高中化學必修課程PAGEPAGE1第3章物質的性質與轉化第2節硫的轉化第1課時不同價態硫元素之間的轉化基礎過關1．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO32．關于SO2的敘述中正確的是()A．在有的反應中顯示氧化性，在有的反應中顯示還原性B．是酸性氧化物，溶于水得穩定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后退色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO24．對于反應2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是()A．該反應是可逆反應B．化學方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行C．1molO2與2molSO2混合反應，可生成2molSO3D．在該反應中SO2作還原劑5．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊試液退色B．能使品紅溶液退色的一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理不相同D．等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力6．如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液退色C．氯水黃綠色退去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或退色7．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()實驗記錄A無色無色無現象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀8．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(加熱))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產生的氣體通入BaCl2溶液中，則()A．產生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B．產生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出C．產生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出D．產生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出能力提升9．常溫下某淡黃色固體單質A與組成A的元素的氣態氫化物B和氧化物C有如圖所示的轉化關系，試回答：(1)A是________(填化學式，下同)，B是________，C是________。(2)B的物質的量為xmol，氧氣的物質的量為ymol，則當B跟氧氣恰好反應完全轉化為A時，x與y的關系為________；當B轉化為C時，若反應后常溫下的體系中只有C一種氣體，則x與y的關系是________。10．以下是實驗室制SO2并檢驗SO2某些性質的裝置圖，已知：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。請回答下列問題：(1)⑥中發生反應的化學方程式為_____________________________________。(2)①中的實驗現象為________________，證明SO2的水溶液具有________性。(3)②中的品紅溶液________________________，證明SO2具有________性。(4)③中的實驗現象為________________________，證明SO2具有________性。(5)④中的實驗現象為________________________，證明SO2具有________性。(6)⑤的作用是_________________________________________________，反應的化學方程式為___________________________________________。11．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________________________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發生的現象是________________________________________________________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是__________________________________________________________。12．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3：____________________________________________________。為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅的作用是：____________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_____________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液退色②C中品紅溶液不退色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為_______________________________。13．某小組同學欲研究SO2的性質。(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是_____________。第1組第2組第3組S(單質)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點：SO2－10℃，SO3①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是________________________________________________________________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________________________；觀察到裝置Ⅲ中溶液________，體現了二氧化硫具有________的性質。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生反應所得產物的化學式是________________________________________________________________________。

參考答案基礎過關1.【答案】D【解析】硫與氧氣反應的產物為SO2，與氧氣的量的多少及濃度大小無關。2.【答案】A【解析】亞硫酸不穩定，易分解，B項錯；SO2與NaOH反應還可能生成NaHSO3，C項錯；SO2與BaCl2溶液不反應，D項錯。3.【答案】C【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能退色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是發生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。4.【答案】C【解析】根據可逆反應的特點，1molO2和2molSO2反應，不可能生成2molSO3。5.【答案】C【解析】這道題是對有漂白性物質的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機色質化合生成無色物質；活性炭是因吸附有機色質而漂白。A選項中SO2使溴水、KMnO4酸性溶液退色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液退色是因為漂白性，SO2不能使指示劑退色，所以A選項錯誤；B選項不正確，因為能使品紅溶液退色的物質很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型；D選項也不正確，等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。6.【答案】A【解析】SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，B正確；SO2有強還原性，與氯水發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使氯水退色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3，使紅色變淺或退色，D正確。7.【答案】B【解析】二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其退色；二氧化硫能使品紅溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SOeq\o\al(2－,3)，而后生成BaSO3白色沉淀。8.【答案】B【解析】由于FeSO4分解產生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4，其中的氯化鋇會與硫酸反應生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發生反應，會從溶液中逸出。能力提升9.【答案】(1)SH2SSO2(2)y＝0.5x0.5x＜y≤1.5x【解析】(1)根據“淡黃色固體單質”可推出A是S，則B是H2S，C是SO2。(2)根據反應2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋2H2O可知，y＝0.5x。當B轉化為C時，若反應后常溫下的體系中只有C一種氣體，則先發生反應2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋2H2O，再發生反應S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。所以x與y的關系為0.5x＜y≤1.5x10.【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液變紅酸(3)退色漂白(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液退色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】雖然SO2具有漂白性，但SO2與許多物質的反應并不是SO2的漂白性。如：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是其還原性的體現。11.【答案】(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色④(或⑤)紅色(或紫紅色)退為無色【解析】(1)由實驗裝置可知，氣體發生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進行檢驗。12.【答案】氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證未知氣體是否含有SO2(3)驗證未知氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【解析】回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，所以要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在。13.【答案】(1)H2SO3(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝結成固體與SO2分離退色還原性③Na2SO3、NaHSO3【解析】(1)結合第3組可知第2組中四種物質分別為＋4價硫的氧化物SO2、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學方程式為