2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1江西省教育信息技術研究“十二五”規劃2012年度課題《基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2第一章物質結構元素周期律第二節元素周期律第3課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮5請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律：

同一周期元素，電子層數相同。從左向右，核電荷數增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮6同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮7請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律：

同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，電子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮80

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮9學與問什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮10元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1111

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數有何關系？最高正價==最外層電子數最低負化合價數=8–最外層電子數+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮12你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎？思考與交流三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮13原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數同位素－化學性質相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數=最高正價數8－最外層電子數=最低負價數原子結構表中位置元素性質原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮14已知元素在周期表中的位置推斷原子結構和元素性質根據元素的原子結構或性質推測它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性質和原子結構的關系三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮15元素位、構、性三者關系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b.某元素處于第六周期，第I主族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮16元素位、構、性三者關系1、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；2、最活潑的非金屬元素是

；3、最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是

；4、最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮17元素位、構、性三者關系1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個電子，則A最外層有

個電子。2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有3個電子，則A最外層有

個電子。右大3左小2三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮18在周期表中一定的區域內尋找特定性質的物質根據周期表預言新元素的存在氟里昂的發現與元素周期表元素周期表的實際應用三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮19在周期表中一定的區域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮20根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發現：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發現一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮21根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發現鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發現其存在鎵是用分光鏡發現的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮22根據元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺）的發現

1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發現的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言的基礎上發現的。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮23根據元素周期表預言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸點約90℃GeCl4沸點83.0℃門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮24氟里昂的發現與元素周期表1930年美國化學家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規律。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮25氟里昂的發現與元素周期表

在第三周期中，單質的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3H2S>H2O，根據這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮26氟里昂的發現與元素周期表

米奇利還分析了其它的一些規律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了。80年代，科學家們發現氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮27練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮28

2、用A表示質子數，B中子數，C核外電子數，D最外層電子數，E電子層數。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學性質主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD三、元素周期表和元素周期律的應用2023/11/27江西省鷹潭市第一中學桂耀榮293、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大