課時作業6化學能轉化為電能一、選擇題1．小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）A．若將圖（1）裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產生B．圖（2）裝置中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向Cu片移動C．若將圖（2）中的Zn片改為Mg片，Cu片上產生氣泡的速率加快D．圖（2）與圖（3）中正極生成物的質量比為1∶32時，Zn片減輕的質量相等2．某研究性學習小組設計了能使LED燈發光的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鋅片是負極，電子由鋅片經導線流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅電極質量減少65g時，銅電極表面析出氫氣的體積是LD．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化3．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應式為Fe－3e－=Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕4．如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液5．把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發生反應A＋B2＋=A2＋＋B，以下敘述不正確的是（）A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應B．A與B用導線連接后放入酒精中，不能形成原電池C．A與B用導線連接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有電流產生D．由A、B和B（NO3）2溶液構成的原電池，A一定是負極，B一定是正極6．如圖所示裝置，下列有關該裝置反應開始時的敘述正確的是（）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色B．鐵極發生的電極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．鐵極發生電化學腐蝕生成鐵銹D．溶液中的OH－向鐵極移動7．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，若實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高8．伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成，反應式為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn（OH）2。下列說法正確的是（）A．該電池發生反應時鋅是正極B．電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC．當電路中轉移mol電子時，消耗鋅板的總質量為26gD．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向：X→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X>YD．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應二、非選擇題10．原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的重大貢獻。Ⅰ.理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”設計一個化學電池，回答下列問題：（1）該電池的正極材料是，負極材料是，電解質溶液是。（2）正極的反應式為。（3）若導線上轉移2mol電子，則生成銀g。Ⅱ.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（4）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲（填“>”“<”或“＝”）乙。（5）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式。電池工作時，溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向（填“正”或“負”）極移動，電池工作完成后，溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）。11．某實驗室備有如下實驗用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl3溶液、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液、電流計以及部分導線。試回答下列問題：（1）若選用鐵片、碳棒、FeCl3溶液及導線，（填“能”或“不能”）構成原電池。①若能，請判斷該電池的正極材料是，負極材料是，正極反應式是，負極反應式是，電池總反應式是。②若不能，請說明原因。（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導線并外加電流計，（填“能”或“不能”）組成原電池裝置，電流計現象為。12．把A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是。（2）裝置乙中正極的電極反應式是。（3）裝置丙中溶液的酸性（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是。13．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“是”或“否”）。（2）根據實驗3完成下列填空：①鋁為極，電極反應式：________________________________________________________________________。②石墨為極，電極反應式：________________________________________________________________________。③電池總反應式：________________________________________________________________________。（3）實驗4中鋁作（填“負極”或“正極”），理由是________________________________________________________________________，寫出鋁電極的電極反應式：________________________________________________________________________。（4）解釋