2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、硫酸亞鐵核受熱分解的反應方程式為2(NHjFe(SO)=^=Fe,O,+2NH,T+N2?+4SO2T+5H,O,用NA表

示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()

A.ILO.lmolL-'(NH)Fe(SO)溶液中Fe2+的數目小于(UNA

B.將1molSO?和1molO?充分反應后，其分子總數為1.5NA

C.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g6N2中含有的中子總數為1.6NA

2、常溫下，在lOmLO.lmol-LTNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmohLTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是

++2

B.在B點所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

+2+

C.在A點所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CCh??水解常數為2x10-4,當溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時，溶液的pH=10

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉移的電子數為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數目為O.INA

4、向lOOmLO.lmoM/i硫酸鋁錢［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1moM/iBa(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH^AlO2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O

5、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環形玻璃

攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發皿；⑧托盤天平中的()

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.?(3)??D.③④⑤⑦

6、4(rc時，在氨一水體系中不斷通入C02,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

pH

9,

A.40℃時，K(NH3H2O)=100

B.不同pH的溶液中均存在關系：C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

c.隨著co2的通入，不不斷減小

C(NH3H20)

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH2coONH4又不斷轉化為NHJKXh

7、下列有關說法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀

B.用紙層析法分離Ci?+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

8、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH』+的數目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

9、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.R能發生加成反應和取代反應

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環上的一漠代物有4種

10、常溫下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關微粒的物質的量變化如圖，下列說

法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）＞20mL

B.當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA。

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A-H++HA-；HA-H++A2-

D.當V（NaOH）=2（）mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H"）

11、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2N,\

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10-微NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6NA

12、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下:

相關反應的熱化學方程式為：

1

反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應II：H2sO4(aq)=SO2(g)+反0(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反應IH：2HI(aq)=H2(g)+Hg);AH3=+172kJmor

下列說法不正確的是()

A.該過程實現了太陽能到化學能的轉化

B.SO2和L對總反應起到了催化劑的作用

1

C.總反應的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJ-mol

D.該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的AH不變

13、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo將總體積共為40mL的NO和

Ch兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

14、肉桂酸(<>CW-CH-COOH)是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構

C.可發生加成、取代、加聚反應

D.與安息香酸((^-COOH)互為同系物

15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2,結構如圖所示。X、M的

3

族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸

C.X與Y結合形成的化合物是離子化合物

D.工業上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質

16、25c時，關于某酸(用HzA表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的c(OH-)=l()a-M

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，c(H2A)/c(lT)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸

D.0.2moHLTH2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H)=b,若a<2b,則H2A為弱酸

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(QpCHz-C-CHP的流程如圖：

ClH

CHaCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)>D=E->F(C^CH)

650℃熱ONi/A

%(rT-CHZ—CH-CHX反應①、反應②(人I)

2；

Lindlar催化劑'「k)------------>------------>A1r^V-CH,—C—CH,

請回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是o

(3)寫出物質C的結構簡式：o

(4)寫出A生成B的化學方程式：.寫出反應③的化學方程式：.

(5)滿足以下條件D的同分異構體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環；③六元環上有2個取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

YC=CH

18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：

回答下列問題：

(DA的化學名稱是；A制備B反應的化學方程式為(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為；F中能與氫氣發生加成反應的官能團名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發生縮聚反應，化學方程式為o

(4)K2co3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是。

(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式o

①含有苯環，且苯環上的取代基數目W2

②含有硝基

③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2；1

CHjo

(6)已知：CHACOOHSOC1;>CH.COC1.(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯(「入)是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6-二甲基苯酚、C1CH2coOCH2cH3、K2c(h為原料制各該物質的合成路線(其它無機試

劑任選)。

19、B.［實驗化學］

丙煥酸甲酯(CH三C-COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙狹酸甲酯的反

應為

濃HQ

CH=C-COOH+CHxOH―久一~>CH=C—COOCHa+HQ

實驗步驟如下：

步驟1:在反應瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2sCh干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

n

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸像燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是一；分離出有機相的操作名稱為—

(4)步驟4中，蒸饋時不能用水浴加熱的原因是o

20、Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I.制備Na2sZO3?5H2O

反應原理：Na2sOVaa)+S(s)△Na2szOKaa)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸福水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2()3?5H2O,經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題:

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是—o

(2)儀器a的名稱是其作用是

(3)產品中除了有未反應的Na2s外，最可能存在的無機雜質是—，檢驗是否存在該雜質的方法是一。

(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為

IL測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：

2S2O32-+h=S4O62-+2r,

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為一o

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為一mL。產品的純度為一(設Na2s2。3?5出0相

對分子質量為M),

21、硝酸鋁是一種常用皮革鞋劑.工業上用鋁灰(主要含Al、AI2O3、Fezth等)制取硝酸鋁晶體聞(N(h)3.〃出0]

的流程如下：

餌灰精房械種硝酸

溶液一反應

NaOHI硝族毋晶體

濾液泡液

完成下列填空:

(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有。

a.容量瓶b.量筒c.燒瓶

(2)反應II中為避免鋁的損失，需要解決的問題是?

⑶從反應m所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發、、過濾、、低溫烘干.

⑷有人建議將反應II、ni合并以簡化操作，說明工業上不采用這種方法的原因_____o

(5)某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

開始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸一定量的x

鋁質調吊PH『???一硝酸鋁晶體

沉淀

調節pH的目的是,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質可以是(填編號)。

A.氨水B.鋁c.氫氧化鋁D.偏鋁酸鈉

(6)該實驗室制法與工業上制法相比，其缺點是o

(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到L020gAW)3,計算硝酸鋁晶體樣品中結晶水的數

目為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL().lmol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應2so2+02=^2SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若ImolSCh和ImoKh完全反應生成ImolSCh和

剩余的0.5molC>2,共L5mol,現不能完全反應，其物質的量大于L5moL分子總數大于1.5NA,故B錯誤；

214

C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7moL其中NH3占一，N2占一，SCh占一，根據反應可知，生成4moiSCh

777

轉移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉移0.8mol電子，數目為0.8NA,故C正確；

D.”N的中子數=15-7=8,3值用2的物質的量為O.lmoL含有的中子總數為=0.1X16XNA=1.6NA,故D正確。

故選B。

2、C

【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCth,HCOS的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OlT)+c(C「)，故不選B；

C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且C(HCC)3)=C(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCC)3)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

C(HC03)C(0H)

D.根據Kh=計算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(COp

答案選C。

3、D

【解析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉移的電子數小于0.2NA,

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續發生，故C錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

4、D

【解析】

lOOmLO.lmolir硫酸鋁鉉［NH4Al(SC>4)2］中NH4Al(SOR物質的量為O.Olmol.溶液含有NHq+O.Olmol,Al3+0.01mol,

S0420.02moL

開始滴加時，發生反應為S(V+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)3I,當AF+沉淀完全時需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLS(V沫完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發生反應為SO4、Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質量繼續增

加；當S(V?完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH”,加入0.04molOH\AF"反應掉0.03molOtT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOir恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發生反應AKOHh+OH-AKV+ZlhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發生反應為S(V-+Ba2+=BaSO2,AF++3OH-=A1(OH)31，a點對應的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質是(NH“2SO4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量?點>2點，B錯誤；

C.當S(V一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=必匚則■=0.2L=200mL,C錯誤;

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NIV、AF+、AI(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NW+

先與OH發生反應，由于生成的NH3H2O能與AN+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為AF+先與OH-反應生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH4+發生反應生成

A1(OH)3和NHylhO,所以假設錯誤，應為NH4+先與OH-反應。

5、B

【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

6、A

【解析】

A.在溶液pH=9.10時C(NH4+)=C(NH『H2。)，^b(NH3H2O)=——，~------^=c(OH),由于Kw=c(H+)-c(OH-)是常

C(NH34H2O)

in14

數，只與溫度有關，若溫度為室溫，則KW=10-M,pH=9.10時，c(H+)=10-91%c(OH-)=——=10'4-9,KMN%與2。)=

IO一9」0

c(OH)=10-49,升高溫度，促進電解質的電離，所以溫度為40c時，K(NHyH2O)>1049,A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO)+C(OH-)>B正確；

C.已知始尸二山~溫度一定時，為常數，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則’」——J不

C(NH,*H2O)C(NH3*H2O)

斷減小，c正確；

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NHzCOCT,后來隨著溶液pH的降低，反應產生NH2CO6,并且逐漸增多，

當pH減小到一定程度NH2COCT逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，

有含NH2coO-的中間產物生成，后NH2COO-轉化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項是A.

7、C

【解析】

A.用新制Cu(OH”懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在[CoCL產，為藍色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在[C。(H2O)6產，為粉紅色離子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]”+6H2O?[Co(H2O)6]+4Cl-,加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；

答案選C。

8、A

【解析】

A.根據溶液的電中性原理，"(H+)+"(NH4+)="(OH-)+"(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)=〃(OH-)，即有

zj(NH4+)=n(NO3')=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變為+1價，故Imol鈉反應后轉移電子為NA個，與產物無關，故D錯誤。

故選：Ao

9、C

【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發生取代反應，含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、竣基，故C錯誤；

D.R苯環上有四種環境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選C。

10>D

【解析】

A.當V(NaOH)=20mL時，此時溶質為NaHA,根據圖象可知溶液中離子濃度c(A?-)>c(H?A),說明HA-的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL>V(NaOH)>20mL,故A錯誤；

B.當V(NaOH)=30mL時，此時溶質為NaHA和Na?A,根據物料守恒，則有：

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故B錯誤；

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A.-H++HA-、HA-H++A2-,故C

錯誤；

D.根據圖象知，當V(NaOH)=20mL時，發生反應為NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶質主要為NaHA,HA電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA一都電離出氫離子，只有HA-電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2j>c(OH),故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的

溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。

11、C

【解析】

A.標準狀況下，HF是液態，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數不是2NA,故A錯誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；

C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CBW),式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2N,*,故C正確；

D.ImolC2H6含有7moi共價鍵數，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.7NA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為

物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCh,HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣

體摩爾體積。

12、C

【解析】

A、通過流程圖，反應II和IH,實現了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；

B、根據流程總反應為H2O=H2t+l/2(ht,SO2和12起到催化劑的作用，故B說法正確；

-1

C,反應1+反應11+反應III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ?moF'=+286kJ?mol,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯誤；

D、△!!只與始態和終態有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

13、D

【解析】

根據NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。，完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40-V)mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據得失電子守恒

(V-5)xlO3.°、(40-V)xl0-3.,二,組-i優法”

------------------x(z4—3)——---------------------x(z4—0n)>計算得V—33mL,故選D。

Vmv'Vm

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。

14、C

【解析】

A.根據肉桂酸的結構式可知分子式為：C9H8。2,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環和碳碳雙鍵可以發生加成反應，竣基可以發生取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，C正確：

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數肯定是偶數，即可迅速排除A

選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。

15、D

【解析】

X、M的族序數均等于周期序數，結合團簇分子結合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數是其電子

3

總數的一，則Y為O,Y的原子序數小于M,則M為AI；根據團簇分子的結構可知其分子式應為AhZ2H2。6,Z的

4

化合價為+2價，則Z為Mg。

【詳解】

A.離子核外電子層數相同時，原子序數越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O2>Mg2+>Al3+,故A錯誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物，故C錯誤；

D.Z為Mg,工業上常電解熔融狀態下的氯化鎂制取鎂單質，故D正確；

故答案為D?

16、C

【解析】

A.若HzA為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產生的以0日)=10，，若H2A為弱酸，貝！］Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A工的水解促進水的電離，溶液中的OH?來源于水的電離，則由水電離產生的c(OH-)=10?i4,故A正確；B.若

H2A為強酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2mol?L“H2A溶液中的c(H+)=a=0.4moHA0.1molL-1

出人溶液中的(:(11+)4=0.211101匕1,此時a=2b,現a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加成反應3題丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

500c

C12>CH2=CHCH2C1+HC12CH3g-2Q-?Hf^-CHj+2H2O20

…Ra-*

【解析】

根據各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發生加成反應

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發生加成反應生成法為「、'「。為0,E與氨化鈉發生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

Y'yCKH

合成人/-C三CH，可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發生力口成反應得

丫-YCKH

與乙快鈉反應可得人/r三CH據此答題。

【詳解】

(1)根據上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。

(2)B的名稱是3拿丙烯，根據D的結構簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3<

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+CH皿_>CH2=CHCH2a+HC1,應③的化學方程式為

OHO

011r故答案為：CH=CHCH+C1500CCH=CHCHC1+HC1；

2Q-O^CH2。-"叫+2HQ；23222

OH

()網后叫0￡>-

22CHJ+2H2O?

(5)根據D的結構，結合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環，③六元環上有2個取代基,

II

則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是、的環

上連有氯原子，有3種結構，所以共有20種；故答案為：20。

^CH

⑹以CH3cH=CHCH3合成，可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發生加成反應得

與氯氣加成后與乙快鈉反應可得,反應的合成路線為

we11cH，毓繆猛…工^口^-RO故答案為:

埃基、碳碳雙鍵C9HHO2N

吸收反應生成的HCI,提高反應轉化率

OCMjCOOCHXH,OCH^COOHoahcoa

CK1M(XXIIXH?I)NaOH溶液

【解析】

甲苯(YHs)與CL在光照時發生飽和C原子上的取代反應產生一氯甲苯:H。和HCI,

與在K2cCh作用下反應產生D,D結構簡式是,D與CH3CN在NaNHz作用下發生取

代反應產生E：逮與H2Mge1發生反應產生F：，F與NaBH4在CH3so3H

作用下發生還原反應產生G：,G經一系列反應產生洛匹那韋。

【詳解】

(DA是-CH;,名稱為甲苯，A與CL光照反應產生氐C1和HCL反應方程式為:

YH；+C1,光照HiCl+HCl；

(2)D與CH3CN在NaNHz作用下反應產生E：，是D上的被-CH2CN取代產生，故反應類型為

取代反應；

F分子中的?、J,J與H2發生加成反應形成G,故F中能夠與氫氣發生加成反應的官能團名稱為黑基、碳

碳雙鍵；

(3)C結構簡式為,可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有竣基、氨基，一定條件下，能發生縮聚反

應，氨基脫去H原子，竣基脫去羥基，二者結合形成H2O,其余部分結合形成高聚物，該反應的化學方程式為：

(XXiH

一定條件

(4)K2co3是強堿弱酸鹽，CCV-水解使溶液顯堿性，B發生水解反應會產生HCL溶液中OH-消耗HC1電離產生的H+,

使反應生成的HC1被吸收，從而提高反應轉化率;

(5)C結構簡式是1,分子式為C9HHO2N,C的同分異構體X符合下列條件：①含有苯環，且苯環上的取代

基數目②含有硝基；③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2”,則X可能的結構為

N6

OCH.COOCH.CHj

(6)2,6-二甲基苯酚()與C1CH2coOCH2cH3在K2cCh作用下發生取代反應產生

【點睛】

本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意題給信息、反應條件的靈活運

用。限制性條件下同分異構體結構簡式的確定是易錯點，題目側重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。

19、作為溶劑、提高丙煥酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙煥酸分液丙煥酸甲酯的沸點比水

的高

【解析】

(1)一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙煥酸的轉化率，丙煥酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應

的溶劑；

(2)根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

(3)丙煥酸甲酯的沸點為103℃~105℃,制備丙煥酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙煥酸甲酯外，還含有

丙塊酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2cCh溶液的作用是除去丙煥酸，降低丙快酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2cO3,然后通過分液的方法得到丙煥酸甲酯；

(4)水浴加熱提供最高溫度為100℃,而丙快酸甲酯的沸點為103℃~105-C,采用水浴加熱，不能達到丙煥酸甲酯的

沸點，不能將丙煥酸甲酯蒸出，因此蒸館時不能用水浴加熱。

【點睛】

《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯

的實驗中，飽和