2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質的量濃度關系正確的是

A.向O.lOmoI/LClhCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3coOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH4)>c(SO3')

+2

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3D+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

2、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是()

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

實驗室用酸性高鈦酸搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使

A3

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分館時接收儲出為收集到不同沸點范圍的播出物，需要不斷

B

物2更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應實驗中需測定的物理量是反應時間和生成

C

生成氫氣的速率1氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘由液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL21noi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

4、單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiCh)的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeS()4+3H2O

(2)Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4

③HzTiOl^.TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12—TiChT+COf

⑤TiCL+2Mg^^_>2MgCh+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應①屬于非氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C.反應④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

5、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘B.氯堿工業C.海水提漠D.侯氏制堿

6、X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，丫原子最外層電子

數是內層電子數的3倍，Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的

核外電子數之和。下列敘述正確的是()

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>X

D.丫與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同

7、分析化學中，“滴定分數”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚醐做指示劑

B.根據y點坐標可以算得a的數值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(01T)

8、室溫下，用O.lOmo//」的NaOH溶液滴定10.00〃40.10〃70八廠的?凡€：。。1^溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中C(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL

9、科學家通過實驗發現環己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產量

(。>.O旦下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環己烯的鏈狀同分異構體超過10種(不考慮立體異構)

C.環己烷、環己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環己烷、環己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

10、某小組設計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應為：2Na+xS.蕓NazS、)充電。已知氫銀電池放電

時的總反應式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

B.充電時，Na+通過固體AkOi陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負極反應式為MH+OFT-2e-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質

11、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是()

A.沸點：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

12、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=TgKb,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH3H2O)=4.8o常溫下，向

10.00mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OlT)的負對數pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

13、第2()屆中國國際工業博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是()

“\/l可流通道

陽虎》交換膜

A.正極反應式為l3、2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動

C.轉移Imol電子時，有lmolZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

14、已知反應：10NaN3+2KN（）3—K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產物，KO是還原產物

C.每轉移1mole,可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol

15、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BF2。只有一種結構B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCk只有一種結構D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

16、常溫下，向20mL0.10mol【T甲胺（CH3NH2）溶液中滴加O.lOmoLLT的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的

濃度關系如圖所示。已知：甲胺的Kb=lxl（）T。圖中橫坐標x的值為

A.0B.1C.4D.10

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產物略）。

已知：①NBS是一種溟代試劑

+

?Rr?-OC2H5R2CHrf-OC?H5，幽。雁>屋2g+C2H50H

③RLCOOC2H5+R盤NHz—*—>R衛NH-2R；+C2H5OH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結構簡式為.

(3)D-E的化學方程式為。

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為CH)H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCb發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

O

(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯"_________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：

己知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L“；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式.

(2)X與水反應的化學方程式為o

⑶化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明丫的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根伯絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

19、C1O2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優良的消毒劑，熔點-59C、沸點H°C,易溶于水,易與堿液反應。

CIO2濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：

2NaClCh+Na2sO3+H2sO4_2C1C>2t+2Na2so4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2s(h制備CKh,該反應的化學方程式為一,該方法中最突出的優點是

(2)C1O2濃度過高時易發生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運輸和貯存。

己知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。

①產生CKh的溫度需要控制在50C,應采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：一;NaCICh的名稱是一;

②儀器B的作用是一；冷水浴冷卻的目的有一(任寫兩條)；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCICh的產率，試解釋其原因一。

20、氮化鋁(A1N)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用ALO3+3C+N2高溫2A1N

試回答：

(1)實驗中用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮氣的化學方程式為一。

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導管A的作用是_(填寫序號)。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：

(5)反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應生成NaAlCh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCU

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將一(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中A1N的質量分數為一。

21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

⑴基態Fe原子未成對電子數為個；基態Ti原子的價電子排布圖是o

(2)意大利羅馬大學的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

(3)比較氣態氫化物瞬(P/)和氨(N%)的鍵角：1＞出NHN填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因為

(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。

②M中含有(填標號)。

An鍵B。鍵

C離子鍵D配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面

上的投影圖應該是圖__________(填標號)。

OFc

?N

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數為,氮化鐵晶胞底邊長為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cm之用含a、c和NA的計算式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(0H)HCl不足,反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3cOO-)+c(C1),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)貝U

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結合，故c(Na+)>c(NHj),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3?c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3>)+c(HSO3)聯立可

得:C(NH4+)+C(H2so3)=C(SO3"),故B錯誤；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SO2,發生Na2sO3+SCh+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)1，故C錯誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2CC>3溶液中通入CO2：發生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質

+2

為NH4HCO3,根據電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D錯誤；

答案為A。

2、A

【解析】

A.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲分，故B錯誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯誤；

故答案為A。

3、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCh+H2T；2Al+6HCl=2AlC13+3H2f,

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl.Mg?+和AF"全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl；根據氯原子和鈉原子守恒

得到如下關系式：

HCl~NaCl~NaOH

11

2mol/I>x0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態法

【名師點晴】注意Mg2+和A13+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl,根據氯原子和鈉原子守恒解題。

4、C

【解析】

A.由產物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價,正好在反應物FeTi(h中符合化合價原則,

所以不是氧化還原反應，A正確；

BHO提供H+和OH：Ti，+和OH-結合生成HzTiCh,IF和S(V-形成H2s(h,所以是水解反應，B正確；

C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現了還原性強的制取還原性弱的反應規律，D正確；

本題答案選C?

5、D

【解析】

A.海帶提碘是由KI變為L,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、CL、H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B

錯誤；

C.海水提漠是由漠元素的化合物變為溟元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鍍，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。

故選D。

6、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，丫原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應為O元素；Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，應為Na元素；X原子最外層有

兩個未成對電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、丫為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4,也可以是熔沸點比水大的

相對分子質量大的固態燒，故B錯誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價氧化物對應水化物分別是HClCht和H2co3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和Na2O2,二者都是離子晶體，其中Na?O只含離子鍵，Na2()2含有離子鍵和非極

性共價鍵，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等，難度不大，推斷元素是關鍵。

7、D

【解析】

以0.lOmol?I7】的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚配做指示劑，故A正確；

B.根據y點坐標可以算得K(HA)="H"(A)=")、().9;分.7,a點時，溶液中只有HA,C(H+)=C(A-),

c(HA)0.1

則有mL上空2=221=見匚=9x10-7,解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：C(HA)+2C(H*)=C(A-)+2C(OIT),因為c(H*)>c(OIf),

則c(HA)+c(IT)<C(A-)+C(OH),故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數，返回計算即可求a點的pH了。

8、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚猷作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CJhCOONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、CIhCOONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CH3coONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是Do

9、B

【解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環己烯的鏈狀同分異構體既有二烯燒，也有煥點等，存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，同分異構體超

過10種，故B正確；

C.環己烷、環己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環己烯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

10、B

【解析】

由電池總反應可知,氫饃電池放電時為原電池反應,負極反應式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應式為NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為

2Na++2e-=2Na,陽極反應式為Sx2--2e=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體AbCh中的Na+(陽離子)

向陰極(電池的負極)移動，據此解答。

【詳解】

A.根據以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鍥電池的負極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na-通過固體AhCh陶瓷向M極移動，故B正確；

C.氫銀電池的負極發生氧化反應，反應式為MH+OH\e-=M+H2O,故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx*-2e-=xS,根據電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質，故D錯誤。

故選B。

11、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH2(3H>CH3cH2cH一故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性AsVBr,則熱穩定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。

12、D

【解析】

A.B點加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

pKMCH3NH”H2O)=3.4,CHsNlh-HzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中C(CH3NH3+)>C(CHJNH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，貝(Ic(CH3NH3+)較小，據此分析。

【詳解】

+

A.B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，c(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pZfh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明ClhNHz-IhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH、NH；)c(CH,NH：)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4~------^>1，結合Kb(CH3NH2?H2O)=7---------------xcQHAlO*可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<10-34,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH2E2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

+

CH3NH2?H2OCH3NH3+OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點“(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，則C(CH3NH3+):C>D,D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。

13、D

【解析】

A.正極發生還原反應，其電極反應式為：l3-+2e-=3F,A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn-電極a,電極b-石墨氈"，B項錯誤；

C.轉移Imol電子時，只有OSmolZn?+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致電池內離子交換膜的兩邊產生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

14、C

【解析】

10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-"價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應轉移10e1以此來解答。

【詳解】

A.、KNCh中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產物，也是還原產物，故B錯誤；

C、由反應可知轉移10moi電子生成16moi氮氣，則每轉移1mol電子，可生成N2為1.6moL標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確;

65s??,

D、若有65gNaNs參加反應，則被氧化的N的物質的量為踵前x3=3m。］,故D錯誤;

故選C?

15、B

【解析】

A.BF2a只有一種結構，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤;

B.BF3中B的價電子對數為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確;

C.BFCL只有一種結構，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤;

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤

故選B。

16>A

【解析】

已知甲胺的Kb=IxIO”,說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH3NH2+H2。CHsNH:+OH,則甲胺的

C(0H-)XC(CHNH+)

334

電離常數為Kba點溶液的pH=10,c(OH-)=10-,則代入

C(CH3NH2)

-++

C(OH)XC(CH3NH3qc&NH；)]C(CH3NH3)

nlxlCT4,Ig--=--0-,-故--x-=0,故選A。

C(CH3NH2)C(CH3NH2)-，C(CH3NH2)

二、非選擇題（本題包括5小題）

()

17、CD嗅原子式力“加

ex()

1NaCN.

^^-CH2-C00H^^-CHBr-COOH?窠?^^』H-COOH餐片」＞

2HO/H-2

?d

【解析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是《》YHs,A與NBS反應產生B是CHiBr，B與NaCN發生

取代反應，然后酸化，可得C：《》_CH〉COOH，c與SOC12發生取代反應產生D：.D與

0

r

乙醇發生酯化反應產生E：/A_CH：_J,_0_c，Hs,根據F與乙醇發生酯化反應產生J,根據J的結構簡式可知F

結構簡式為：HOOC-COOH,E、J反應產生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發生取代反應產

Nil

,I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥:。。據此分析解答。

SII

根據上述分析可知A是dYH3；B是O>—CH?Br;C是CH^-COOH；D；E

；F^HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5;G是H是

(l)A.E結構簡式是含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生^^-CHMXJONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物C為-CH2-C00H*分子中無酚羥基，與FeCh溶液不能發生顯色反應，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

(2)B結構簡式為：^J-CHiBr>B中官能團的名稱溟原子，化合物H的結構簡式為；

⑶口是。-CH』-CI'E是Q-CHJ-。-C2H5；?E的化學方程式為

◎-CHLg—Q+C2H50H一定條件》Q—CHLX—。一。科+HQ。

(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為，祖8用。3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似，

②能夠和FeCb發生顯色反應，說明含有酚羥基；

至U^^-CHi-COOH-CHBr-COOH?該物質

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得」H-COOH,該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生

()

11,xl1',所以轉化流程為:

?YH3貴OcHB

6

CH

;NaCN^NBSrnnw1Na0H/H70,I催化劑

-

2H?O/H-^J^-CHi-COOH-557CHBr-COOH——?^J>^6H-C00H—Z>°

一kJ

【點睛】

本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時

注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

18、碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將丫加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態

下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g?I『x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNCh酸化，再加入AgNCh溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g,根據CT守恒，其

+

中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag

反應產生沉淀，則該元素為溪元素，則X的組成元素為Na、C^Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質量為機(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mol,X中含有BrQOlmoL其質量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結合堿性溶液中加入0.04molHC1,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應產生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH,產生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,貝I)X

中含有C的物質的量為”(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)*12g/mol=0.01mol,"(Na)：”(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學式為NasCBr,NasCBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,據此分

析解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCI、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1：

(1)X化學式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、澳；

(2)X與水反應的化學方程式為NasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

(3)化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構成，則丫為NaBr,該化合物為離子化合物，證明丫的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明在熔融狀態中含有自由移動的離子，則該物質是由離

子構成的離子化合物；

(4)補充焰色反應的操作：取一根的絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構

成微粒，并結合題干信息計算、推理。

19、2NaClO3+H2c2O4+H2so4=2C1O2t+Na2sO4+H2O+2CO21反應中產生的CCh可以起到稀釋C1O2的作用，避免

CKh濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaCICh

的溶解度，增大C1O2的溶解度，減少出。2分解，減少C1O2分解空氣流速過快時，C1O2不能被充分吸收：空氣

流速過慢時，C1O2濃度過高導致分解

【解析】

。。2中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再

來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產物“吹”入后續裝置，另一方面可以起到稀釋C102的作

用，防止其濃度過高發生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將C102轉化為Nad。？，據此來分析

本題即可。

【詳解】

(1)用草酸來代替Na2so〉草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產生+4價的二氧化碳，方程式為

2NaCKh+H2C2O4+H2so4=2CK)2t+Na2sO4+H2O+2CO2t;產生的CO?可以稀釋CIO?,防止其濃度過高發生危險；

(2)①50C最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaCK)?中的氯元素為+3價，因此為

亞氯酸鈉；

②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少H?。？的分解，另一方面可以使CIO2變為液體，增大

產率；

③當空氣流速過快時，C10?來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，C10?又會在容器內滯留，濃度過高導致分解。

20、NaNth+NHQ△NaCl+NzH2H2Oc用酒精燈微熱蒸儲燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，

導管內上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣NaNCh+NH4cl△NaCl+N2t+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸儲燒

瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，

氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N2典2A1N+3CO,D防止空氣進

入反應裝置干擾實驗；

(1)飽和NaNCh與NH4cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；

(2)根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；

(4)實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通

過廣口瓶的長管進入量筒中，根據等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質量，進而根據方程式求出氮化鋁的質量。

①產生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；

③根據氨氣的體積