江西省宜春市2023-2024學年高一化學第一學期期末學業質量監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應2、下列物質中屬于酸的是()A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO23、目前未列入我國“城市空氣質量日報”報告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒4、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－5、A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O36、下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO27、自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8、下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強 B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點隨著電子層數的增加而降低9、熱的濃硫酸與銅片反應，生成水和硫酸銅，體現濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性10、下列物質屬于非電解質的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸11、下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl212、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力13、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應B．總反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應的總化學方程式為14、下列有關鈉及其化合物說法不正確的是A．實驗室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO3C．將鈉元素的單質或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液15、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進行儲存和運輸C．Cl2是一種很強的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用16、二氧化硫和三氧化硫化學性質不同的主要原因是由于（）A．相對分子質量不同 B．分子構成不同C．元素組成不同 D．用途不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度_______________________。18、A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。19、某同學欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準確稱取__________g的膽礬晶體（化學式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。（3）操作3：繼續向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。20、2019年是門捷列夫發現元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，分別設計了如下實驗：Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：1．上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：現要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明。請結合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液21、紀錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也讓人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價為_______。(2)化學修復方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)修復過程：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①脫氯反應：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應是向著離子濃度減小的方向進行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：(3)配制時，應用天平稱取NaOH的質量為___________(精確到小數點后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)。A．稱量NaOH固體的時間不宜過長B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉移C．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

據四種基本反應類型的含義分析判斷。【詳解】氫氧化鋁與胃酸的反應方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復分解反應。本題選D。【點睛】四種基本反應類型是根據反應形式對化學反應的分類，不能包括所有的化學反應。如CO還原CuO的反應就不屬于四種基本反應類型。2、A【解析】

A.HCl是強酸，A正確；B.NaOH是強堿，B錯誤；C.Mg是金屬單質，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，D錯誤；故答案為：A。【點睛】電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。3、A【解析】

“城市空氣質量日報”報告數據包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。4、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現象的溶液中，Fe3+、SCN-結合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。5、B【解析】

氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據此分析解答。【詳解】氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。6、A【解析】氧化反應是指元素化合價升高的反應；還原反應是指元素化合價降低的反應。A.Mg的化合價變化：0→+2，屬于氧化反應；B.元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應；C.Cl的化合價變化：0→-1，屬于還原反應；D.S的化合價變化：+6→+4，屬于還原反應；故選A。7、C【解析】

檢驗Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學反應方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，選C，故答案為：C。8、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數的依次增大，金屬性逐漸增強，故A正確；B.鉀的焰色反應為紫色，鈉的焰色反應為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強，故C錯誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數的增加，其單質的熔點依次降低，故D正確故選：C。9、A【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現濃硫酸的性質為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現濃硫酸的性質為酸性，故答案為A。10、B【解析】

在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，以此來解答。【詳解】A．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，屬于非電解質，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬于電解質，故D錯誤。故選B。11、A【解析】

氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物，以此來解答。【詳解】A.Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A選；

B.Cu與氯氣反應生成CuCl2，故B不選；

C.Al與氯氣反應生成AlCl3，故C不選；

D.Mg與氯氣反應生成MgCl2，故D不選；綜上所述，本題選A。12、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結構是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內部S和O之間以及水分子內部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。13、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發生反應，A項錯誤；B．反應中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產物，B項錯誤；C．N2不是污染成分，C項錯誤；D．由圖看出圖中反應的總化學方程式為，D正確；故選D。14、D【解析】

A、實驗室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長期放置，其物質轉變過程為：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應為黃色，故將鈉元素的單質或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成難溶物CaCO3，其現象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。15、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應時應描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰，A項錯誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進行儲存和運輸，B項錯誤；C.Cl2是一種很強的氧化劑，與變價金屬反應生成最高價氯化物，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCl3，C項錯誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機色素褪色，還能殺死水中的細菌，D項正確；答案選D。16、B【解析】

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。【詳解】A.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是相對分子質量不同，A錯誤；

B.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，B正確；

C.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是元素組成不同，C錯誤；

D.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是用途不同，D錯誤；

故選B．【點睛】本題難度不大，利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因為一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根據電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L。【考點定位】本題考查了常見離子的檢驗方法，【名師點晴】解答時注意熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法。根據離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。18、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉化為B，由轉化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則C為NO2，由轉化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據此分析；（3）若A為淡黃色固體單質，則A為硫，W為氣體單質，B、C為酸性氧化物，由轉化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據此分析。【詳解】（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉化為B，由轉化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則C為NO2，由轉化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質，則A為硫，W為氣體單質，B、C為酸性氧化物，由轉化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。【點睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質及其化合物性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應的規律，注意相關基礎知識的積累。19、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：準確稱取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。20、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；(2)根據電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大小；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。1．金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol鉀質量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價的金屬，1mol鎂質量是24g，失去2mol電子，Al是+3價的金屬，而1mol鋁質量是27g，失去3mol電子，所以等質量的四種金屬失去電子的物質的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；3．根據以上分析，發生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；4．根據儀器的結構可知儀器A的名稱是分液