2019學(xué)年安徽省安慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級 分_數(shù)_題號口一口二口三口四口五口六口總分□得分口□□□□□□□一、選擇題生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)生活中化學(xué)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.食鹽中加入 可以預(yù)防缺碘性大脖子病常用硅膠做袋裝膨化油脂性食品的抗氧化劑食用鐵強(qiáng)化醬油可以控制鐵缺乏和缺鐵性貧血食用蘇打餅干可以緩解胃酸過多□在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A.氧化物、含氧酸 化合物、非電解質(zhì).溶液、膠體 電解質(zhì)、氯化鈉溶液□下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿挥绊憣?shí)驗(yàn)的是容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液.向煮沸的 溶液中滴加 飽和溶液制備 膠體向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若有白色沉淀，說明溶液中含硫酸根蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱然后再通冷凝水“納米材料”是粒子直徑為 的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)說法正確的是①是濁液 ②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A.①⑤⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥□下列反應(yīng)既屬于基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解），又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3B.2FeC3+2 ===2FeC 2＋2KCl＋I(xiàn)2C.3CO+Fe203曜2Fe+3CO2D.S+2NaOH+H2O=Na2S03+2H2t□從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是Cu+HNO3（濃）一Cu（NO3）2Cu+HNO3（稀）一Cu（NO3）2Cu-CuO-Cu（NO3）2Cu+AgNO3-Cu（NO3）2□下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH——+H2t②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH—+H++SO2 4=BaSO4I+H2O碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3—+H+=CO2t+H2O氫氧化鈉中滴加醋酸：OH—+H+=H2OA.①③④B.①③C.②④D.①②③□在一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目增加 溶液中Ca2+數(shù)目減少C.溶液中OH 濃度減少 溶液中OH 濃度增大□有關(guān)SiO2或硅酸鹽的說法正確的是水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2鋼化玻璃與普通玻璃成分相同SiO2既能與HF酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，故SiO2為兩性氧化物□下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是A.BaO+H2O===Ba（OH）2B.3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2tC.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO□下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述和解釋正確的是A.SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)向 溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與 反應(yīng)可置換出銅□下列離子在溶液中能大量共存的是A.、FeN3H+ 4、SC—N+、C—l為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是將質(zhì)量相同的鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別 和 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為：1:2氫氧化鈉溶液中所含十?dāng)?shù)為氧原子總數(shù)為的和 的混合氣體，其體積為與 反應(yīng)，鐵失去電子數(shù)為□.下列四個(gè)前面現(xiàn)象和后面解釋不正確的是P.正常雨水的為 是因?yàn)槿芙饬硕趸嫉木壒势囄矚庵泻惺且驗(yàn)樵趦?nèi)燃機(jī)中產(chǎn)生高溫下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸 晶體硬度很大是因?yàn)榕c形成了合金□16.有、 、 、 、等五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是鹽酸 溶液溶液 溶液□下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，選項(xiàng)中除雜質(zhì)的方法正確的是（CuCu）、加入稀硝酸溶液，然后過濾洗滌干燥通過飽和 溶液C（、、電）電通過灼熱的銅網(wǎng)NO2 (NO)通過水洗下列化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)的運(yùn)用描述不正確的是氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，故常用氫氧化鈉在玻璃上進(jìn)行刻畫工業(yè)上常用氨氣來檢查氯氣管道是否泄漏氧化鋁俗名剛玉，耐磨，常用于做軸承材料D.鈉和^的合金呈液態(tài)，常做核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑□下列物質(zhì)互相反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物隨兩種物質(zhì)的用量不同而不同的是①鐵與氯氣②氫氧化鈉與二氧化碳③鐵與稀硝酸④銅與硫粉⑤鹽酸與碳酸鈉⑥氯化鋁與濃氨水⑦硫化氫與氧氣A.②③⑤⑦B.②③⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦□二、填空題請按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，溶液呈中性的離子反應(yīng) 制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 過量濃氨水加入硫酸鋁溶液中的離子方程式 有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②鋁絲③稀硫酸④飽和食鹽水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明礬⑩石墨(1)可導(dǎo)電的物質(zhì)： (2)屬于電解質(zhì)的： (3)屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的： (4屬)于非電解質(zhì)的： (5)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的： □三、實(shí)驗(yàn)題已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：O22KO2H2OO2O2H2O用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有和2品紅海液KMriQi海液用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有和2品紅海液KMriQi海液品紅溶液清清石灰水D（1）寫出濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從 端_通_入_；_從 端_連_接_盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置用“a”或"b”填空）瓶的作用是 。（4證）明混合氣體中含有二氧化碳的現(xiàn)象是 、 。___□、簡答題—實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，標(biāo)簽已脫落，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取 甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液 ，立即有氣體產(chǎn)生并共收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。②取 乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液 ，開始沒有氣體，滴定一定的量后有氣體產(chǎn)生，并共收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。1）判斷：甲是 溶_液_，_乙_是 溶_液_；_（_均_填化學(xué)式每空1分）2）實(shí)驗(yàn)中①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；__3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 。mol/L□五、推斷題24.某混合物，含有 、 和 ，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。（1圖）中涉及分離溶液與沉淀的方法是（2、）CB、D、E種4物質(zhì)的化學(xué)式為：TOC\o"1-5"\h\z沉淀與 溶液反應(yīng)的離子方程式為 。□六、計(jì)算題25.將 與 一定濃度的 反應(yīng)， 完全溶解產(chǎn)生的 和混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。求生成 的物質(zhì)的量；求生成 的體積。□第1題【答案】第第7題【答案】第第4題【答案】硅膠做袋裝膨化油脂性食品的干燥劑，視錯(cuò)誤,鐵元素可防%MS跳鬻SS焉郎含有碳酸氫鈉.能消耗胃涌中的胃酸，故口正確。點(diǎn)睛:硅膠具有吸水性,可做干燥劑常用于食品干燥劑.由于硅膠沒有還原性不能做抗氧化劑-第2題【答案】【解析】含氧酸含有氫.氧和另外一種元素，氧化物只能含有2種元素,故城昔誤三化合物包括電解底和非電解質(zhì),故B正確j溶淹、膠體屬于并列關(guān)系，故戊昔誤j氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，故口錯(cuò)誤。 口點(diǎn)睛:氧化物是只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物。溶液是混合物j既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第3題【答案】耀晶不變，濃度不變，故皿E確；向沸水中滴加mb飽和溶液制喜黜矗就喉鼐爵獸魂液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼j若有白色沉淀，說明溶液中含硫酸根或銀離子j故茂音誤3蒸憎時(shí)應(yīng)先通冷凝水再加熱，古妞錯(cuò)誤。 口點(diǎn)睛：容量瓶使用前不用干燥3向沸水中逐滴滴加GCh飽和涔液至涌體呈透明紅褐色，制籥Fm2H卜膠體o

【解析】膠體粒子直徑為廣田Mm空內(nèi)米材料”是粒子直徑為:TIMnm的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸儲水中,所形成的物質(zhì)屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5能透過濾紙,故日正確。 口點(diǎn)睛:分散質(zhì)粒子直徑在DIDMm之間的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過酒紙不能透過半透膜，能聚沉、電泳等。第5題【答案】【解析】為化篝就 還原應(yīng)應(yīng).4F^OH?2+Oz為化篝就 還原應(yīng)應(yīng).4F^OH?2+Oz+2H□=4F^(OH1.中單質(zhì)和另一種化有凡事■化

敵總正口曲2F“h+2Kk==2FKL+2KCl+?屬于氧化還原反應(yīng),不屬于基本反應(yīng)類型，故日錯(cuò)誤M3CD+Fez0j2田十3m2屬于氧化還原反應(yīng)】不屬于基本反應(yīng)類型，故儕昔誤jSiVN自CIH+H2C=N日巧口升2H2個(gè)屬于氧化還原反應(yīng),不屬于基本反應(yīng)類型，故號錯(cuò)誤口第6題【答案】C【解析】 、 . Cu+HNOz（濃｝TCulNCim]有污染性氣徐聞5生成,故端誤JCu+HNOz（稀）二口」膽口止有污染性氣體MCI生成,故唯昔誤JCu^CuO^]C州口止沒有污染性氣體生成，故C正確5口十MNRTC叫NQ表消耗價(jià)格昂貴的硝酸銀』不符合經(jīng)濟(jì)效益,故口錯(cuò)誤"第第10題【答案】【解析】在硫酸溶液中加入氫氧化鋼溶涌至中性：Ba2-+20H-+2K+SOZ\=BaSO4^+2H2O,故Q；錯(cuò)誤；@；氫氧化鈉中滴加醋酸：0H-+CH2COQH=CHsCOa+H2Q,故@）錯(cuò)俁；故選￡。點(diǎn)睛:書寫離子方程式時(shí)j單底.氧化物.氣體、弱電解底、沉淀不能形成離子。第8題【答案】【解析】入瞿不

鬻溶度整城灰出浴身,蒜震F椅錯(cuò)入瞿不

鬻溶度整城灰出浴身,蒜震F椅錯(cuò)HW里CD灰來的故而溶幻一哥4醇ca嚕不鈣部割盍正3幅P雷舞以濃度不變，'溶清中CIH詼點(diǎn)睛:溫度不變的條件下.飽和溶液蒸發(fā)溶劑，析出晶體后剩余的溶液仍然是飽和溶液，溶涌濃度不變-第9題【答案】【解析】石英玻藕的成分是五6,故口錯(cuò)誤」桂太陽能電池板所用的是高免度熊故E錯(cuò)誤/鋼化玻璃與普通玻璃成分都是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化珪,故匚正確』竽5為酸性氧化物，故目錯(cuò)誤J點(diǎn)睛:計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池板所用的是高純度中光導(dǎo)纖維所用的是高究度3舊”【解析】細(xì)口+出口==日可。Hb元素化合價(jià)不變，水既不作氧化劑，也不作還原劑，故心錯(cuò)誤；在m+4H#===F三CUMH?個(gè)水中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故B錯(cuò)俁占2%+2HQ===4HF+5水中氧元素化合價(jià)升高,水作還原劑,故C正確53N6+H汨===2HNd計(jì)MO水中元素化合價(jià)不變,水既不作氧化劑,也不作還原劑，故漏誤。點(diǎn)睛:所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑口第11題【答案】【解析】氣體逋人酸性高臻酸鉀溶涌中j使高鎰酸鉀褪色說明有還原性,故上錯(cuò)誤f濃硝酸在光照條件下生成故E正確s鋁；鐵遇冷的濃硫酸；濃硝酸發(fā)生鈍化，故茂昔誤3鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅,故求昔誤口點(diǎn)睛:§5氣體通入酸性高鎘酸梆溶液中,高鎘酸梆溶液把二氧化硫氧化為硫酸根,體現(xiàn)二氧化硫的還眼性』氣體逋人,品紅溶液，品紅褪色體現(xiàn)33的漂白性口第12題【答案】【解析】左，SCNT生成血紅色F嘮匚叫「故璉音誤；CIH入口產(chǎn)生成氮氧化銅沉淀，故目錯(cuò)誤；出口「與K生成”一,故潸誤；黜匕甌.hc67N。「不反應(yīng)，敵口正確。點(diǎn)睛:川口「在酸性條件下生成以匕以□「.U.F-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，第13題【答案】【解析】由于金屬鈉由?凌為包價(jià),質(zhì)量相同的鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別因電□和轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為：M,故R錯(cuò)誤5沒有溶滿體積不能求氫氧化鈉物質(zhì)的量』故B錯(cuò)誤/在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為必2際的劃和口的混合氣體,其體積為工24L,故漏誤jTm口院與反應(yīng)，鐵過量j氧氣完全反應(yīng)，氯元素由?疫為*價(jià)，1nwlCl板應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2gA故口正確&點(diǎn)睛二標(biāo)準(zhǔn)狀況下,工mid任何氣體的體積都為或/占非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,工mol氣體的體積不一定為224L。第14題【答案】D［解析】正常雨水的網(wǎng)約為5.6,是由于溶解了二氧化碳的緣故，故上正確歹內(nèi)燃機(jī)中產(chǎn)生高溫下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成N5故B正確3氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅,次氯酸使石蕊試,滿褪色，楨C正確JF必是化合物，損打錯(cuò)誤口 □點(diǎn)睛:由干溶解了二氧化碳正常雨水的pH約為5萬，酸雨是指PHa在5.6的雨水。第15題【答案】D［解析】A.五種溶液均與鹽酸不反應(yīng)J現(xiàn)象相同不能鑒別,故a錯(cuò)俁/B,加入燒堿，NH.CL網(wǎng)現(xiàn)象相同,不能鑒別『故B錯(cuò)誤sC.氯化鋼與裙服5、（NH/SO反應(yīng)都有沆淀'氯化鋼與NM叫4以品不口反應(yīng),沒現(xiàn)象，不能鑒別，故戊昔誤？D.171§50^AlCl.xNHiCk舊也］記口4、網(wǎng)日口五種溶液分別與氫氧加銀混合的現(xiàn)喜為:有迅底.先有白色沉淀后沉淀消失、刺激性氣體、有刺激性氣體和白色沉定無現(xiàn)象,現(xiàn)象不同，故口正前第第#題【答案】2H-+S0>_+2OH-4-B^-=2H^04-BaSO^J,2Cl;+2Ca（0U）^=CaC1;4Ca（C10）^+2H^0-H^O+Al--=3NIU"+-A1（0H）3|【解析】試題分析一①硫酸氫鈉與氫氧化鋼反應(yīng)，溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋼的比為2小的離子反應(yīng)5氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取,漂白粉J?③過量濃氨水加入硫酸鋁溶浦中生成氫氧化鋁沉淀和磕酸鉞J解析二口）硫酸氯鈉譬氧化鎖反應(yīng)，溶,液呈強(qiáng)，氮離與全反應(yīng)，離子方程式為24%§。/9口1<+日曰現(xiàn)=2H2O+BaSO^5Q）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為2cl升其可口川小匚式1小匚第二⑻H2Md，過量濃氨水加入硫酸鋁溶海中生成氫氧化鋁沉淀和疏酸鎮(zhèn),離子程方程式為相H/H用十閔:3NHJMI2H卜L點(diǎn)睛:氫氧化鋁難溶于氨水，所以氨水加入硫酸鋁溶酒中『無論氨水是否過量都生成氫氧化鋁沉淀口第20題【答案】②③酋⑨⑩①⑤⑥?⑨①⑤⑥⑨⑦②③⑷⑩【解析】 試題分析：⑴含有能自由移動的離子或電子的物質(zhì)可導(dǎo)電；⑶水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解放，酸堿鹽都是電解質(zhì)；⑶結(jié)合國⑶分析$網(wǎng)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)$⑸單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)：解析:石霎、鋁絲含有自由移動的電子,稀硫酸、飽和食鹽水、熔融的優(yōu)合有自由移動的離子1屬千可導(dǎo)電的物匿有（S鋁絲■@稀硫酸、（3〕飽和食鹽水、熔融的KCI、石墨；⑵水溶滴或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸祜鹽都是電解山心①氫氧化鈉固體是電解質(zhì)；Q）鋁絲是單質(zhì);⑥）稀硫酸是混合物；飽和食鹽水是混合物，0）HCI是電解質(zhì)；⑥NSI?C：CI，3H力是電解質(zhì)⑦酒精是非電解質(zhì)；③熔融的m是電解質(zhì),⑨明朗是電解質(zhì)；（?石矍口是單尻所以電解質(zhì)的是①③⑥⑧⑨m⑶結(jié)合國⑶屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的電）氫氧化鈉固體⑤HCI⑥N比⑨明？1,j⑷水溶涌和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解廉，屬于非電解質(zhì)的是@酒精J⑸單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是@鋁絲、③稀硫酸、⑷飽和含鹽水、⑩石墨口點(diǎn)睛二判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子口C+2H,S0^.：?：,至CO,f+2S0,f丹氏口品除去Eg氣體匚中品紅不褪色D中出現(xiàn)白色沉淀【解析】試題分析；￡1環(huán)疏酸和木麥在加熱條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)生成匚5、5氏和匕口3⑶只驍證二氧化碳和二氧化硫氣體，需要先臉證二氧化硫的存在,除去二氧化硫n再臉證二氧化碳?xì)怏w的存在，氣體通付溶液導(dǎo)氣管一個(gè)長進(jìn)拍出;⑶?是臉證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色，后瓶是除去二氧化硫檢蛤二氧化碳?xì)怏w不受干擾的裝置;C?檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈的裝置，聞當(dāng)壺置品紅不襁色，邕裝置中港清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳；A解析二⑶濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)生成cs、3由和Hid,方程式為C+2H”d4網(wǎng):C6T+二6個(gè)+2人口；⑵只蛇證二氧化碳和二氧化硫氣體，需要先蛉證二氧化硫的存在,除去二氧比硫，再險(xiǎn)證二氧化碳?xì)怏w的存在，實(shí)聆時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從白端通入J從日端連接盛有澄清石灰水的實(shí)聆裝置三⑶E瓶的作用是除去二氧化硫，檢瞼二氧化碳?xì)怏w不受干擾5閣當(dāng)喋置品紅不褪色，口裝置中澧清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳。點(diǎn)睛:2是瞼證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅濤涌褪色，白瓶是除去二氧化硫，檢臉二氧化碳?xì)怏w不受干擾的裝簫;⑶不能去掉，堤檢蛤二氧化硫是否除凈的裝置，無強(qiáng)置不能限證二氧化碳的存在口第22題【答案】IKlHamKChE-二氐”皿j0.5【解析】試題分析：⑴當(dāng)向鹽酸中加入因的C6溶滯時(shí)，發(fā)生反應(yīng)川川二匚g個(gè)+H2;鹽酸完全反應(yīng)后，再加人的岫昭茂不再放出8"向N白式8、溶酒中加入鹽酸時(shí)『先發(fā)生反應(yīng)。可一七』=HCe，當(dāng)所有匚田-均轉(zhuǎn)化為HC。*時(shí),再卷生反應(yīng)H8弓+H-=CCM%H2盤由實(shí)臉①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應(yīng)，實(shí)蛤①產(chǎn)生的C5氣體多，說明甲為HCI、乙為甯兀口門設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4HC1],N比8J容'滿的物質(zhì)的量濃度為4N己正口小由實(shí)蛤@｝得：40.<Wx10-jl-g(HCIJ-1內(nèi)2241_十2乙41萬?通州切力,5mol-Lr解析:國當(dāng)向鹽酸中加入CH溶液時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)2HTCCI；=匚口工干+端口；鹽酸完全反應(yīng)后，再加入口的PJ京匚口1不再放出匚口叮向M/C6,溶液中加入鹽酸時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)8：^H-=HCO；7HCO；陽-二CS個(gè)+|_|加口由實(shí)驗(yàn)①田中教據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生的CS氣體多，說明甲為HCI、Z^JNa2C02o匕)實(shí)疲中①所愛生反向的離子方程莪為2HT+CCI/二Hg+CQ平」(》/鹽馥曲物質(zhì)的量濃度為￡(HCI),N上8,溶液的物質(zhì)的量濃度為。解露C。4由實(shí)驗(yàn)①得；40.00x10-3l.c(HCI)-1=D,224L422.4L/mobc(HCl)=H5點(diǎn)睛二口)當(dāng)向鹽酸中加入溶,海時(shí)，直接發(fā)生反應(yīng)ZHhCD：X加個(gè)十H孫鹽酸完全反應(yīng)后，再加人的NmCO彳再放出向用跳口二溶液中加入鹽酸時(shí)】依次發(fā)生反應(yīng)C試一十H-二HCO?,HCd「tH-=CO若放出的二氧化碳體積不同,則說明鹽酸不足，若放出的二氧化碳體積相同尹則說明鹽酸過R里。第23題【答案】過濾也LOF蛇口二僚lMQ鴻1(OH).Al(OH)：40H-=A10,-+2U^【解析】試題分析；間亞。小、閭曲和陽內(nèi)中閨牽5k易溶于水j閨初和限立灘溶于水寧囚必是兩性氧化物能溶于氫氧化鈉溶液生成偏