專(zhuān)題06元素推斷與元素周期律【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、與鹽類(lèi)水解相聯(lián)系作元素推斷的切入點(diǎn)例1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C【解析】由離子電荷數(shù)和原子序數(shù)依次增大可判斷出：W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。S2－水解生成OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，Al3＋水解生成H＋，使水的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影響水的電離平衡，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)預(yù)測(cè)離子水解的條件必須有弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等；弱酸陰離子：S2－ClOˉ,CNˉ,CH3COOˉ,(C2O4)2ˉ,Fˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、PO43ˉ、HSO3ˉ、SO32ˉ等，有弱才水解，無(wú)弱不水解是鹽類(lèi)水解的核心知識(shí)點(diǎn)，也是離子的重要性質(zhì)之一，是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要內(nèi)容。命題方向也可以根據(jù)水解的現(xiàn)象或水解的結(jié)果（如溶液的酸堿性）來(lái)推斷元素，元素推斷與鹽類(lèi)水解融合的高考試題打破模塊之間的界定，體現(xiàn)了高考試題中知識(shí)點(diǎn)間的緊密聯(lián)系，豐富了元素的性質(zhì)考查角度。本題元素推斷切入點(diǎn)新穎且具有綜合性，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)融會(huì)貫通的能力，這也是未來(lái)高考試題的重要特點(diǎn)之一。二、與無(wú)機(jī)框圖推斷相聯(lián)系作元素推斷切入點(diǎn)例2．【2016全國(guó)Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2?L1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素．

A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑逐漸減小（0族元素原子除外），故原子半徑W（H）<Y（O）<X（C），故A錯(cuò)誤；

B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）>Z（Cl）>X（C），故B錯(cuò)誤；

C．氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故C正確；

D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸是弱酸，故D錯(cuò)誤．考點(diǎn)預(yù)測(cè)所謂的無(wú)機(jī)框圖推斷題是以方框或者其它簡(jiǎn)明符號(hào)標(biāo)出物質(zhì)間發(fā)生的變化，依據(jù)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系而推斷的試題；無(wú)機(jī)框圖推斷題的特點(diǎn)是結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強(qiáng)、思維能力要求高，具有很高的區(qū)分度和選拔的功能。它既能檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況又能檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度通常較大，但近年高考鮮有獨(dú)立出現(xiàn)。無(wú)機(jī)框圖題推斷作為元素推斷的切入口，再與元素周期表、元素周期律的應(yīng)用有機(jī)融合將是未來(lái)命題的一種趨勢(shì)，這也是無(wú)機(jī)框圖題的一種勝利回歸。三、元素推斷與性質(zhì)現(xiàn)象用途相聯(lián)系作切入點(diǎn)例3.【2017年新課標(biāo)Ⅰ卷】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)B. 的簡(jiǎn)單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡(jiǎn)單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測(cè)該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應(yīng)方程式為：。

所以X是O，Z是S。

A.因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N，所以穩(wěn)定性，故A正確.

B.：、：，故B正確.

C.溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯(cuò)誤

D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.考點(diǎn)預(yù)測(cè)本題把物質(zhì)的性質(zhì)與用途作為推斷元素解答該題的關(guān)鍵信息，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析應(yīng)用能力，而以往此類(lèi)試題多數(shù)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出元素，再根據(jù)周期律和元素化合物知識(shí)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)做出判斷，而本題卻反其道而行，由物質(zhì)的性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)推斷出元素，然后應(yīng)用元素周期表和周期律知識(shí)，由本題命題切入點(diǎn)可以得到的啟示是“構(gòu)、位、性”三者都可成為推斷元素的突破口，它們相互依存，都可以成為相互考查的條件或結(jié)論，這也是未來(lái)高考命題的一種趨勢(shì)。四、元素推斷與圖形圖表信息相聯(lián)系作切入點(diǎn)例4．【2015天津卷】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:。

【答案】(1)第三周期ⅢA族,（2）r(O2)＞r(Na+)；HClO4＞H2SO4;(3)（或）【解析】結(jié)合圖中化合價(jià)、原子半徑、原子序數(shù)的信息，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。（1）Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）r(O2)、r(Na+)電子層結(jié)構(gòu)相同，核大徑小，故r(O2)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物的電子式有：（或）考點(diǎn)預(yù)測(cè)圖形圖表在高考試題中頻率很高，是題干信息的重要載體，要求考生提取圖形圖表中相關(guān)信息，解答相關(guān)問(wèn)題，對(duì)考生的讀圖能力要求較高，考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，解題時(shí)首先要讀懂圖像、圖表信息，分清橫、縱坐標(biāo)所表示的物理量，對(duì)于僅隱藏于圖表中的元素推斷題首先運(yùn)用圖表信息，如原子半徑、化合價(jià)、最外層電子數(shù)、金屬性與非金屬性的周期變化等作為切入口來(lái)推斷出所對(duì)應(yīng)的元素，然后再按要求完成選項(xiàng)的正誤判斷或填空。圖形使深?yuàn)W的道理形象化，抽象的概念具體化，枯燥的知識(shí)趣味化，繁冗的文字?jǐn)⑹鰲l理化，將在未來(lái)高考出現(xiàn)的頻率越來(lái)越高。五、推斷元素與原子軌道電子排布信息相聯(lián)系作切入點(diǎn)例5．（1）（2015四川卷改編）短周期元素Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；則Q為（2）（2015上海卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則乙為，丙為，丁為。（3）（2014四川卷）前四周期元素R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，R2+離子為。（4）（2013江蘇卷）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子則X為，Y為。【答案】(1)Mg,（2）Na、Al、S;(3)Cu2+（4）Zn，S【解析】（1））短周期元素基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等則為1s22s22p63s2，Q為Mg。（2）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則甲電子排布式為1s22s22p4，丁為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則乙為Na、丙為Al、丁為S。（3）電子排布為1s22s22p63s23p63d9，R2+離子為Cu2+。（4）X為Zn，Y為S。考點(diǎn)預(yù)測(cè)原子軌道上電子排布規(guī)律歸屬于選修模塊《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》上的內(nèi)容，是新課程改革后近幾年高考化學(xué)新增的高頻考點(diǎn)，運(yùn)用電子排布信息作為切入點(diǎn)來(lái)推斷元素首先要知道原子軌道類(lèi)型可分為s、p、d，排布順序?yàn)?s2s2p3s3p3d4s…等，掌握電子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，同時(shí)注意（1）推斷符合條件元素多樣性，如p軌道2個(gè)未成對(duì)電子可為p2或p4，d軌道4個(gè)未成對(duì)電子可為d4或d6；（2）注意核外電子排布特殊性，如Cr：3d54s1而非3d44s2，Cu：3d104s1而非3d94s2，當(dāng)原子軌道處于半充滿或全充滿狀態(tài)時(shí)，體系能量最低，最穩(wěn)定；（3）填充電子遵循構(gòu)造原理，按軌道能量順序由低到高，而失去電子卻從最外層開(kāi)始，如Fe:3d64s2，電子最后填充的是3d軌道，而失電子則先從失4s再失3d軌道上的，故Fe2+:[Ar]3d6。【點(diǎn)對(duì)點(diǎn)真題回顧】1.（2023·江蘇卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；D．周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周?chē)鷮ふ野雽?dǎo)體材料，D正確。故選D。2.（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大小： B.電負(fù)性大小：C.電離能大小： D.堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】【詳解】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。3.（2021·江蘇卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4.（2020·江蘇卷）下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數(shù)n:【答案】A【詳解】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。5.（2019·江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si，所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；為S元素，X為O元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類(lèi)，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【點(diǎn)對(duì)點(diǎn)模擬仿真】1．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和。下列關(guān)于N、O、S、Fe元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．原子半徑：N>O>SB．第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(S)C．標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)：H2S>H2O>NH3D．1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ鍵數(shù)目為12mol【答案】B【解析】A．S核外有3個(gè)電子層，N、O核外有2個(gè)電子層，因此S的原子半徑最大，N、O同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：S＞N＞O，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右第一電離能是增大趨勢(shì)，但ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，故B正確；C．H2O、NH3分子間存在氫鍵，H2S不含分子間氫鍵，水分子間存在氫鍵數(shù)目大于氨氣，因此沸點(diǎn)大小順序是H2O＞NH3＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．1mol[Fe(H2O)6]2+含有σ鍵數(shù)目為(6+2×6)NA=18NA，故D錯(cuò)誤；答案為B。2．（2023·江蘇連云港·連云港高中校考模擬預(yù)測(cè)）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小： B．熔點(diǎn)：C．電離能大小： D．電負(fù)性大小：【答案】D【解析】A．硫離子和鉀離子具有相同的電子層數(shù)，層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，即半徑大小：，A錯(cuò)誤；B．是離子晶體，為分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即熔點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．原子電子排布式為達(dá)半充滿，能量較低，失去第一個(gè)電子所需的能量較大，原子電子排布式為，即電離能大小：，C錯(cuò)誤；D．同一主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減少，即電負(fù)性大小：，D正確；故選D。3．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考三模）軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小： B．電負(fù)性大小：C．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．Cl和K+具有相同的核外電子排布，且Cl的核電荷數(shù)小于K，故半徑大小：，A正確；B．已知同一周期從上往下元素電負(fù)性依次減小，電負(fù)性大小：，B錯(cuò)誤；C．已知同一周期從上往下元素第一電離能依次減小，電離能大小：，C錯(cuò)誤；D．已知金屬性K＞Na＞Mg，故堿性強(qiáng)弱：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．（2023·江蘇南通·海門(mén)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：W>Z>Y B．原子半徑：W>Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>X【答案】C【分析】基態(tài)X原子的2p軌道上，有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以X為O元素；Y原子M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以Y為Si；基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍，所以W為S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z為P元素；據(jù)此分析解題。【解析】A．Z為P，W為S，Y為Si，P元素最外層電子為半滿，所以第一電離能，P>S>Si，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素從左到右原子的半徑漸漸變小，Si和S為第三周期元素，O為第二周期元素，所以原子半徑：Si>S>O；故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P>Si，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正確；D．Z為P，簡(jiǎn)單氫化物為PH3，W為S，簡(jiǎn)單氫化物為H2S，H2S相對(duì)分子質(zhì)量大于SiH4，X為O，簡(jiǎn)單氫化物為H2O，H2O分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S>PH3；故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PO4)3(OH)。下列說(shuō)法正確的是A．電離能大小：I1(Na)＜I1(Mg) B．電負(fù)性大小：χ(O)＜χ(P)C．半徑大小：r(O2)＜r(Na+) D．堿性強(qiáng)弱：Ca(OH)2＜Mg(OH)2【答案】A【解析】A．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大即I1(Na)＜I1(Mg)，A項(xiàng)正確；B．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，而同族從上往下電負(fù)性減弱即O>S>P，所以電負(fù)性大小：χ(O)>χ(P)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．離子半徑：電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑小，即r(O2)>r(Na+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上往下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，即Ca(OH)2>Mg(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)均等于其p能級(jí)電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>WC．原子半徑： D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)均等于其p能級(jí)電子總數(shù)，則X是O元素、Y是Mg元素；Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Z是Si元素；W和X位于同一主族，W是S元素。【解析】A．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減少，第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故D正確；選D。7．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X元素位于p區(qū)，且基態(tài)X原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，金屬元素Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大，Z元素單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1C．工業(yè)上常用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)Z單質(zhì) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：【答案】C【分析】X元素位于p區(qū)，且基態(tài)X原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，則X的核外電子排布為：，X為C；金屬元素Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大，Y為Mg；Z元素單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，Z為Cl；W與Y同主族，且原子序數(shù)大于Y，則W為Ca，據(jù)此分析解答。【解析】A．Ca2+、Cl核外電子層排布相同，但核電荷數(shù)Cl<Ca，離子半徑：Cl>Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．化合物為CaC2，由Ca2+和組成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C．Z單質(zhì)為Cl2，常溫下與鐵不反應(yīng)，工業(yè)上常用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)氯氣，故C正確；D．金屬性：Mg<Ca，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考三模）下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角大于的鍵角 B．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．HCl、HBr、HI熔沸點(diǎn)依次升高 D．溴原子()基態(tài)核外電子排布式為【答案】C【解析】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，Cl原子雜化方式為sp3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，Cl原子雜化方式為sp3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則的鍵角小于的鍵角，故A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=5，且含有2個(gè)故電子對(duì)，空間構(gòu)型為T(mén)形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B錯(cuò)誤；C．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故HCl、HBr、HI熔沸點(diǎn)依次升高，故C正確；D．溴原子()基態(tài)核外電子排布式為，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考三模）溶液和溶液反應(yīng)生成大量的。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小： B．電負(fù)性大小：C．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：【答案】C【解析】A．同周期元素，從左往右元素半徑逐漸減小，則半徑大小：，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性大小：，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下元素電離能逐漸減小，則電離能大小：，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性：Na>Al，堿性強(qiáng)弱：，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考三模）向海水中加入石灰乳可得到氫氧化鎂沉淀，進(jìn)而提取鎂。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑大小： B．電離能大小：C．電負(fù)性大小：χ(H)>χ(Cl) D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Ca【答案】B【解析】A．和核外電子排布相同，但鎂的核電荷數(shù)大于氧，，故A錯(cuò)誤；B．H和Na為同主族元素，從上到下第一電離能減小，則，故B正確；C．HCl分子中H顯正價(jià)，Cl顯負(fù)價(jià)，可知電負(fù)性χ(H)<χ(Cl)，故C錯(cuò)誤；D．Mg和Ca為同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）物質(zhì)Q常用作火箭推進(jìn)劑，其化學(xué)式可以用XW4ZY4表示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是33，Q在高溫下可發(fā)生爆炸，產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和一種化合物W2Y(高溫時(shí)為氣態(tài)常溫時(shí)為液態(tài))。下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．Q高溫下的爆炸產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染性C．X和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZD．W分別與X、Y、Z組成的簡(jiǎn)單二元化合物分別是堿性、中性和酸性物質(zhì)【答案】D【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Q在高溫下可發(fā)生爆炸，產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和一種化合物W2Y(高溫時(shí)為氣態(tài)常溫時(shí)為液態(tài))，故W2Y為H2O，即W為H，Y為O，四種元素的原子序數(shù)之和是33，Z的原子序數(shù)最大為17，此時(shí)X的原子序數(shù)為7，而比Y原子序數(shù)小的最大值為7，故X只能為N，Z為Cl，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑Cl＞N＞O即Z>X>Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Q即NH4ClO4高溫下產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體即N2、O2和Cl2和一種化合物W2Y即H2O，故爆炸產(chǎn)物Cl2對(duì)大氣有污染性，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為N，Z為Cl，由于Cl的非金屬性強(qiáng)于N，故X和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性即HClO4＞HNO3即X＜Z，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，W即H分別與X即N、Y即O、Z即Cl組成的簡(jiǎn)單二元化合物分別是NH3、H2O和HCl，故分別是堿性、中性和酸性物質(zhì)，D正確；故答案為：D。12．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）工業(yè)可用反應(yīng)制備和。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小： B．電負(fù)性大小：C．電離能大小： D．酸性強(qiáng)弱：【答案】C【解析】A．當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，則微粒半徑越小，故半徑大小:r(A13+)<r(Mg2+)<r(O2)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性O(shè)>C，而Cl2O7中Cl顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性O(shè)>Cl，CCl4中，C顯正價(jià)，Cl顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性Cl>C，即電負(fù)性大小:x(C)<x(Cl)<x(O)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故電離能大小:，選項(xiàng)C正確；D．HCl是強(qiáng)酸，HClO和H2CO3均為弱酸，且非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性:HClO<H2CO3，即HClO<H2CO3<HCl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2023秋·江蘇南通·高三如皋市第一中學(xué)開(kāi)學(xué)考試）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為20。常溫下X的單質(zhì)是一種淡黃綠色氣體，基態(tài)Y原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，Z的原子共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．W的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱【答案】B【分析】由題干信息可知，常溫下X的單質(zhì)是一種淡黃綠色氣體，則X為F，基態(tài)Y原子核外有4個(gè)