初高中銜接教學炎陵一中高一化學備課組專題三

物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)宏觀組成：微觀構(gòu)成:元素粒子分子原子離子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素組成（一）

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)的關(guān)系二分子、原子、離子、元素的定義1、分子是2、原子是3、離子是4、元素是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。化學變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團。具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。（三）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子相似點相異點相互關(guān)系分子質(zhì)量、體積很小，不停運動，之間有間隙；分子能保持物質(zhì)化學性質(zhì)。化學變化中分子可分分子由原子構(gòu)成同左（原子不一定比分子小)化學變化中原子不可分（四）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不呈電性帶正電荷帶負電荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子結(jié)構(gòu)粒子電性粒子符號粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別聯(lián)系原子失電子陽離子得電子陰離子原子元素1、原子是一個微觀概念，講種類，又講個數(shù)，有量的意義。如：一個碳原子，一種碳原子；三個氧原子1、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。如：一種元素，四種元素，而不能說一個元素。2、討論微觀時用構(gòu)成2、討論宏觀時用組成（五）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

原子內(nèi)核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類（六）原子結(jié)構(gòu)與元素分類的關(guān)系最外層電子數(shù)小于4金屬元素大于4等于4非金屬元素等于8氦為2稀有氣體元素一般一般（七）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)小于4大于4性質(zhì)活潑等于8氦為2性質(zhì)不活潑性質(zhì)活潑易失電子易得電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定等于4（八）元素的存在形態(tài)以單質(zhì)形式存在的元素叫游離態(tài)元素。如：O2、H2、N2、Fe、Cu中的元素以化合物形式存在的元素叫化合態(tài)元素。如：H2O、NH3、FeCl2、CuSO4中的元素想一想：你知道地殼中含量居前4位的元素是哪些嗎？OSiAlFe游離態(tài)：化合態(tài)：（九）元素、原子、分子、離子的表示方法表示方法原子分子離子元素實例H、O、Mg元素符號表示一個原子；元素符號前加數(shù)目表示幾個原子。化學式表示一個分子；化學式前加數(shù)目表示幾個分子。元素符號右上方標上離子所帶電荷及數(shù)目；數(shù)目在前，“+”或“-”在后。元素符號H、O、Mg2H、3O、4MgH2O、CO23H2O、4CO2H+、O2-2H+、5O2-（十）原子結(jié)構(gòu)原子1、原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷質(zhì)量很小，每個電子帶一個單位的負電荷電中性原子中：核電荷數(shù)=

數(shù)=

數(shù)質(zhì)子核外電子2、微粒數(shù)的關(guān)系例：下列各組粒子中，核外電子總數(shù)不相等的是()A.NH4＋和Na＋

B.CO2和NO2C.H2O和OH- D.N2和CO陽離子Xn+中：陰離子Xn-中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)（n）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)（n）B3、原子的實際質(zhì)量和相對質(zhì)量①原子的實際質(zhì)量很小，而且主要集中在原子核，電子的質(zhì)量可以忽略不計。②原子的相對質(zhì)量=

(相對原子質(zhì)量)原子的實際質(zhì)量12C原子質(zhì)量的1/12注意：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)？質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約為1。（1）物質(zhì)是由分子構(gòu)成的（2）保持物質(zhì)性質(zhì)的基本粒子是分子（3）雙氧水（H2O2）是由氫分子和氧分子構(gòu)成的（4）純凈物一定是由同種分子構(gòu)成（一）關(guān)于分子的說法或原子或離子構(gòu)成原子或離子雙氧水分子構(gòu)成

不一、請判斷（1）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起化學性質(zhì)的變化（3）臭氧（O3）分子是由1個氧原子和1個氧分子組成（4）分子體積大，原子體積小

（二）、關(guān)于原子的說法化學變化中在化學變化中

由氧原子構(gòu)成

不一定比原子的體積大（1）帶電的粒子叫離子（2）Mg2+中“2+”表示一個鎂離子帶2個正電荷（3）離子所帶電荷決定于該元素的原子得失電子的數(shù)目(4)同種原子可構(gòu)成物質(zhì)，同種分子可構(gòu)成物質(zhì)，同種離子也可構(gòu)成純凈物

（三）關(guān)于離子的說法原子或離子團叫離子單位不能構(gòu)成物質(zhì)（1）相同的質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)的同一類原子的總稱為元素。（2）質(zhì)子數(shù)相同或核電荷數(shù)相同的粒子一定是同一種元素（3）甲醛（CH2O）是由一個碳元素、二個氫元素和一個氧元素構(gòu)成（4）由相同元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

（四）關(guān)于元素的說法核電荷數(shù)原不不組二、請?zhí)羁眨?）該粒子有

個電子層，y與該粒子的

關(guān)系非常密切；（2）如果該粒子是原子，那么x與y的關(guān)系是

；（3）如果該粒子是金屬原子時，則y

4（填＞、＜、＝、≥、≤）；某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為三x=10+y＜化學性質(zhì)（4）如果該粒子是非金屬原子時，則y

4（填＞、＜、＝、≥、≤）；（5）當y=8時，該粒子帶一個單位負電荷，x=

，該粒子的符號為

。（6）當該粒子帶二個單位正電荷時，x=

，y=

該粒子的符號為

，≥17Cl-208Ca2+（7）當x=16時，該粒子的符號可能是

（8）當y=8時，該粒子一定是稀有氣體元素的原子嗎？為什么？請舉例說明。S、S2-25．（5分）元素周期表是我們學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、鋰、鈹、硼、氖、氬等6種元素的元素符號）：1H氫2氦3鋰4鈹5硼6C碳7N氮8O氧9F氟10氖11Na鈉12Mg鎂13AL鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18氬19K鉀20Ca鈣………請你認真分析信息，回答：（1）空氣中含量最多的元素的原子序數(shù)是

。（2）認真閱讀上表，可以發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)為

的元素符號錯誤，應(yīng)該寫成

。（3）請你寫出由原子序數(shù)為1、8、20的三種元素組成的化合物的化學式

。（4）原子序數(shù)為16的元素的原子得到電子后形成的－2價離子是（寫粒子符號）

。09年中考題再現(xiàn)能力提升：1、一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是()A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)

C、原子的質(zhì)量D、元素的種類2.某化合物一個分子X2O中電子數(shù)為10,則X的核電荷數(shù)為()A.1B.2C.8D.53、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.K＋和Na＋

B.CO2和NO2C.CO和CO2 D.NH3和CH4

4、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A.a=b＋m＋n B.a=b－m＋nC.a=b＋m－n D.a=b－m－n

5.一個CO分子的質(zhì)量為akg，其中氧原子質(zhì)量為bkg，若以一個碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，則CO的相對分子質(zhì)量為(

)

A8a/(a-b)B12a/(a-b)C16a/(a-b)D32a/(a-b)

+7256.已知:①一般地,最外層電子數(shù)決定該元素的最高正化合價,且最高正化合價