第二章化學反應與能量

第三節化學反應速率寧夏西吉中學何曉艷動手時間思考與交流結合課本P47的圖片，思考：大家熟悉的化學反應中，哪些進行得快，哪些進行得慢？快！炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應、感光反應等瞬間即可完成。導入新課室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內煤或石油的形成要經過幾十萬年的時間。導入新課慢！【學習目標】1、通過實驗理解影響反應速率的因素2、提高學習化學的興趣，體會到化學與生活的密切聯系【教學重點】理解影響化學反應速率的因素【教學難點】理解影響化學反應速率的因素第三節影響化學反應速率的因素實驗探究

各取一根經砂紙打磨過的鎂條和鋁條分置于兩支加有2～3mL1mol/L鹽酸溶液的試管中。觀察反應現象動手時間實驗現象：鎂比鋁的反應劇烈,產生氣泡快實驗結論：鎂比鋁反應速率快總結：影響化學反應速率的內因是:物質本身性質(即物質結構)討論外界條件對化學反應速率的影響實驗2－5現象結論熱水中常溫產生氣泡速率增大升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出反應速率緩慢溫度對化學反應速率的影響規律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。實驗2－6現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢討論外界條件對化學反應速率的影響

催化劑對化學反應速率的影響規律：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫

正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫

負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。自學P49

神奇的催化劑

催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化，具有高度的選擇性（或專一性）影響化學反應速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？探究實驗現象結論1mol/L的硫酸5mol/L的硫酸氣泡冒出速率緩慢氣泡冒出速率增大反應速率緩慢增大濃度能加快反應速率討論外界條件對化學反應速率的影響思考與交流固體表面積的影響1.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）2.實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？離子反應速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）3.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應速率。形成原電池小結：外界條件對化學反應速率的影響升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。化學反應時，與固體的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。1、溫度2、催化劑3、濃度4、固體的表面積小結：外界條件對化學反應速率的影響固體試劑溶于水配成溶液可以增大化學反應速率。形成原電池可以增大化學反應速率。對于氣體，增大壓強，物質濃度增大，反應速率增大，減小壓強，物質濃度減小，反應速率減小。5、反應物的狀態6、形成原電池7、壓強1、鐵片和稀硫酸制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

2、一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生