學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高二下學期期末考試化學試題（完卷時間：90分鐘,總分：100分）4、在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s內的v（H2）＝0.3mol·L－1·s－1，則3s末NH3的濃度為（）A、0。45mol·L－1B、0。6mol·L－1C、0。9mol·L－1D、1。2mol·L－15、已知Ksp（AgCl）=1。8×10—10，Ksp（AgI）=1.0×l0—16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（）A、AgCl不溶于水,不能轉化為AgIB、兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID、沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動6、利用反應2NO(g)＋2CO（g)2CO2（g）＋N2（g)ΔH＝－746。8kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是()A、降低溫度B、及時將CO2和N2從反應體系中移走

C、升高溫度同時充入N2D、增大壓強同時加催化劑7、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(）

A、0。1mol/L的鹽酸和0。1mol/L的氫氧化鈉溶液

B、0。1mol/L的鹽酸和0。1mol/L的氫氧化鋇溶液

C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D、pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液8、已知：4NH3（g)+5O2（g)==4NO（g)+6H2(g)。△H=－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()9、現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是(）A、加入10mL0.01mol·L—1的NaOH溶液B、加入10mL的水進行稀釋

C、加水稀釋成100mLD、加入10mL0。01mol·L-1的鹽酸溶液10、下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH－、SO42－B、H+、Na+、HCO3－

C、NH4+、H+、NO3－D、K+、H+、MnO4－11、為了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高,過濾后再向濾液中加適量的鹽酸，這種試劑是(）

A、KOHB、K2CO3C、ZnSO4D、Zn(OH)212、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（）A、c（CH3COOH)+c(CH3COO－）=0。2mol/LB、c（H+）＜c(OH－）C、c(CH3COOH）〉c（CH3COO－)D、c(CH3COO－）+c（OH－)=0。2mol/L16、25℃時，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是（)A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動，c（OH－)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大,KW不變C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D、將水加熱，KW增大,pH不變17、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A、0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中C（Na+）〉C(NO2－)〉C（OH－)〉C（H+)B、0.1mol/LNa2S溶液中：2C(Na+)=C(S2－)+C(HS－）+C（H2S）

C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中:C(NH4+)=C(Na+)=C（Ba2+）

D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:C（NH4+)+C（Na+）=C(HCO32－)+C（CO32－)18、一定條件下密閉容器中的可逆反應2A（g）+B（g）2C（g）,△H＜0達到平衡后,改變一個條件x,下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(）①再加入C,A的體積分數的改變情況②縮小體積,A的轉化率的改變情況③保持壓強不變通入少量He，B的物質的量改變情況④升高溫度,混合氣體的平均摩爾質量的改變情況A、①②B、②③C、③④D、②④19、將10℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25℃,或者溫度仍保持在10℃而加入少量無水碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是（）

A、溶液中溶質的質量分數B、溶液中陽離子數目C、溶液的質量D、濃度20、相同溫度下，體積均為0。25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL.實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表，（兩種情況下達到相同的平衡狀態）下列敘述錯誤的是(）

A、容器①、②中反應的平衡常數相等

B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7C、容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23。15kJ

D、若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23。15kJ二、填空題（共5大題，共60分)21、（12分）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水試回答下列問題：(1）上述溶液中有水解反應發生的是（填編號，下同）,溶液中溶質存在電離平衡的是(2)比較①、②溶液，pH值較大的是（3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時的值將(填“變小”，“變大"或“不變");(4）用溶液③滴定VmL溶液④，其滴定曲線如下圖所示:①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是點;②取少量c點溶液于試管，再滴加0。1mol/LNaOH溶液至中性.此時溶液中除H＋、OH－外，其它離子濃度由大到小的順序是.（10分）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的c(H+）HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“〈"或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Cl-)－c（M+）=mol/L;c（H+)－c（MOH)=mol/L常溫下若將0。2mol/LMOH溶液與0。1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。(填“〉”、“<”或“="）（3）根據下表數據,計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是mol/L，燒堿樣品的純度是滴定次數待測溶液體積（mL)標準酸體積滴定前刻度(mL）滴定后刻度（mL)第一次10。000.4020。50第二次10。004。1024.00在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是（5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果24、（10分)在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應：A(g)+2B(g)C（g)+D（g)，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖，（在800℃,第5分鐘時可逆反應達到平衡狀態）,請回答下列問題：（1）700℃時，0―5min內，以B表示的平均反應速率為____________________________（2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是A、容器中壓強不變B、混合氣體中c（A)不變C、v正(B）=v逆(D)D、c(A)=c(C）若最初加入1。0molA和2。2molB,利用圖中數據計算800℃