2024屆新高考化學(xué)沖刺熱點(diǎn)復(fù)習(xí)原電池的反應(yīng)原理及類(lèi)型負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)H+在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)Zn失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cl-OH-e－CC陰極陽(yáng)極CuCl2溶液e－Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑得到電子還原反應(yīng)失去電子氧化反應(yīng)H+被迫的氧化還原反應(yīng)Cu2+如圖所示，下列敘述正確的是（）一、鹽橋A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X為濾紙接觸處變紅A用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③ C.②④ D.③④C二、傳導(dǎo)帶正電的微粒1.傳導(dǎo)質(zhì)子H+（酸性電解質(zhì)溶液）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，試寫(xiě)出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式，并指出各電極附近和溶液的PH變化。若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何？感悟：先看電解質(zhì)溶液，明確傳導(dǎo)什么粒子？再寫(xiě)出總反應(yīng)（一般不需要條件）最后寫(xiě)正負(fù)級(jí)反應(yīng)為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”、“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車(chē)，作為馬拉松領(lǐng)跑車(chē)和電視拍攝車(chē)，預(yù)計(jì)該車(chē)裝著“綠色心臟”一質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應(yīng)式為O2+2H2=2H2OD.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O點(diǎn)燃D某鋰離子電池以L(fǎng)iMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。總電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4

負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：2.傳導(dǎo)Li+三、傳導(dǎo)帶負(fù)電的微粒1.傳導(dǎo)OH-（堿性電解質(zhì)溶液）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移D2.傳導(dǎo)O2-固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯--氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（）A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O高溫3.傳導(dǎo)CO32-熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用熔融的K2CO3作電解質(zhì)，燃料為H2，總電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式:2H2+2CO32--4e-=2CO2+2H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-在堿性鋅錳干電池中,已知KOH為電解質(zhì),發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應(yīng)正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+H+C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－D四、中性電解質(zhì)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置紅B我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，