開封市重點中學2023年高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質量的A和B的體積比為m:n2、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮3、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（）A．能否發生丁達爾效應 B．分散質粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩定4、當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質量 B．溶劑質量C．溶質溶解度 D．溶液的溶質質量分數5、下列有關物質分類的說法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿6、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：17、下列實驗得出的推理或結論正確的是：選項實驗操作及現象推理或結論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應是放熱反應D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D8、檢驗氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根離子的干擾B．排除硫酸根離子的干擾C．生成白色沉淀D．排除硝酸根離子的干擾9、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁10、下列物質的化學式與其名稱不相符的是（）A．磁性氧化鐵：Fe2O3 B．明礬：KAl(SO4)2·12H2OC．純堿：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO411、堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱12、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑13、設NA為阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是()A．22.4L氯氣中含有的Cl數目為2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數目為2NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數目為0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子數目為NA14、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣15、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸16、下列敘述正確的是()A．pH值小于7的雨水稱為酸雨B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體D．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。19、下列為實驗室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。20、Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設：假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:______.假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設1成立，則實驗現象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為______.21、I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。____________________（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。II．根據反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:①還原產物是______。②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，因此根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量是相等的，所以二者的摩爾質量之比是m:n。所以在質量相等的條件下，二者的分子數之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。2、C【解析】

左側裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C。【點睛】氣體的制備分為氣體的發生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環節。3、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區分．【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。故選B．4、C【解析】

加水稀釋，溶液質量增大；水稀釋時，溶劑質量增大；溶解度與溫度有關，水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質質量分數減小。【詳解】加水稀釋，溶液質量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質質量不變，溶液質量增大，所以溶液的溶質質量分數減小，故不選D。5、C【解析】A.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質，氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質，CO2是非電解質，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。6、A【解析】

A．氫氧化鈉的物質的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時轉移電子數最少，為0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.3mol×5/6=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故A正確；B．根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯誤；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發生的反應及電子、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。7、C【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A錯誤；B.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B錯誤；C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定溶液中是否含有Fe2+，D錯誤；故選C。【點睛】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化。8、A【解析】

根據離子檢驗相關知識分析。【詳解】常見和AgNO3溶液反應生成白色沉淀的反應：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因為碳酸銀溶于硝酸，方程式為

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，故A正確。故選A。9、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；B．Mg與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故B不選；C．Fe與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，且都生成氫氣，故D選；故選D。10、A【解析】

A.磁性氧化鐵的化學式是Fe3O4，故選A；B.明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，故不選B；C.純堿是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，故不選C；D.原硅酸的化學式是H4SiO4，故不選D。11、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質還原性增強，故D錯誤；答案：C【點睛】本題考查堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規律，實質是利用元素周期律解決問題。12、C【解析】A.根據方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產物，B錯誤；C.根據以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。13、D【解析】

A．氯氣的狀態條件未知，不能用氣體的摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無法計算Cl-數目，故B錯誤；C．7.8gNa2O2晶體的物質的量為0.1mol，含有0.2molNa+，則其中含有的Na+數目為0.2NA，故C錯誤；D．2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個重水分子中含有10個中子，則0.1mol中含有的中子數目為NA，故D正確；答案選D。14、B【解析】

堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答。【詳解】A.堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項錯誤；B.堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32?，符合要求，B項正確；C.酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，不符合要求，C項錯誤；D.堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D項錯誤；答案選B。15、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現象的是氯化鈉，現象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，本題注意根據金屬陽離子的性質不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。16、C【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯誤；B.有些金屬元素的單質或化合物在灼燒時不能使火焰呈現顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C.膠體遇到光束會產生一條光亮的通路，而溶液不會發生該現象，因此可以利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，C正確；D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導纖維主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F是O2，若二者按物質的量之比為4：3發生反應，根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。19、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。20、Cu2O溶液變為血紅色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設三【解析】

結合假設1和假設3分析假設2；(2)滴加KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據Cu2O遇到酸產生Cu，Cu能與Fe3+反應進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關系式：Cu2O～2CuO～O，根據質量差(b-a)就是氧原子的質量，計算出Cu2O的物質的量和質量分數。【詳解】根據題目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)