2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NA

_1

B.常溫下1LO.lmol-LNH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

C.標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經過NA個電子，則正極放出的體積為11.2L

2、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標況下，11.2LNO與U.2LCh混合后所含分子數為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數為NA

3、下列實驗設計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

粗土上溶解,足量碳酸鈉溶斗足量氯化領溶《蒸發結晶,精撲

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣空工滴加硝酸領溶液，處也絲白色沉淀不溶解T試樣已變質

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強

Nai溶液承'%過氧化氫'稀硝酸》三雪溶液變藍色一氧化性:H2O2>L

D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴加硫氯化鉀溶液,溶液顏色無變化湎加氯水,溶液變紅色-溶液中含有Fe2，

4、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質一定很活潑

5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溟水中存在Bm+HzOWHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件

6、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯

誤的是

s空或十幽？

c(1<X)cfll.X)

A.Ka2(H2X)的數量級為10.

B.曲線N表示pH與的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

7,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D.5NH4NO3△2HNO3+4N2T+9H2O反應中,生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75N,、

8、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()

NaCl

A.稱取一定量的NaCl

i9氮氯化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色Ve.

,新制流最

g亞鐵溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子

D.收集NCh并防止其污染環境m.I,AiilhiKNaOH

3溶液

9、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

放電

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn=^^=LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

充電,?,

+

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixC?

D.充電時，Li+向左移動

10、由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（）

實驗現象結論

A.某溶液中滴加二-汴CX「溶液產生藍色沉淀原溶液中有二二-,無X"

B.①某溶液中加入三3ye.溶液①產生白色沉淀

原溶液中有S0：-

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有工：s和Xm.s的懸濁液中滴加CuS。溶液生成黑色沉淀K￡CuS)</(ZnS：

D-向溶液中通入C0；溶液變渾濁酸性：H：C03>G/0H

A.AB.BC.CD.D

11、室溫下，用0.100mol?L"NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L“的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

［已知AG也喘下列說法不正確的是（）

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.KKHB）的數量級為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應溶液中存在：c（A-）=c（B-）

12、鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環中，吸收液為Na2sCh溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

+

B.a極區吸收液再生的原理是HSO3+H=H2O+SO2t

2+

C.b電極的電極反應式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

13、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+-

B.NazCh溶于水產生Ch：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4~+2Mn+3H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量COz：2c6H5（T+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

14、“神藥”阿司匹林是三大經典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）

0

II

[o-c—CH3

—COOH

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應產生氣體

COOH

與鄰苯二甲酸（）互為同系物

COOH

C,在酸性條件，能發生水解反應生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3molH2發生加成反應

15、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

先加幾滴0.1mol/LNaCI

溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na2s溶液

V

1mLO.lmol/L

0/AgNO3溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗證澳乙烷的消D.推斷S、C、S>i的非

乙酯度大于硫化銀去產物是乙烯金屬性強弱

A.AC.CD.D

16、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

而溫電解

熔

融

碳

石

陽

及

酸

鹽

思

極

石

陰6

灰6

極C3

a(—:

c太陽光CaO+OfC

x-Q(rx

A.該裝置可以將太陽能轉化為電能

B.陰極的電極反應式為3co2+4e—MC+2CO32-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探

究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：

白色沉淀932g

濃硫酸氣體單質B0.224L

（折算成標況）

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。

（DX中含有的元素為：一；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

（2）請寫出①的化學方程式：.

（3）已知X常用于檢驗Mn2+,它可將Mi?+氧化成MnOj。請寫出X溶液和少量MnCL溶液反應的離子方程式:<

18、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所

示：

o

c

o

已知：①HC三CH+RCOOH定條件>H,C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”OH—!^RCOOR”+RPH（R、R\R”代表燃基）

△

請回答：

(DA中的官能團是o

(2)C的結構簡式是.

(3)D—E的反應類型是o

(4)E―G的化學方程式是?

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學方程式是

(6)L在體內可較快轉化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內的水解產物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能

19、圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水,

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是?

(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生____________(填現象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：?

(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為

16g,反應后固體質量減少2.4g,通過計算確定該固體產物的化學式：。

(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：.

20、POCb是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCb的原理

為：PC13+C12+S02=POCl3+SOCl2o某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCb。有關物質的部分性質

如下：

物質熔點/℃沸點/七密度/g?mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應

POC131.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOCh-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

ABCl>EI

(D儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是.(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為o

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明o

(4)D中反應溫度控制在60-65'C,其原因是o

(5)測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOCb產品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000moVLKSCN溶液滴定過量的AgN(h溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是.

②反應中POCb的百分含量為。

21、某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環，相對分子質量小于150,其中含碳的質量分數為70.6%,

氫的質量分數為5.9%,其余為氧。

(1)A的分子式是o

(2)若A能與NaHCCh溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有種。

(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且ImolA消耗ImolNaOH,則A的結構簡式是。

(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且ImolA消耗2moiNaOH,則符合條件的A的結構可能有

種，其中不能發生銀鏡反應的物質的結構簡式是。寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發生反應：2H2so4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,該反應中消耗ImolH2sCh,

轉移的電子數為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，該反應中消耗ImolH2so4,轉移的電子數為2必，

則含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數介于刈和2人之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol?L-iNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子

總數為0.2必，B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態，2.24L己烷分子物質的量并不是Imol,故C錯

誤；

D.該原電池中，導線上經過NA個電子時，則正極放出H2的物質的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強條件，故體積

不一定為U.2L,D錯誤；

答案選B。

【點睛】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態。

2、C

【解析】

A.在標況下，H.2LNO與U.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發生反應2NO+()2=2NO2,所以0.5moINO和

0.5mol(h反應生成0.5molNCh,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75moL但因存在2NCh=N2O4

平衡關系，所以所含分子數小于0.75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質的量為n=73r7^=111101,金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA,故B錯誤；

C.每個Na2C>2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazCh晶體中含有0.3molN,*個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數為2NA,故D錯誤；

答案選C。

3^D

【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，先加氯化鋼，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的領

離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，先加足量鹽酸，再加氯化銀溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比E強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則氧化性：H2()2>l2,故C錯誤；

D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

4、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩定，故D錯誤；

故答案為Co

5、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2O.HBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應生成溟化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++Cr+HCIO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，原料的轉化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉化率，故

D選；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

6^D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸以"J'"')>Ka2=c(X-,所以當pjj相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時lgg&>lg坐二，因此曲線N表示pH與怛雪號的變化關系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2~}

步電離，根據圖像取一0.6和4.8點，———-=10-°6mobL-1,c(H+)=10-48mol-L-1,代入Ka2得到Ka2=10f3因

c(HX)

此及2(H2X)的數量級為10-6,A正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與1g噌2的關系，B正確；C.曲線

C(H2A)

c(HXD

0-6,-,+-so-1

N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點,=10molL,c(H)=10mobL,代入Kai得到

C(H2X)

Ka2=10-44,因此HX-的水解常數是lOT4/io-4.4〈Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

據圖像可知當1g坐2=0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，1g嚷±>0,即c(X")>c(HX)D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

7、D

【解析】

c

A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為--價，因此Fe失去電子的物質的量為:

?1(0?)=烏*0.力》E=2洌01,根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：一、謫加°,4,，因此生成

2i<mh?--------二一mol

J0*215

的H2分子數目為士、.，A錯誤；

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10l3moi/L,且H+全部由水電離，由水電離的OFT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OFT為1()-13moi/LxlL=10-i3moi,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為

1■>4L

H±4Na=4、-C錯誤；

224Lmol'

D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

8、A

【解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

9、D

【解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePC>4+LixCn=^LiFePO4+nC可知，LixC,中的C化合價升高了，所以Li、G)

充電

+

失電子，作負極，那么負極反應為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePOs作正極，正極反應為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO&得到電子，發生還原反應生成LiFePC\,正極電極反應式：

+-

xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為Li'Cn，電極反應式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li*向右移動，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

帶X的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是Li*cn變為C之后,

先用原子守恒得到Li'Cn—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發去寫電極反應。

10、D

【解析】

A.KMFe(CN)6］與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含Fe3+,

故A錯誤；

B.Ba(NCh)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中

可能有SO32-或SO4*,或二者均存在，故B錯誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發生沉淀的轉化，不能比較Ksp(CuS)與KsRZnS)的大小，故C錯誤；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正確；

答案選D。

11、D

【解析】

C”)

未加NaOH溶液時，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1()14,—~~A-=10n,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,則c(H+)?c(OH)=1014,1~=10-9,則c(H+)=1025mol/LV0.1mol/L,

c(0H~)

則HB是弱酸；

【詳解】

A.P點AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質的量相等，酸堿的物質的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B)?c(H+)=10mol/L,c(HB)?0.1mol/L,Ka(HB)

C(H+)C(B)1025xIQ25

=10",故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則

M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點C(A-)=c(Na+)^M點c(Na+)=c(B),但是c(Na+)：MVP點,則c(A在＞c(B),

故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質及其性質、酸的酸性強弱是解本題關鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

12、C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\S04?一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSCh一電離生成Seb?，鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSChZb電極上HSCh-轉化為SO42一,電極反應式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：Co

13、C

【解析】

A.FeMSOS溶液中加入足量Ba(OH”溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3(+3BaSChI，故

錯誤；

B.NazCh溶于水產生02的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OlT+023故錯誤；

+2-22+

C.Na2sCh溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3-,故錯誤。

故選C?

14、B

【解析】

A、含-COOH,能與NaHCCh溶液反應產生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸(［的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；

C、含?cooc?，在酸性條件，能發生水解反應生成乙酸，故c正確;

D、只有苯環與氫氣發生加成，則Imol阿司匹林最多能與3moi出發生加成反應，故D正確；

故選：Bo

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意竣酸、酯的性質，題目難度不大。

15、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溪乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

16、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；

B.陰極發生還原反應，電極反應式為3ca+4e-=C+2c(V，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、O巾出H2(NH4”S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：機(X)=4.56g,/n(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L?

9.32g0224L0.896L

n(BaSO4)==0.04mol,(O)==O.Olmol,n(NH)==0.04molo在X中,

233g/moln222.4L/mol322.4L/mol

+

/n(NH4)=0.04molxl8g/mol=0.72g,zn(S)=0.04molx32g/moI=1.28g,則X中所含O的質量為m(O)=

2.56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)==0.16mol

16g/molo

X中所含NH4+、S、O的個數比為0.04:0.04:0?16=l:l:4,從而得出X的最簡式為NH4sO4,顯然這不是X的化學式,

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH6S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應,生成BaSCh、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將Mi?+氧化成MnO/。則(NHQzSzOs與MnCL反應生成MnO/、CL、S(V-等。

【詳解】

H

答

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為HHO

N:

H

案為N:H

H:N

:

(2)反應①中，(NHGSzOg與NaOH反應，生成BaSCh、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1,化學方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NH4)2S2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將Mn2+氧化成MnO/。則(NHQ2S2O8與MnCL反應生成MnO/、Ch,SCV-等。

SzCV-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得28：MnCL中，+由+2價升高到+7價，由-1價升高到0價，MnCh

22+

共失7―從而得到下列關系：7S2O8+2Mn+4Cl——2ChT+2MnO4+14SO?,再依據電荷守恒、質量守恒進行配平,

從而得出反應的離子方程式為7s2O8*+2Mn2++4Cr+8H2O=2Q2T+2MnO4-+14SO4*+16H+。答案為：

2+

7s2O8〉+2MM++4CT+8H2O=2C12f+2MnO/+14SO4+16H.

-f-CH,—CH-}-+iiCHjCHOH—~~*■—j-CH?—CH^-+nCHjCOOC^Hs

、羥基加聚反應△

18HOCHi_c_CH3AH-

【解析】

A是C2H5(DH,乙醇連續氧化得乙酸，故B是CH3coOH,根據信息①，結合流程圖，C是CH三CH,D是

HCCH

o7-I'n____

,D到E是加聚反應，E是o—cCH：1，根據信息②可推知F為CH3coOCH2cH3,

H2C-CHO-C-CH)

0

G是十CHft，根據流程圖結合的結構可推知為ONa

3”，根據分子式H是°”PICOONa,」是

OH

‘根據⑸小題,可以推知K是乙酸酥(喝一。—仁。—時),由P逆推知L為

HOOC

【詳解】

（DA是乙醇，乙醇的官能團是羥基,

答案為：羥基;

（2）據信息①，結合流程圖，可以推出C是CHmCH,

故答案為：CH三CH；

-HjC-CH

OII

(3)D是，E是6-CCH,，D到E是雙鍵發生了加聚反應,

HCCHO-C-CHa

故答案為：加聚反應;

—f-HjC-CH-)-

(4)E是0CCH,>A是乙醇,根據信息②，該反應為取代反應,

O

-+CH-CH-k+nCH^CHvOHH*

2；+I>CHICOOCH

△25

答案為：

i—c—CH3

Q

（5）根據信息可推知J是COOH*K是乙酸醉

■BISO,

答案為:?CB?C-O-CClij.?CH/7OOH;

(?△

（6）①竣酸的酸性大于碳酸，