北京一零一中2023—2024學年度第一學期統練六高三化學2023年12月09日可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16I127S32Ⅰ卷選擇題（共42分）1．我國科學家提出了高強度人造蠶絲的制備方法，用表面活性劑和溶液使絲膠蛋白水解，然后將濃縮的絲素蛋白擠入含和的溶液中凝固成纖維。下列說法不正確的是A．中既含有親水基團又含有疏水基團B．溶液顯堿性的原因：C．絲膠蛋白水解時酰胺基中C—N發生了斷裂D．含或的鹽溶液均能使蛋白質變性2．我國在可控核聚變研究上處于世界領先水平。核聚變原料的制備與核聚變的產物如圖。下列說法不正確的是A．、互為同位素 B．的中子數為3C．元素的第一電離能：H＞He＞Li D．、的化學性質基本相同3．下列方程式不正確的是A．與反應：B．粗銅精煉的陰極反應：C．與過量NaOH溶液反應：D．與NaOH溶液反應：4．下列物質的用途，沒有利用氧化還原反應的是A．用海水制取 B．用煤制甲醇C．用小蘇打烘焙糕點 D．用NaClO溶液對環境消毒5．下列比較不能用元素周期律解釋的是A．熱穩定性： B．還原性：C．酸性： D．熔點：6．實驗室制備下列氣體所選用的發生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是選項氣體發生裝置制備試劑除雜試劑Aa固體＋固體堿石灰Bc＋濃鹽酸NaOH溶液＋濃硫酸Cb大理石＋稀硫酸濃硫酸Dc無水乙醇＋濃硫酸NaOH溶液7．我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結構簡式如圖。下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子B．能形成分子內氫鍵C．能與飽和溴水發生取代反應和加成反應D．1mol探針A最多能與3molNaOH反應8．三氯化氮（）可用于漂白和消毒。下列說法不正確的是A．中含有極性共價鍵B．中每個原子均滿足8電子穩定結構C．N采取雜化，為非極性分子D．根據電負性N＞Cl推測，與反應生成和HClO9．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中滴入溶液至過量，觀察溶液顏色的變化B比較和的酸性強弱常溫下，用pH試紙測定溶液和溶液的pHC制備膠體向NaOH溶液中滴加5～6滴飽和溶液，加熱D檢驗蔗糖酸性條件下水解的產物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加熱10．近期，科學家研發了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．電極a是負極B．電極b的反應式：C．該裝置可將酸和堿的化學能轉化為電能D．酸性條件下的氧化性強于堿性條件下的氧化性11．我國科學家成功制得新型的可化學循環的高分子材料，其合成路線如下（部分試劑和反應條件略去）。下列說法不正確的是A．反應①中，標記*的碳原子被還原 B．可用銀氨溶液檢驗化合物Ⅲ中的官能團C．反應②和反應③都發生了π鍵的斷裂 D．聚合物Ⅳ可以通過水解反應降解為小分子12．實驗Ⅰ渾濁不消失，實驗Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列分析不正確的是A．濁液中：B．實驗Ⅱ中溶液抑制了的水解C．實驗Ⅲ中發生了反應：D．以上實驗說明溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡13．常溫下，向10mL濃度均為的NaOH和混合溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A．a點的溶液中，B．b點（pH＝7）的溶液中，C．c點的溶液pH＜7，是因為此時的電離能力大于其水解能力D．d點的溶液中，14．某小組研究分別與和的反應。編號123實驗現象溶液變為黃綠色，產生白色沉淀（白色沉淀為CuSCN）溶液變紅，向反應后的溶液中加入溶液，產生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉。一段時間后，取出左側燒杯中少量溶液，滴加溶液，沒有觀察到藍色沉淀下列說法不正確的是A．實驗1中發生了氧化還原反應，KSCN為還原劑B．實驗2中“溶液變紅”是與結合形成了配合物C．若將實驗3中溶液替換為溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發生偏轉D．綜合實驗1～3，微粒的氧化性與還原產物的價態和狀態有關Ⅱ卷非選擇題（共58分）15．（10分）工業中可利用生產鈦白的副產物和硫鐵礦（）聯合制備鐵精粉（）和硫酸，實現能源及資源的有效利用。（1）的結構示意圖如圖1。①的價層電子排布式為________。②中O和中S均為雜化，比較中H－O－H鍵角和中O－S－O鍵角的大小并解釋原因________。③中與、與的作用力類型分別是________。（2）晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結構如圖2。①距離最近的陰離子有________個。②的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為。該晶體的密度為________。（）（3）加熱脫水后生成，再與在氧氣中摻燒可聯合制備鐵精粉和硫酸。分解和在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用作為分解的燃料，從能源及資源利用的角度說明該工藝的優點________。16．（11分）我國科學家研發的“液態陽光”計劃通過太陽能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。（1）制備甲醇的主反應：。該過程中還存在一個生成CO的副反應，結合反應：寫出該副反應的熱化學方程式：________。（2）將和按物質的量比1︰3混合，以固定流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr催化劑的反應器，在相同時間內，不同溫度下的實驗數據如圖所示。已知：①催化劑活性最好的溫度為________（填字母序號）。a．483Kb．503Kc．523Kd．543K②溫度由523K升到543K，的平衡轉化率和的實驗產率均降低，解釋原因：________。（3）使用薄膜電極作陰極，通過電催化法將二氧化碳轉化為甲醇。①將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液中，制得薄膜電極。反應的離子方程式為________。②用薄膜電極作陰極，溶液作電解液，采用電沉積法制備薄膜電極，制備完成后電解液中檢測到了。制備ZnO薄膜的電極反應式為________。③電催化法制備甲醇如圖所示。若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室溶液的基本不變，結合電極反應解釋原因：________。17．（12分）瑞馬唑侖是我國自主研發的小分子鎮靜藥物，用于常規胃鏡檢查，其合成路線如下（部分試劑和反應條件略去）。已知：i．ⅱ．（1）A能使的溶液褪色，A分子含有的官能團是________。（2）B中含有醛基，A→B的反應類型是________。（3）D→E的化學方程式是________。（4）E的同分異構體中，能發生水解反應的順式同分異構體的結構簡式是________。（5）F分子中苯環上有2種氫原子，生成G的化學方程式是________。（6）J的結構簡式是________。（7）從K到M的合成路線如下。R的結構簡式是________。18．（12分）對石油開采和煉制過程中產生的含硫廢水（其中硫元素的主要化合價是－2價）進行處理，防止污染環境。已知：i．－2價硫元素易被氧化為S或ⅱ．在25℃時，1體積水可溶解約2.6體積的氣體ⅲ．、、在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布曲線如圖（1）沉淀法處理含硫廢水向pH≈10的含硫廢水中加入適量溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。①pH≈10的含硫廢水中含－2價硫元素的主要微粒是________。②用化學平衡移動原理解釋pH降低的原因：________。③初始pH＝10時，除硫效果好。初始pH＜4，硫的沉淀率很低，原因是________。（2）氧化法處理含硫廢水向含硫廢水中加入稀調節溶液的pH為6。①根據電離常數計算溶液中。②再加入0.15mol/L溶液，溶液的pH變化如圖。結合離子方程式解釋10min后pH減小的原因：________。（3）處理后的廢水中殘留－2價硫元素含量的測定已知：、①處理后的廢水中－2價硫元素的含量是________mg/L。②加入溶液后，需控制溶液的pH為弱酸性。當溶液呈中性時，部分－2價硫元素被氧化為，使測得的－2價硫元素含量________（填“偏大”或“偏小”）。19．（13分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。（1）濃鹽酸與混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和。①反應的離子方程式是________________。②電極反應式：i．還原反應：ⅱ．氧化反應：________________________。③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和的原因。i．隨降低或濃度升高，氧化性減弱。ⅱ．隨降低，________________________。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產物Ⅰ較濃有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa＋b無氯氣a是________________，b是________________。（2）利用對氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與反應所需的最低由大到小的順序是________，從原子結構角度說明理由________________________。（3）根據（1）中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將氧化為。經實驗證實了推測，該化合物是________。（4）Ag分別與的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發生置換反應，試解釋原因：________________________。（5）總結：物質氧化性和還原性變化的一般規律是________________。北京一零一中2023—2024學年度第一學期統練六參考答案1234567891011121314DCBCDADCABDBCC15．（10分）（1）①（1分）②孤電子對有較大斥力，使H－O－H鍵角小于O－S－O鍵角（2分）③配位鍵、氫鍵（2分）（2）①6（1分），②（2分）（3）燃燒放熱為分解提供能量；反應產物是鐵精粉和制硫酸的原料（2分）16．（11分）（1）（2分）（2）①c（1分）②溫度升高，主反應逆移程度大于副反應正移程度，故平衡轉化率降低；溫度升高，催化劑活性降低，使主反應速率降低，故實驗產率均降低（2分）（3）①（2分）②（2分）③陰極：，每轉移6mol電子，必有6mol通過質子交換膜進入陰極室，發生反應：，所以陰極室溶液的基本不變（2分）17．（12分）（1）碳碳雙鍵（2分）（2）氧化反應（2分）（3）（2分）（4）（5）（6）（2分）（7）（1分）18．（12分）（1）①（2分）②含硫廢水中存在，加入含溶液，，減小，使的電離平衡正向移動，增大，溶液的pH降低（2分）③pH＜4，體系中－2價硫元素以的形態存在，可能逸出；降低，，與難以反應生成FeS（2分）（2）①10（1分）②發生反應：，生成，增大（2分）（3）①（2分）②偏大（1分）19．（13分）（1）①