九、電解和庫侖分析法九、電解和庫侖分析法--239-九、電解和庫侖分析法〔121題〕一、選擇題(共32題)1. 2分(1127)用2.00A的電流，電解CuSO4的酸性溶液，計算沉積400mg銅，需要多少秒?rA(Cu)=63.54 ( )r(1)22.4 (2)59.0 (3)304 (4)6072. 2分(1129)在CuSO4溶液中，用鉑電極以0.100A的電流通電10min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是多少毫克[Ar(Cu)=63.54] ( )(1)60.0 (2)46.7 (3)39.8 (4)19.83. 2分(1130)用96484C電量，可使Fe2(SO4)3Ar(Fe)=55.85,rAr(S)=32.06,Ar

(O)=16.00] ( )(1)55.85 (2)29.93 (3)18.62 (4)133.34. 2分(1131)2由庫侖法生成的Br2來滴定Tl+，Tl++Br2

─→Tl +2Br-到達(dá)終點時測得電流為mA，時間為102.0s，溶液中生成的鉈的質(zhì)量是多少克?[Ar(Tl)=204.4] ( (1)7.203×10-4 (2)1.080×10-3 (3)2.160×10-3_ (4)1.8085. 1分(1144)用兩片鉑片作電極，電解含有H2SO4的CuSO4溶液，在陽極上發(fā)生的反響是( )OH-失去電子 (2)Cu2+得到電子4(3)SO2-失去電子 (4)H+得到電子6. 1分(1149)4庫侖滴定中參加大量無關(guān)電解質(zhì)的作用是 ( )(4)(1)降低遷移速度 (2)增大遷移電流(4)(3)增大電流效率7. 2分(1155)

保證電流效率100%(2)微庫侖滴定分析時，參加大量去極劑是為了 ( )(2)(1)增加溶液導(dǎo)電性

抑制副反響，提高電流效率(3)掌握反響速度 (4)促進(jìn)電極反響8. 2分(1165)在恒電流庫侖滴定中承受大于45V的高壓直流電源是為了 ( )(3)保持電流恒定抑制過電位 (2)保證100%(3)保持電流恒定(4)保持工作電極電位恒定9. 2分(1166)4用銀電極電解1mol/LBr-、1mol/LCNS-、0.001mol/LCl-,0.001mol/LIO3-和0.001mol/LCrO2-的混合溶液,E(AgBr/Ag)=+0.071V,E(AgCNS/Ag)=+0.09V, E(AgCl/Ag)=4+0.222V, E(AgIO3/Ag)=+0.361V,E(Ag2CrO4/Ag)=+0.446V，在銀電極上最先析出的為( )(4)AgIO3AgBr (2)AgCNS (3)AgCl10. 2分(4)AgIO3在掌握電位電解過程中，為了保持工作電極電位恒定，必需保持 ( )(1)不斷轉(zhuǎn)變外加電壓 (2)外加電壓不變關(guān)心電極電位不變 (4)電解電流恒定九、電解和庫侖分析法九、電解和庫侖分析法--240-11. 2分(1205)在庫侖分析中，為了提高測定的選擇性，一般都是承受 ( )(3)掌握電位大的工作電極 (2)(3)掌握電位(4)掌握時間12. 1分(1548)庫侖分析的理論根底是 ( )(1)電解方程式 (2)法拉第定律(3)能斯特方程式 (4)菲克定律13. 2分(1549)(4)Ni以鎳電極為陰極電解NiSO4溶液,陰極產(chǎn)物是 ( (1)H2 (2)O2 (3)H2O(4)Ni14. 1分(1550)15.掌握電位庫侖分析的先決條件是 ( )(1)100％電流效率 (2)100％滴定效率 (3)掌握電極電位 (4)掌握電流密度2分(1551)15.2用Pt電極在含有鹽酸肼〔NH2-NH·HCl〕的氯化物溶液中電解Ｃｕ2+,陰極反響是2( )(2)Pt＋4Cl-→PtCl42-＋2ｅ(2)Pt＋4Cl-→PtCl42-＋2ｅ-(4)N2H5 ──→N2+↑+5H++4ｅ-26Pt＋6Cl-→PtCl2-＋4ｅ-616. 2分(1607)2用Pt電極在含有鹽酸肼(NH2-NH·HCl)的氯化物溶液中電解Cu2+,陽極反響是( )22 (1)2Cl-─→Cl↑+2e- (2)Pt+4Cl-─→PtCl2-+2e2 6 2 5 (3)Pt+6Cl-─→PtCl2-+4e- (4)NH+─→N↑+5H++4e-17. 1分(1914)6 2 5 用永停終點指示庫侖滴定的終點時,在兩支大小一樣的鉑電極上施加( )(3)50～200mV直流電壓(1)50～200mV(3)50～200mV直流電壓>200mV溝通電壓18. 1分(1915)掌握電位電解分析法常用的工作電極(3)(1)碳電極 (2)飽和甘汞電極(3)Pt網(wǎng)電極和汞陰極 (4)Pt絲電極和滴汞電極19. 1分(1916)〔〕〔1〕更負(fù) 〔2〕兩者相等 〔3〕無規(guī)律 〔4〕更正20. 1分(1917)(2)〔〕(2)(1)更正21. 2分(1918)

更負(fù) (3)兩者相等 (4)無規(guī)律在掌握電位電解法中，被測物電解沉積的分?jǐn)?shù)與 〔 〕AVvDt有關(guān)0A，V，，D，tc有關(guān)00A，V，，D，tc無關(guān)00A，V，，D，tc無關(guān)022. 1分(1919)微庫侖分析過程中，輸入的電解電流 〔 〕〔1〕恒定的 〔2〕隨時間呈線性變化〔3〕呈指數(shù)衰減 〔4〕呈由小到大再減小的變化規(guī)律23. 2分(1932)庫侖分析與一般滴定分析相比 〔 〕需要標(biāo)準(zhǔn)物進(jìn)展滴定劑的校準(zhǔn)很難使用不穩(wěn)定的滴定劑測量精度相近不需要制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生24. 2分(1933)微庫侖分析與庫侖滴定相比，前者主要特點是 〔 〕也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，而且在恒流狀況下工作也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，不同之處是電流不是恒定的也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，具有一對工作電極和一對指示電極25. 2分(1934)實際分解電壓，包括 〔 〕〔1〕反電動勢 〔2〕超電壓〔3〕反電動勢加超電壓 〔4〕反電動勢、超電壓和IR降26. 2分(1935)電解分析的理論根底是 〔 〕〔1〕電解方程式 〔2〕法拉第電解定律〔〕Fick集中定律 〔〔、(2〔〕都是其根底27. 1分(1936)確定電極為陽極，陰極的依據(jù)是 〔 〕〔1〕電極電位的凹凸 〔2〕電極反響的性質(zhì)〔3〕電極材料的性質(zhì) 〔4〕電極極化的程度28. 1分(1937)確定電極為正負(fù)極的依據(jù)是 〔 〕〔1〕電極電位的凹凸 〔2〕電極反響的性質(zhì)〔3〕電極材料的性質(zhì) 〔4〕電極極化的程度29. 1分(1938)庫侖滴定不宜用于 〔 〕〔1〕常量分析 〔2〕半微量分析 〔3〕微量分析 〔4〕痕量分析30. 2分(1939)庫侖滴定法的“原始基準(zhǔn)”是 〔 〕〔1〕標(biāo)準(zhǔn)溶液 〔2〕基準(zhǔn)物質(zhì) 〔3〕電量 〔4〕法拉第常數(shù)31. 2分(1940)高沸點有機(jī)溶劑中微量水分的測定，最適承受的方法是 〔 〕〔〔直接〕電位法 〔〕電位滴定法〔3〕電導(dǎo)分析法 〔4〕庫侖分析法32. 2分(1941)2 某有機(jī)物加熱分解產(chǎn)生極不穩(wěn)定的Cl，Br等物質(zhì)最宜承受測定其量的方法是2 〔3〕微庫侖分析1〔直接〕電位法 〔〕電位滴定法 〔3〕微庫侖分析二、填空題(共39題)1. 2分(1608)掌握電位庫侖分析的先決條件是 .2. 2分(1609)庫侖分析的理論根底是 .3. 2分(1610)以鎳電極為陰極,電解NiSO4溶液,陰極產(chǎn)物是 .4. 2分(2034)法拉第電解定律是庫侖分析法的理論根底它說明物質(zhì)在電極上析出的質(zhì)量與通過電解池的電量之間的關(guān)系。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。5. 2分(2042)隨著電解的進(jìn)展，陰極電位將不斷變 ，陽極電位將不斷變 ，要使電流保持恒定值，必需 外加電壓。6. 2分(2065)庫侖分析的先決條件是 。電解H2SO4或NaOH溶液時，電解產(chǎn)物在陰極上為 ，在陽極上為 。7. 2分(2077)在掌握電位電解分析過程中,電流隨時間 。8. 2分(2084)在以鉑為陰極電解鎘時,鉑外表生的鎘可使氫在該電極上的 轉(zhuǎn)變。9. 2分(2258)能夠引起電解質(zhì)電解的最低外加電壓稱為 電壓.10. 2分(2851)庫侖分析法可以分為 法和 法兩種。庫侖分析的先決條件是 , 它的理論依據(jù)為 。11. 2分(2852)用庫侖滴定法測定某試液中H+的濃度,在Pt陰極上產(chǎn)生OH—,其反響為 Pt陽極上的反響為 ,它干擾測定,需將兩電極 。12. 5分(2853)用于庫侖滴定指示終點的方法有

, , , 。其中, 方法的靈敏度最高。13. 2分(2854)掌握陰極電位電解的電流--時間曲線按 衰減, 電解完成時電流 。14. 2分(2855)電解某物質(zhì)的外加電壓通常包括 , 和 。15. 2分(2856)庫侖分析的先決條件是 ,假設(shè)陽極或陰極有干擾物質(zhì)產(chǎn)生時,可承受 或 方法。16. 2分(2857)掌握電位電解時,電解電流與電解時間的關(guān)系為 ,其中,各符號的含義為 。17. 2分(2858)用庫侖滴定法可以測定化學(xué)需氧量 COD.COD是指 K2Cr2O7,再以Pt陰極電解產(chǎn)生 來進(jìn)展“滴定”的。18. 2分(2871)電極的極化現(xiàn)象發(fā)生在有 通過電極時,依據(jù)產(chǎn)生的緣由不同,它可以分為 和 。19. 2分(2872)在永停法指示終點的庫侖分析中,電極面積較大的一對稱為 ,其作用是 。兩根大小一樣的鉑絲電極稱為 ,加上小電壓后,它們的區(qū)分是 。20. 2分(2873)在恒電流電解分析時,為了防止干擾,需參加去極劑,以 在恒電流庫侖分析中,需參加關(guān)心電解質(zhì),除具有一樣的目的外,它 。21. 2分(2874)分解電壓是指 的外加電壓。理論上它是電池的 ,實際上還需加上 和 。22. 2分(2875)電解所需的外加電壓是用來抑制電池的 ,該電池的 和電解質(zhì)溶液的 。23. 2分(2876)庫侖分析中為保證電流效率到達(dá)100%,抑制溶劑的電解是其中之一,在水溶液中,工作電極為陰極時,應(yīng)避開 ,為陽極時,則應(yīng)防止 。24. 2分(2877)氫氧氣體庫侖計,使用時應(yīng)與掌握電位的電解池裝置聯(lián),通過測量水被電解后產(chǎn)生的 的體積,可求得電解過程中 。25. 2分(2878)微庫侖分析法與庫侖滴定法相像,也是利用 滴定劑來滴定被測物質(zhì),不同之處是微庫侖分析輸入電流 ,而是隨 自動調(diào)整,這種分析過程的特點又使它被稱為 庫侖分析。26. 2分(2879)電解分析的理論根底表現(xiàn)為,外加電壓的量由 方程來打算,產(chǎn)生的量由 定律來計算,電解時間的長短與離子集中有關(guān),它由 定律來描述。27. 2分(2880)在庫侖分析中,為了到達(dá)電流的效率為100%,在恒電位方法中承受 在恒電流方法中承受 。28. 2分(2881)庫侖滴定類似容量滴定,它的滴定劑是 的,它不需要用 標(biāo)定,只要求測準(zhǔn) 的量。29. 2分(2882)在極譜分析中,假設(shè)溶液中有微量重金屬離子存在,引起剩余電流較大,此時可承受底液 除去雜質(zhì)。這種方法稱為 ,是電重量分析法用于 的一個例子。30. 2分(2883)電重量分析法可承受掌握電位法和恒電流法,它們?yōu)橄烁蓴_而應(yīng)用的方法是不同的,前者為 ,后者為 。31. 2分(2884)在掌握電位電解過程中,電流與時間的關(guān)系式為 ,表達(dá)式中,常數(shù)與 體積, 速率, 面積, 集中系數(shù)有關(guān)。32. 2分(2885)電解分析法測定的是物質(zhì)的 ,它與一般重量法不同,沉淀劑是 , 常常使金屬離子在陰極上 ,或在陽極上 通過稱量來測定其含量。33. 2分(2886)庫侖分析也是電解, 但它與一般電解不同, 測量的是電解過程中消耗的 。因此,它要求 為先決條件。34. 2分(2887)極化是電化學(xué)中常見的現(xiàn)象,在電解分析中需 極化,為此承受 和 等措施。35. 2分(2888)恒電流電解的優(yōu)點是 ,缺點是 ,為此常參加 來改善。36. 2分(2889)電解分析中表示電壓與電流的關(guān)系式是 ,它被稱為 。37. 2分(2890)恒電流庫侖分析,滴定劑由 ,與被測物質(zhì)發(fā)生反響,終點由 來確定,故它又稱為 。38. 2分(2891)需要消耗外電源的電能才能產(chǎn)生電流而促使化學(xué)反響進(jìn)展的裝置 。凡發(fā)生復(fù)原反響的電極稱為 極,依據(jù)習(xí)慣的寫法,電池符號的左邊發(fā)生 反響,電池的電動勢等于 。39. 5分(4528)2 在測定SO2-濃度的庫侖滴定中,滴定劑是 .試驗中,將 極在套管中保護(hù)起來,其緣由是 ,在套管中應(yīng)加足 溶液,其作用是 2 三、計算題(共40題)1. 5分(3001)溶于甲醇中的四氯化碳可以在-1.0V(vsSCE)的電位下在汞電極上復(fù)原成氯仿：2CCl4+2H++2e-+2Hg(l)=2CHCl3+HgCl2(s)在-1.80V，氯仿可進(jìn)一步復(fù)原成甲烷：2CHl3+6H++6e-+6Hg(l)=2CH4+ 3Hg2Cl2(s)4 0.750g，含CCl、CHCl-1.0V下電解，直到電流降到接近于零。庫侖計指出消耗的電量為11.63C。然后在-1.80V4 解完全時又消耗電量44.24C。試計算試樣中CCl4和CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M(CCl)=153.80；M(CHCl

)=107.40〕r 4 r 32.10分(3002)用掌握電位庫侖分析法測定CCl4和CHCl3-1.0V(vs.SCE)電位下，在汞陰極上，在甲醇溶液中和四氯化碳復(fù)原成氯仿：2CCl4+2H++2e-+2Hg(l)＝2CHCl3+Hg2Cl2(s)在-1.80V，氯仿可復(fù)原成甲烷：2CHCl3+6H++6e-+6Hg(l)＝2CH4+3Hg2Cl2(s)將0.750g含CCl

、CHCl

及惰性雜質(zhì)的試樣溶解在甲醇中，在-1.0V下電解，直至電流4 3趨近與零，從庫侖計上測得的電量數(shù)為11.63C。然后在-1.80V連續(xù)電解，完成電解需要的電量為44.24CCCl4和CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.10分(3006)欲測水中鈣的含量，于一預(yù)先加有過量Hg(NH3)Y2+和少量鉻黑T〔作指示劑〕的50mL氨性試樣中，用汞陰極經(jīng)0.018A的恒電流電解3.5min到達(dá)終點〔以Pt片為陽極。九、電解和庫侖分析法九、電解和庫侖分析法--245-寫出工作電極和關(guān)心電極上發(fā)生的電極反響計算每毫升水樣中含CaCO3多少毫克關(guān)心電極要不要隔離？為什么？4. 5分(3007)含鋅試樣1.000g氧庫侖計上量得氫和氧混合氣體31.3m〔已校正水蒸氣壓，測定時的溫度是2是103060.2Pa。問試樣中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？[Ar(Zn)=65.38。]5.10分(3008)以銅電極為陰極，鉑電極為陽極，在pH=4的緩沖液中電解0.010mol/L的ZnSO4H2在銅電極上的超電位是0.75V，O2在鉑電極上的超電位為0.50V，iR降為0.50V，p(O2)=101325Pa，試計算：電解Zn2+需要的外加電壓為多少？在電解過程中是否要轉(zhuǎn)變外加電壓？為什么？當(dāng)H2析出時Zn 在溶液中的濃度為多少？E(Zn2+/Zn)=-0.763V，E(O2/H2O)=1.229V6.10分(3013)有一含Zn2+、Cd2+各0.30mol/L的溶液，欲電解分別其中之Cd2+〔310-6mol/，問：陰極電位應(yīng)掌握在什么范圍？(vsSCE)在所掌握的電位下電解，得到如下一組電流－時間數(shù)據(jù)：i/A3.20.840.20t/min0.503.035.75試求Cd2+濃度降到10-6mol/L時，需電解多長時間？[E(Zn2+/Zn)=-0.763V，E(Cd2+/Cd)=-0.403V，ESCE=0.242V]7.10分(3019)在100mL溶液中，以電解法測定Br-濃度時，當(dāng)電解完畢后Ag1.598g，問：溴離子在原始溶液中的摩爾濃度是多少？假設(shè)AgBr的溶度積Ksp=4×10-13，那么在電解開頭時Ag電極的電位是多少？[：E(Ag+/Ag)=0.7995V，Ar(Ag)＝107.9，Ar(Br)＝79.9]8. 5分(3024)在-0.96V(vsSCE)時，硝基苯在汞陰極上發(fā)生如下反響：C6H5NO2+4H++4e-＝C6H5NHOH+H2O把210mg含有硝基苯的有機(jī)試樣溶解在100mL甲醇中，電解30min后反響完成。從電26.7C，計算試樣中硝基苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9. 5分(3026)在給定的電解條件下，在陰極淀積了0.500g銀，同時在陽極放出O2。試計算溶液中H+量(以毫摩爾表示)。[Ar(Ag)＝107.9]10. 5分(3028)電解分析過程中，鹵素離子將在銀陽極上發(fā)生如下反響而沉積出來：Ag+X-＝AgX+e-,能否通過電解將濃度為0.05mol/L的Br-和Cl-〔以10-6mol/L作為定量除盡其中一種離子的推斷依據(jù)〕？(vsSCE)？(：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13，E(Ag+/Ag)=0.779V)11. 5分(3032)在室溫為18℃，101325Pa極作工作電極，待電解完畢后，串接在線路中的氫氧庫侖計中產(chǎn)生了14.5mL混合氣體，問該試液中含有多少銅〔以毫克表示〕？[Ar(Cu)=63.55]12. 5分(3053)用庫侖滴定法測定某有機(jī)一元酸的摩爾質(zhì)量0.0231g純潔試樣于乙醇與水的混合溶劑中,以電解產(chǎn)生的OH-0.0427A6min42s到達(dá)終點，試計算此有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量。13. 5分(3054)用掌握電位庫侖法測定溴離子，在100mLBr-在鉑陽極上氧化為Br2。當(dāng)電解電流降低至最低值時，測得所消耗的電量為105.5Ｃ，試計算試液中Br-的濃度。14.10分(3055)用鍍銅的鉑網(wǎng)電極作陰極電解0.01mol/LZn 溶液試計算金屬鋅析出的最低pH值。E(Zn2+/Zn)=-0.763V，(H2)(在銅上)＝-0.4V15.10分(3056)試計算電解pH=1.0的硫酸溶液時的氧的析出電位。E(O2/OH-)=+0.41V，(O2)=+0.40V16. 5分(3062)電解硫酸鎳溶液，析出0.118g鎳需要電量多少庫侖？[Ar(Ni)=59]17. 5分(3129)在100mL含亞砷酸鹽的碳酸氫鈉緩沖溶液中，用電解碘化物產(chǎn)生的碘進(jìn)展庫侖滴定，通過電解池的恒定電流為1.50mA，經(jīng)4min27s到達(dá)滴定終點。計算試液中亞砷酸鹽的濃度并寫出滴定反響式。18.10分(3321)假設(shè)使以下溶液的Hg2+1.00×10-6mol／L,陰極電位(vsSCE)應(yīng)為多少?Hg2+的水溶液Hg2+＋2e- Hg E=0.854VSCN-平均濃度為0.100mol/L的溶液Hg2+＋2SCN- Hg(SCN)2 K(穩(wěn))=1.8×10719. 5分(3322)用掌握電位電解法分別0.005mol／LCu2+和0.50mol／LAg+,計算當(dāng)陰極電位到達(dá)Cu2+開頭復(fù)原時Ag+的濃度為多少?20. 5分(3323)0.005mol/LCu2+0.05mol/LAg+溶液中分別Ag+,99.9%的銀需要多少時間?假定: =2.0×10-3cm,D=3×10-5cm2/s,V=200mL,A=150cm221. 5分(3325)一種溶液含有0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于兩個鉑電極組成的電解池中進(jìn)展電解。假定氫超電位無視不計,問當(dāng)氫開頭在陰極析出時,Cu2+濃度是多少?0.50V,當(dāng)氫開頭在陰極析出時,Cu2+濃度是多少?22.10分(3326)用0.20A電流通過電解池,電解硝酸銅酸性溶液,通電時間為12min,在陰極上析出0.035g銅,8.30mL氧(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),求陰極上析出銅和陽極上放出氧的電流效率?23. 5分(3328)9.14mg0.1mol/L鹽酸中,用掌握電位庫侖法(-0.65V,vsSCE)測定,通過電量為65.7Ｃ,計算此復(fù)原反響中電子得失數(shù)n,并寫出電池半反響.(苦味酸摩爾質(zhì)量=229g/mol)24. 5分(3389)假設(shè)使以下溶液的[Hg2+]1.00×10-6mol/L,陰極電位(vsSCE)應(yīng)為多少?Hg2+的水溶液. Hg2++2e-=Hg E=0.854VSCN-平衡濃度為0.100mol/L的溶液Hg2++2SCN-=Hg(SCN)2 K=1.810725.10分(3390)0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于兩個鉑電極組成的電解池中進(jìn)展電解.假定氫超電位無視不計,問當(dāng)氫開頭在陰極析出時,Cu2+濃度是多少?假定氫超電位為0.50V,當(dāng)氫開頭在陰極析出時,Cu2+濃度是多少?26. 5分(3391)用掌握電位電解法分別0.005mol/LCu2+0.50mol/LAg+,計算當(dāng)陰極電位到達(dá)Cu2+開頭復(fù)原時Ag+的濃度為多少?27. 5分(3392)從含有0.005mol/LCu2+和0.05mol/LAg+溶液中分別Ag+,假設(shè)除去99.9%的銀需要多少時間?假定: =2.0×10-3cm,D=3×10-5cm2/s,V=200mL,A=150cm2。28. 5分(3393)9.14mg0.1mol/L鹽酸中,用掌握電位庫侖法(-0.65V,vsSCE)測定,通過電量為65.7Ｃ,計算此復(fù)原反響中電子數(shù)n,并寫出電池半反響.(苦味酸摩爾質(zhì)量=229g/mol)29. 2分(3578)需要消耗外電源的電能才能產(chǎn)生電流而促使化學(xué)反響進(jìn)展的裝置 。凡發(fā)生復(fù)原反響的電極稱為 極,依據(jù)習(xí)慣的寫法,電池符號的左邊發(fā)生 反響,電池的電動勢等于 。30. 5分(3381)在某一色譜分析條件下,把含A和B以及相鄰的兩種正構(gòu)烷烴(相差一個碳數(shù))的混合物.A在相鄰的兩種正構(gòu)烷烴之間流出,它們的調(diào)整保存時間分別為10.0min、11.0min12.0min,最先流出的正構(gòu)烷烴的保存指數(shù)為800,而組分B的保存指數(shù)為882.3,求A組分的保存指數(shù).試問AB有可能是同系物嗎?31.5分〔3382〕AB0.909,3.48mm,0.8mm,求兩者分別度。32. 5分(3383)在C100H202中,(M+1)/M為多少? 13C強(qiáng)度為1.08;2H為0.02.33. 5分(3384)試計算CH3SH中(M+2)/M的值.13C、2H和34S的強(qiáng)度分別為1.08,0.02和4.40。34. 5分(3385)試計算以下分子的(M+2)/M的值:(1)溴乙烷C2H5Br； (2)氯苯C6H5Cl； (3)二甲亞砜C2H6SO2。35. 5分(3386)試計算以下化合物的(M+2)/M和(M+4)/M的值:(1)二溴甲苯； (2)二氯甲烷。36. 5分(3387)亞穩(wěn)離子峰的m/e為158.2,其離子的m/e為187,試問在正常狀況下裂解m/e158.2峰的真實質(zhì)量為