專題綜合檢測(九)(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下列說法正確的是()A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜質，不正確；C項，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正確。2．化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是()A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強解析：選C。平衡常數的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離平衡常數增大，B不正確；酸的電離常數越大，酸性越強，D不正確。3．(2019·遵義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說法正確的是()A．圖像中四個點的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＜0D．升高溫度可使d點移動到b點解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數越大，則圖像中四個點的Ksp：a＝c＝d＜b，A錯誤；b點溫度高，溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，B正確；根據圖像可知，升高溫度，溶度積常數增大，則AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＞0，C錯誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點移動到b點，D錯誤。4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．水的離子積常數關系為Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．升高溫度可實現由C點到D點解析：選B。A項，溫度越高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的離子積常數越大，由圖像知，溫度：A＞B＞C＝D，則Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)＝Kw(D)，錯誤；B項，溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，可以實現從C點到D點，正確；C項，B點對應的溫度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯誤；D項，C點和D點均處于室溫，錯誤。5．(2019·天津河東區模擬)室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．a點，pH＝2B．b點，c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))C．c點，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動的結果解析：選B。醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A錯誤；b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯誤；ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸銨溶液導致電離平衡逆向移動，故溶液c(H＋)減小，pH增大；而bc段，pH變化不明顯，繼續加入醋酸銨相當于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動，但c(H＋)減小，故D錯誤。6．(2019·沈陽高三模擬)下列說法中錯誤的是()A．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀較容易實現，說明Fe(OH)3的Ksp更小C．向醋酸溶液中加入水，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計)D．25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則Kb(NH3·H2O)＝eq\f(10－9,a－0.005)解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同，則溶質為等物質的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則滴加的NaOH溶液過量，根據電荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)，A項正確；根據難溶物質容易轉化為更難溶物質可知B項正確；將eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)的分子、分母同時乘以c(H＋)：eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka（CH3COOH）,Kw)，Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項正確；在25℃下，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，根據物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(10－7×0.005,0.5a－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，D項錯誤。7．下列溶液中微粒的物質的量濃度之間的關系不正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．0.1mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.2mol·L－1D．CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)解析：選B。ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)，A項正確；NaHSO3溶液中的質子守恒式應為c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，B項錯誤；碳元素在溶液中的存在形式為COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，由物料守恒知C項正確；若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應，則混合溶液顯酸性，現混合溶液呈中性，則HCl的物質的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，結合物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，D項正確。8．20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B．當鹽酸濃度大于1mol·L－1時，PbCl2(s)與鹽酸因發生化學反應而溶解C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2＋)相等D．當鹽酸濃度為1mol·L－1時，溶液中c(Pb2＋)一定最小解析：選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關，與鹽酸濃度無關，A項錯誤；當鹽酸濃度大于1mol·L－1時，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，PbCl2(s)與鹽酸發生了化學反應，B項正確；x、y兩點對應的溶液中c(Cl－)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同，C項錯誤；當鹽酸濃度大于1mol·L－1時，PbCl2(s)與鹽酸發生化學反應生成PbCleq\o\al(2－,4)，溶液中c(Pb2＋)反而變小，D項錯誤。9．25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結合圖像知虛線代表醋酸濃度，實線代表醋酸根離子濃度，當pH＝5.5時，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A正確；W點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，將c(CH3COO－)換成c(CH3COOH)，B正確；根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1mol·L－1，C正確；根據反應可得到0.05molNaCl，0.1molCH3COOH，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答下列問題：(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_____________________________________。(2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀固體放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為________mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))；(2)NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)可發生相互促進的水解反應；(4)Cl－濃度與溶液中的Ag＋濃度有關，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)(3)鹽酸Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)9×10－1011．(12分)25℃時，部分物質的電離常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離常數1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－113.0×10－8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)E.eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是________。(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數。(5)H＋濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填序號)。①反應所需要的時間B＞A②開始反應時的速率A＞B③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B＞A⑤A中有鋅剩余⑥B中有鋅剩余解析：(1)酸的電離常數越大其酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO。(2)酸的電離常數越小，同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結合H＋的能力越強，即結合H＋由強到弱的順序為COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越小；電離常數＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；c(H＋)·c(OH－)不變；醋酸稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)增大，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大；eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)不變。升高溫度，醋酸電離平衡向右移動，c(H＋)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；升高溫度，c(H＋)·c(OH－)增大；升高溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)減小；升高溫度，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)增大。(4)稀釋前pH均為2，稀釋相同倍數，pH變化越大，酸性越強，電離常數越大，則HX的電離常數大于醋酸的電離常數。(5)①c(CH3COOH)＞c(HCl)，鹽酸與鋅反應，H＋被消耗，CH3COOH與鋅反應，H＋被消耗的同時，又由CH3COOH電離產生，即醋酸反應速率快，反應所需要的時間B＜A；②開始時c(H＋)相同，反應速率A＝B；③生成氫氣一樣多，參加反應的鋅的物質的量A＝B；④c(CH3COOH)＞c(HCl)，醋酸反應速率快，反應過程的平均速率B＞A；⑤A中有鋅剩余；⑥B中有酸剩余。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE(4)大于(5)③④⑤12．(12分)(2019·杭州模擬)Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質的量濃度/(mol/L)NaOH的物質的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________(填編號)。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析：Ⅰ.(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應，HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時HA為強酸，a>7時HA為弱酸。(2)根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。Ⅱ.(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離，判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質子守恒。答案：Ⅰ.(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)(10－4－10－10)Ⅱ.(5)AC13．(14分)按要求回答下列問題：(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收標準狀況下6.72LSO2時，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。(2)T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為________。A．3B．4C．5D．6(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH如表所示：溶質CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1①根據表中數據，將濃度均為0.01mol·L－1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______。A．HCNB．HClOC．CH3COOH②根據以上數據，判