人教版九年級化學下冊第九單元溶液課題2

溶解度（第1課時）情景導入

我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3），那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道這是為什么嗎？

一、飽和溶液與不飽和溶液【實驗9-5】探究氯化鈉在水中的溶解。注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內壁和燒杯底部。

以不發出聲音為準！

20ml水15ml水【實驗9-5】操作5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌加15mL水，攪拌現象結論固體全部溶解部分固體不溶解固體全部溶解1.可溶物在一定量的水中不能無限溶解；2.溶質溶解的質量隨著溶劑質量的增大而增大。【實驗9-6】探究硝酸鉀在定量溶劑中溶解質量隨溫度變化情況。20ml水

加5gKNO3攪拌溶解

再加5g加熱

又再加5g冷卻【實驗9-6】操作現象結論5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻固體溶解固體部分溶解固體全部溶解固體全部溶解晶體析出一定量的溶劑中，硝酸鉀的溶解的量隨著溫度的升高而增大。定義總結（1）飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。（3）判斷某溶液是否飽和的方法是

__________________________________________。1.觀察法。2.實驗法。思考：飽和的食鹽水還能否溶解高錳酸鉀固體結論：能，該溶液對高錳酸鉀來說，還是不飽和溶液加入少量高錳酸鉀3.向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，質量不變的是什么？質量不變的是溶質、溶劑和溶液。1.有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？加入硝酸鉀、蒸發掉一些水、降低溫度加入溶質

蒸發溶劑

改變溫度2.將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶解，可采用的方法有哪些？

增加溶劑、升高溫度思考：二、不飽和溶液和飽和溶液相互轉化（1）對極少數在水中溶解能力隨溫度升高而減弱的物質[如Ca(OH)2]，上述過程中溫度的改變相反。（2）若要獲得晶體，先將不飽和溶液蒸發濃縮，得到飽和溶液，再進行冷卻或蒸發得到晶體。例1小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態，設計了以下方案。一定能達到目的的是（）

A.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液

B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體

C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出

D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B

食鹽晶體1、定義：溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出，叫做結晶。氯化銅晶體

明礬晶體三、結晶2、方法：（1）蒸發結晶

（海水曬鹽）（2）降溫結晶

又叫冷卻熱飽和溶液

（冬天撈堿）能析出晶體的溶液一定是飽和溶液

海

水

曬

鹽海水曬鹽過程中，使食鹽晶體析出的方法叫____________。蒸發結晶海水貯水池蒸發池結晶池粗鹽提純氯化鈉母液過濾氯化鈉的飽和溶液多種化工產品

四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系2克食鹽食鹽的不飽和溶液，濃度大10毫升水10毫升水0.2克熟石灰熟石灰的飽和溶液，濃度小1.對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。2.對于同種溶質來說：在一定溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液含義2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化3.結晶（1）蒸發溶劑結晶。（2）冷卻熱飽和溶液結晶。課堂小結：①加水②升溫飽和溶液

不飽和溶液①加溶質②降溫③蒸發溶劑例2

海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：（1）上圖中①是

池（填“蒸發”或“冷卻”）。蒸發（2）下列分析正確的是

（填序號）。

A.海水進入貯水池，氯化鈉的質量分數基本不變

B.在①的溶液中氯化鈉的質量分數不改變

C.海洋中蘊藏著豐富的資源

D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液AC1.A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同）,充分溶解，(如下圖所示）回答下列各問（填序號）(1)

中盛的一定是飽和溶液；(2)

中盛的可能是飽和溶液；(3)

中盛的一定是不飽和溶液；ABCD練習2.某溫度下，將10g氯化鈉加入20g水中，充分溶解后得到27.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（）A．飽和溶液

B．不飽和溶液C．稀溶液

D．無法判斷3.25℃時，向一定量不飽和的KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，下列圖像能正確表示溶液中溶質質量變化情況的是（）AC4．室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛有水的大燒杯中，如圖所示。欲使該硝酸鉀溶液變為飽和狀態，可向大燒杯中加入的固體物質是（）A．生石灰

B．硝酸銨

C．氯