.混合氣體的密度保持不變

c.容器內壓強保持不變d.N?、壓、NIL的濃度之比為1：3：2

(4)化工生產為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業中為實現

“多”所采取的措施：,。

(5)0.Imol/L的(NH)2sol水溶液中各離子濃度由大到小的順序是一，

在該溶液中加入少量明磯固體，溶液中NH：的濃度_______(填“增大”、“減小”或“不

變”)，其原因是o

(6)如圖是ImolNOz和ImolCO反應生成0)2和N0過程中能量變化示意圖,請寫出N0Z和C0

反應的熱化學方程式。

15.電離平衡常數(用4表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平

衡常數如下表所示:

化學式HFH2c。3HC10

電離平衡4=4.4X10'

7.2X1043.0X108

常數(4)及=4.7X10"

(1)將濃度為0.Imol?LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是。

?cH)

A.c(H9B.c(H)?c(0H)2

'c(HF)。?喘

(2)25℃時，在20mL0.Imol?L氫氟酸中加入VmLO.Imol-1/NaOH溶液,測得混合溶液的

pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水電離出的c(H')相等

B.①點時pH=6,此時溶液中c(F)-c(Na')=9.9X10-01?I?

C.②點時，溶液中的c(F)=c(Na')

D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)<c(Na')=0.Imol?L

(3)物質的量濃度均為0.Imol?L的下列四種溶液：①Na2c溶液；②NaHC。,溶液；③NaF

溶液；④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的是一。

(4)NazC()3溶液顯堿性是因為CO：水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證之一。

(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得

HFO其結構式為H-O-F?HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成ImolIIF轉移—mol電子。

16.請按照下列要求回答問題：

(1)硫化鈉水解的離子方程式：。

(2)濃的Ah(S0)3溶液和濃的小蘇打(NaHCOj溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表

示滅火的原理。

(3)將25℃下pH=12的Ba(0H)2溶液aL與pH=l的HC1溶液bL混合,若所得混合液為中性,

則a：b=。(溶液體積變化忽略不計)。

(4)pll=3的NH￡1溶液，由水電離出的c(H*)=—。

(5)常溫時，Fe(OH)3的溶度積常數腐=1X10詼,要使溶液中的Fe"沉淀完全(殘留的c(Fe*

<105mol,L'),則溶液的pH應大于____<,

(6)用如圖裝置進行模擬電解NO?氣體實驗，可回收硝酸。

Na￡O?溶液

①外接電源a極為極，左室發生的電極反應式為

②若有標準狀況下2.24LNO?被吸收，通過質子交換膜(只允許質子通過)的1「為—mol。

(7)在t℃時，Ag￡rO,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①Ag￡rO,的心為o

②由Y點變到Z點的方法

17.(1)25℃時，0.05mol-L'H2s0」溶液的pH=—,0.01mol?L1NaOH溶液的pH=—。

(2)某溫度下，純水中的c時)=2.0X10"mol-L-1,則此時溶液的c(OH)是___mol-L',

這種水顯—(填“酸”“堿”或“中”)性，其理由是;若溫度不變，滴入稀鹽酸使

c(If)=5.0X10"mol,L',則c(0H)=mol,L

(3)25c時,將25mL12mol?I?的鹽酸與100mL2mol?L的NaOH溶液混合后,再稀釋

至1L,該溶液的pH是其中由水電離產生的c(H')是—。

(4)10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=。常溫下，pH=5和pH=3

的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=。

(5)某溫度(t℃)時，水的降=10e則該溫度(填大于、等于或小于)25℃,理由是

___________________________________________________，將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL

與pH=l的H2SO,溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=；若所得混合溶液

pH=2,貝！］a：b=。

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.

【答案】D

【解析】Ba(OH)z、NaOH都是強電解質,全部電離，等體積、等pH,c(0H)相等，V,=V2?NH3-H20

是弱電解質，部分電離，c(OH)遠大于其它兩種物質的，故V3>V2=%。故選D。

【點睛】

本題考查酸堿中和反應和PH的簡單計算。難度中。注意弱電解質在水溶液中發生的部分電離。

2.

【答案】C

【解析】A.在帥+3上^^2加3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體

積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產率增加，故A正確；

B.根據同離子效應，在CHEOOHD^OLCOO+H的平衡體系中加入CH￡OONa固體，增加醋

酸根濃度，平衡逆向移動，故B正確；

C.純水升溫到100C時，平衡正向移動，溶液中的c(H')增大，pH減小，但依然呈中性，故C

錯誤：

D.在鹽酸中加入KC1晶體，氫離子的濃度不變，溶液pH不變，故D正確。

綜上所述，答案為C。

3.

【答案】B

【解析】【分析】滴加NaOH溶液前,兩份溶液分別為20.00mL0.lOOmol的鹽酸和醋酸，鹽

酸電離出的c(H*)=0.lOOmol?L醋酸電離出的c(H3<0.lOOmol?L*o

【詳解】A.從圖中可以看出，起點時，II中川=1,則1［表示的是滴定鹽酸的曲線，A不正確；

B.I表示的是滴定醋酸的曲線，滴加NaOH溶液前，pH=3,則醋酸的電離平衡常數

1n-31n-3

....x-=1X1O5,B正確；

0.1

C.當滴定醋酸消耗P(Na0H)=20mL時，醋酸與NaOH剛好完全反應，由于CH￡OONa水解而使溶

液顯堿性，所以pH",若氫氧化鈉的體積大于20mL,為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，溶液一

定顯堿性，pH大于7,C不正確；

D.1(Na0H)=20mL時,原鹽酸溶液呈中性，—(Na')；原醋酸溶液中,c(Na)+c(H')=

c(CH：tCOO)+c(OH),由于pH>7,所以c(H')<c(OH-)，e(Na')>c(CH3C00),兩份溶液中c(Na)相

等,故c(Cl)〉c(CH￡OO),D不正確：

故選Bo

4.

【答案】B

【解析】【分析】圖中曲線I為&A,溶液中存在酸的分子，說明為弱酸；當V(Na0H)=20mL時，

溶液主要為NaHA,電離為主，溶液顯酸性，根據電荷守恒和物料守恒分析。

【詳解】A.H2A為弱酸，電離方程可逆，在水中的電離方程式是+HA、HAWH'+A”,A

錯誤；

B.當V(NaOH)=20mL時，，發生反應為NaOH+HJ^NaHA+HQ,溶液主要為NaHA,HA電離大于水

解，溶液顯酸性,故溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na)>c(IIA)>c(H')>c(A2「)>c(0H),B

正確；

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA,電離為主，溶液顯酸性,

溶液中的氫離子會抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度比純水小，C錯誤；

D.當V(NaOH)=30mL時,溶液中電荷守恒為：c(ID+c(Na,)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),物料守

2

恒為：2c(Na*)=3c(HA)+3c(A")+3c(H2A),所以溶液中存在以下關系：2c(H)+3c(H2A)—c(A)+2

c(OH),D錯誤。

答案為B。

5.

【答案】C

【解析】依據電離常數大小判斷酸性強弱，H2S03>CH3C00H>H2C03>HS03>HC10>HC03.

A.NaClO溶液中通入少量CO?,離子方程式為ClO+HzO+CO'=HCOI+HClO,故A錯誤；

2

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO?的離子反應為Ca+3C1O+SO2+H,O=CaSO,I+C1+2HC10,故B

錯誤；

C.Na￡O,溶液中緩慢通入少量SO?,離子方程式為2C0：+H2O+SO2—S0/+2HC。,，故C正確;

D.醋酸為弱電解質，寫離子方程時寫成化學式：ClhCOOlIHICO；—C02t+ll：>O+CH:tCOO,故D錯

誤：

故選Co

6.

【答案】C

【解析】A.步驟①得到Mg(0H)2、NaOH、NaCl混合物，存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(s)=Mg2'(aq)+2OH(aq),濾液含少量Mg*A正確；

B.濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)Ks)==Mg2(aq)+20H(aq),B正確；

C.③能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，但②中還有NaOH,也可以生成Fe(OH)3,故不能說明,

C錯誤；

D.因NH；發生水解，溶解呈酸性，導致Mg(0H)-沉淀溶解，故NH；是沉淀溶解的原因，D正確。

答案選C。

7.

【答案】A

【解析】實驗測得常溫下0.Imol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,證明酸為一元弱酸；

0.Imol/L某一元堿(BOH)溶液里必立~=10'2,依據離子積常數為c(H*)c(0H)=10",則

c(OH)

c(0H)=J-^-=0.Imol/L,說明堿為強堿;將一元弱酸HA和一元強堿BOH等濃度等體積混合,

V10-12

恰好反應生成的BA為弱酸強堿鹽，溶液呈堿性，即c(0H)>c(H'),結合溶液中存在的電荷守

恒式c(B')+c(H)=c(0H)+c(A)可知c(B')>c(A),則c(B')>c(A)>c(0H)>c(H'),選項

A正確，故答案為A。

8.

【答案】D

【解析】【分析】根據圖像初始pH可知,濃度為0.100mol?L'CH：tC00H溶液和HCN溶液均為弱

酸，且HCN的酸性比弱酸小，電離程度小；酸或堿抑制水的電離，鹽促進水的電離，根據三

大守恒關系回答問題。

【詳解】A.點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH)+c(CN)=c(Na')+c(H),而且c(OH)>c(H),

點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH)+c(C1LCOO)=c(Na*)+c(H),而且c(OH)<c(H),二者中

鈉離子濃度相同,所以c(CH￡OO)>c(CN),A正確;

B.點③電荷守恒關系，c(OH)+c(CH3co0)=c(Na')+c(H),根據pH=7可知，c(Na')=c(CH￡OO)

>c(H)=c(OH),B正確；

C.點③溶液中含有醋酸鈉和醋酸，點④溶液中只含有醋酸鈉，酸抑制水的電離，鹽促進水的

電離，所示溶液中水的電離程度：③〈④，C正確；

D.點④溶液為醋酸鈉，點⑤溶液為NaCN,故電荷守恒可知，陰離子濃度總數=。5")+?3或)，

由圖可知，點④溶液氫離子濃度大，故點④溶液中陰離子總數大于點⑤，D錯誤。

答案為D。

9.

【答案】C

【解析】A.向鹽酸中滴加水，鹽酸被稀釋濃度降低，溶液中c(H')減小，由于溶液中存在水

的電離平衡，水的離子積不變，所以溶液中c(0H)會增大，A錯誤；

B.當溶液pH=2時，c(H)=0.01mol/L,根據電荷守恒可知:

c(Cl)+c(CH：￡00)+c(0H)=c(H*)+c(NH:)，所以c(Cl)+c(CH3C00)+c(0H)-c(NH；)=c(H)=0.01

mol/L,則c(Cl)+c(CH￡00)+c(0H)>0.01mol/L,B錯誤；

C.由于酸性：HC1>CH.(COOH,ClhCOOH是弱酸，所以將CHEOONH,溶液滴加到鹽酸中，會發生反

應：IIC1+CH￡OONH,=CH.COOH+NHC1,而NHJ不發生反應，僅有少量發生水解而消耗，且在酸溶

液中水解程度會減弱，因此實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH￡00)<c(NH；),C正確：

D.滴定結束后，①為稀HC1,②中發生的反應HC1+CH￡OONH,=CH￡OOH+NH￡1恰好完全，最終

得到等濃度的CH.COOH和NIIiCl混合溶液，①中HC1的濃度與②中ClhCOOH濃度相等，由于酸

電離產生H會抑制水的電離，但醋酸是弱酸，其電離對水的電離的抑制作用遠小于等濃度的

鹽酸，且②溶液中還存在NHC1會促進水的電離平衡，故滴定結束后，①中水的電離程度比②

中小，D錯誤；

故合理選項是Co

10.

【答案】B

【解析】A.0.hnol/LHA溶液pH>l,故HA是弱酸,A正確;

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH),由電荷守恒可知c(Na+)<c(AD，B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),當溶液pH=7呈中性時

c(H+)=c(OH-).則c(Na+)=c(A),所以b、c之間一定存在c(Na+尸c(A)的點,C正確;

D.a、b點溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生

成鹽NaA,對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確;

故答案選B。

【點睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作

用。

二、非選擇題

11.

【答案】錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤，但不一定產生誤

差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些,

若是中性溶液，稀釋不會產生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，陽3?％0繼續電離出

0H,減弱了因稀釋0H濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分

別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是

O.Olmol?L硫酸溶液強弱<2<a<5

【解析】【分析】根據pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據溶液呈現酸、堿、中性，判

斷稀釋對其影響；根據弱電解質加水可以促進電離，判斷H'或0H濃度的變化情況；根據測定

pH值，判斷溶液的濃稀；根據稀釋相同倍數，pH的變化情況判斷酸性的強弱。

【詳解】I.(1)用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量的

待測溶液，滴在放在干燥的表面皿或白驍板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準

比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所

得pH值出現誤差：答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；

(2)食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，川變大；

堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則

不變；答案為操作錯誤，但不一定產生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發生了變

化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產生誤差：

(3)用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨

水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續電離出氫氧根離子，使得溶液中短氧根離子濃度

變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續電離出氫氧根離子，

使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；

(4)硫酸為強酸，完全電離，0.的硫酸和O.OlmokL'的硫酸電離出的氫離子濃度分

別為0.2mol?L、0.02m。",pll=-lgc(lD,氮離子濃度越大，pH越小,所以pH較大的為

0.01mol?I」的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色

卡比較其pH,pH較大的為O.Olmo］」'的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點

在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH,pH較大的為0.01mol?L’的硫酸；

II.(1)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,pH值改變3個單位的為

強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH〈5,

則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續電離出H而使溶液的pH小于A,將A再稀

釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH〈7,答案為A是強酸，B是弱酸；<；

(2)若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5,故2〈a<5；答案為2〈a〈5。

12.

2<

【答案】(1)MnO；+5e+8H=Mn+4H20

(2)H2C2O.1

(3)生成的Mr?對該反應有催化作用，加快反應速率

(4)硫酸鎬<

(5)溶液由無色變為淺紅色(或紫色、紫紅色)，且半分鐘內不褪色

(6)偏小

【解析】【分析】(1)原電池的正極發生還原反應，高鋅酸根離子中鎬元素的化合價降低，發

生還原反應，由此分析解答；

(2)卜1￡。?2比0物質的量0.02mol,與NaOH恰好完全反應生成草酸氫鈉，混合后溶液呈酸性，

說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；

II.(3)猜想H是認為生成的Mn’在反應中起到催化劑的作用，故應補充MnSO,,通過測量溶

液褪色的時間來驗證猜想；

(4)要通過對比實驗來驗證猜想II,則實驗B和實驗A的加入試劑除了MnSO,固體不同，其

他均應相同，據此分析；

IH.(5)原溶液無色，KMnO」為紫紅色，當溶液中的H2c4和KHCO反應完全時，溶液呈紫紅色

且半分鐘顏色不變；

(6)步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸儲水洗過后沒有潤洗，導致標準溶液氫氧化

鈉的體積增大，據此回答問題。

【詳解】(1)已知高鐳酸鉀能氧化草酸反應如下：MnO:+HGOi-Mn+C0"。若把該反應設計

成一原電池，根據原電池原理，正極發生還原反應，化合價降低，則正極的電極反應式為

2

MnO；+5e+8H'=Mn+4H20o

(2)某同學將2.52g草酸晶體(HCOJ2HQ)即0.02m同,加入至UlOOmLO.2moi?!/'的NaOH溶

液中充分反應，二者恰好完全反應生成草酸氫鈉，混合后溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電

離程度大于水解程度，水電離生成氫離子，結合電荷守恒判斷離子濃度大小為Na>HC2()「>H

>C20,>H.C3O,>OH,則其中含碳元素的粒子中物質的量濃度最小的微粒化學式為H2C20,O

II.(3)根據反應速率的影響因素知，可能是反應生成的Mn’起了催化作用，從而使反應速率

加快;。

(4)猜想H成立，即Mn"在反應中起到催化劑的作用，從而加快了反應速率，所以和設計方

案進行實驗，要進行一組對比實驗，一支試管A中僅僅2mL0.Imol/LH?(h溶液、1mL0.05mol/L

酸性KMnO4,另外一支試管B中加入2mL0.Imol/L僅。溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO?少

量MnSO”(s),根據溶液褪色的快慢來判斷Mn?在反應中是否起到催化劑的作用，若猜想H成

立，褪色時間小于10min?

試管A試管B

2mL0.Imol/LHGOi溶液、

2mL0.Imol/LHCO”溶液、

加入試劑ImLO.05mol/L酸性KMnO.t,少量硫酸

ImLO.05mol/L酸性KMnO4

鎬固體

實驗現象

褪色時間lOmin褪色時間<10min

(褪色時間)

結論猜想n正確

III.(5)原溶液無色，而KMnOi為紫紅色，所以當溶液中的HEzO4和KHCQi反應完全時，滴入

最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變，滴定到終點。

(6)步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸鐲水洗過后沒有潤洗，導致標準溶液氫氧化

鈉的體積增大，測定KI。。,的含量增大，草酸含量減小。

13.

【答案】(1)小于BC

(2)2.2X10mol/L

C(H,).C(IJ1.

⑶FTK略20%BD

(4)正向逆向

14.

【答案】(1)>

(2)2>

(3)c

(4)采用20MPa~50Mpa高壓及時將產物液化除去

2

(5)e(NH；)>c(S0,1)>c(H)>c(0H)增大NHJ水解呈酸性，A1*水解也呈酸性，兩者相

互抑制，c(NH；)增大

(6)N02(g)+C0(g)=CO2(g)+NO(g)△〃=-234kJ/mol

【解析】(1)對于N2(g)+3HKg)-2NH：；(g)△水0,溫度升高，平衡逆向移動,?減小,即Q

Ki,故答案為：〉；

(2)反應2陽6)—21)+3%)為反應弗(8)+3%)7限(8)的逆反應,所以

2NHKg)金羽(g)+3H?(g)的后卷=2,當測得NL和N?、H?的物質的量濃度分別為3mol/L和

I3x22

2mol/L.Imol/L時，--<2,反應正向進行，。於3“)>u(凡)(逆)，故答案為：2；

329

>；

(3)Nz(g)+3&(g)=2NH3(g)

=

a.結合化學計量數可知：o(N2)(IE)=1U(II.)(正)，又因為U(N2)(iE)3v(Hz)(逆〃則qU(IL)

(正)=3U(H2)(逆)，u(H2)《正〉Wu(Hj)(逆”反應未平衡，a錯誤：

b.體系中氣體的總質量和體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持不變，即混合氣體

的密度保持不變，不能說明反應是否平衡，b錯誤；

c.恒容下，該反應的正反應是氣體總物質的量減小的反應，若反應未平衡，壓強將減小，容

器內壓強保持不變，說明反應已平衡，c正確;

d.凡、H?、NL的濃度之比為1：3：2無法判斷三者的濃度是否還會變化，也就無法判斷反應

是否已平衡，d錯誤；

故答案為：c；

(4)實現“多”，就要使合成氨反應盡可能向右進行，可采用增大壓強的方式進行，實際生

產中往往采用20Mpa、50MPa高壓，及時將產物液化除去等，故答案為：采用20MPa~50Mpa高

壓；及時將產物液化除去；

(5)(NHJzSO,是強電解質，完全電離，溶液中NHJ會水解，但水解是微弱的，所以NH；濃度最

大，S0『不水解，其濃度小于NH；,NH；水解顯酸性，H*濃度大于0H濃度,即

C(NH；)>C(SO?)>C(H')>C(OH-),NH；水解呈酸性,加入少量明研固體,A產水解也呈酸性,兩者

2

相互抑制，c(NH；)增大,故答案為：C(NH,1)>c(S0.1)>c(ir)>c(0II);增大;岫,水解呈酸性,

A1：“水解也呈酸性，兩者相互抑制，c(NH「)增大；

(6)由圖可知,ImolNOz和可olCO反應生成CO?和N0的AH=E-區=134kj/mol-368

kj/mol=-234kj/mol,所以該反應的熱化學方程式為：

NO2(g)+CO(g)=C02(g)+N0(g)A/A-234kJ/mol,故答案為：N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△//

=-234kJ/mol,

15.

【答案】(1)CD

(2)BC

⑶①③(或①>@>②>③)

(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚獻溶液變紅，再加入BaCL溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺

(5)1

【解析】濃度為0.Imol?L/HF溶液加水稀釋一倍,雖然電離程度增大，但。(【「)、c(F)、c(HF)

都減小，c(0H)增大。25℃時,在20mL0.Imol?L'氫氟酸中加入VmLO.Imol?L'NaOH溶液，

①點時pH=6,說明HF、NaF混合溶液中以HF電離為主；②點時，pH=7,則表明HF、NaF混合

溶液中，HF電離的程度與F水解的程度相等；③點時V=20niL,溶液中只有NaF一種溶質，則

F水解而使溶液顯堿性。在鹽溶液中，酸電離常數越大，酸根離子水解的程度越小；若想證明

酸根離子發生水解而使溶液顯堿性，需證明離子濃度改變后，溶液的性質發生明顯的改變；

HFO與水反應得到HF和化合物A,依據質量守恒，A應為

(1)A.濃度為0.Imol?L'HF溶液加水稀釋一倍，雖然電離程度增大，但c(H)減小，A不合

題意；

B.c(H)?c(OH)=用,溫度不變時,水的離子積常數不變，B不合題意;

C.他‘二鋁整，加水稀釋，/(HF)不變，但c(F)減小，所以"D增大，C符合題意；

c(HF)c(F)c(HF)

I).HF溶液加水稀釋后，c(H')減小，c(OH)增大，則二。?)增水,D符合題意；

c(H+)

故選CD。答案為：CD；

(2)A.pH=3的HF溶液中水的電離受到抑制，pH=ll的NaF溶液中，因F而促進水的電離，

所以由水電離出的c(H')后者大于前者，A不正確；

B.①點時pH=6,HF,NaF混合溶液中以HF電離為主,此時溶液中c(F)-c(Na')=c(H)-

c(011)=10L，mo1/L-108mol/L=9.9X10mol,LB正確；

C.②點時，依據電荷守恒c(F)+c(0H)=c(Na.)+c(H'),pH=7,c(H')=c(OH),所以溶液中的

c(F)=c(Na),C正確；

D.③點時V=20mL,溶液中只有NaF一種溶質，則F水解而使溶液顯堿性，此時溶液中

c(F)<c(Na,)=0.05mol,LD不正確；

故選BC。答案為：BC；

(3)物質的量濃度均為0.Imol?匚’的下列四種溶液:①Na2c03溶液；②NaHCd溶液;③NaF

溶液；④NaClO溶液。電離平衡常數的數據越小，鹽的水解能力越強，c(0H)越大，pH越大，

由此確定鹽的水解能力:Na￡03溶液》NaClO溶液〉NaHCQ溶液〉NaF溶液,pH由大到小的是

①④②@(或①>④>②>③)。答案為：①④?③(或①>④》②〉③)；

(4)Na￡O：,溶液顯堿性是因為CO：水解的緣故，可通過減少CO：的濃度，觀察溶液的顏色

發生明顯的改變，確定CO：水解使溶液顯堿性，簡單的實驗事實為：在碳酸鈉溶液中滴入酚

酰溶液變紅，再加入BaCL溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺。答案為：在碳酸鈉溶液中滴入

酚酗溶液變紅，再加入BaCL溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺；

(5)在HFO中,0元素顯0價,HFO+H2O==HF+HA，反應中，HFO中的0由。價降低到-1價,

H20中的0由-2價升為T價，所以每生成ImolHF轉移lmol電子。答案為：1。

【點睛】

雖然HFO的結構類似于HC10,但元素的價態相差很大,在HC10中，H、C1、0分別顯+1、+1、

-2價，而在HFO中，H、F、0分別顯+1、-1、0價。

16.

【答案及+H2()^i：HS+0HA1"+3HC()3=A1(OH)31+3C0"10：1lX103mol/L3

負2H2O+2e=H2t+20110.11X1011加入LCrOMs)

【解析】【分析】(1)Na?S是強堿弱酸鹽，在溶液中S，發生水解反應是溶液顯堿性；

(2)Ah(S0)3與NaHCO：,在溶液中發生鹽的雙水解反應產生A1(0H)：,沉淀和C0?氣體，據此書寫

離子方程式；

(3)根據酸堿恰好中和時溶液中〃(［「)=〃(0H)計算；

(4)在NH.,C1溶液中的M完全是由水電離產生；

(5)根據溶度積常數的含義計算溶液中c(OH),再利用《=c(0H)-c(H)及pH的含義計算；

(6)①溶液中陽離子在陰極得到電子發生還原反應；

②陽極上NO,失去電子變為N0；,根據物質反應與電子轉移的關系分析判斷；

(7)①根據溶度積常數的含義計算其數值；

②Y、Z都在平衡線上，根據離子濃度基之積等于溶度積常數分析。

【詳解】(1)Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中三發生水解反應，消耗水電離產生的H,促進了

水的電離，最終達到平衡時溶液中c(0H)>c(H')，使溶液顯堿性，水解的離子方程式為：

SZ+H，O^=^HS+0H；

(2)Ab(SO)3是強酸弱堿鹽,在溶液中A1"水解消耗水電離產生的0H產生Al(OH)：”使溶液

顯酸性；而NaHCO：,是強堿弱酸鹽，在溶液HCO；,水解消耗水電離產生的H,反應產生H2c0”使

溶液顯堿性，當兩種溶液混合時，水解相互促進，使每種鹽的水解平衡正向移動，最終完全

3+

水解，反應產生Al(0H),沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為:Al+3HC03=Al(0H)3l+3CO2f；

(3)將25℃下pH=12的Ba(0H)2溶液c(0H)=0.01mol/L,pH=l的HC1溶液c(H)=0.1mol/L,

將aLPH=12的BaSH)?溶液與bLpH=l的HC1溶液混合，若所得混合液為中性，則