江西省贛州一中2023年化學高一上期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的檢驗，其結論正確的是A．用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B．向待測液里加入過量的硝酸無現象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－C．向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含Fe2+2、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是A．該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1B．Cu2S在反應中只做還原劑C．Cu是氧化產物，SO2是還原產物D．每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子3、某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色4、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產物 B．m＝2y，R3+是氧化產物C．m＝2，R3+是還原產物 D．m＝y，R3+是還原產物5、灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是A．為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈B．②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的6、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）下列說法正確是（）A．oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2CO3C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol?L﹣17、下列變化中，不能夠通過兩種物質之間化合反應一步實現的是①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A．④ B．③ C．② D．①8、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類9、下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同10、膠體區別于其他分散系的本質特征是（）A．分散質粒子能做無規則運動B．光線透過時能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無沉淀產生D．分散質粒子直徑在10-7～10-9m之間11、下列過程的原理屬于化學變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風化12、下列實驗現象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變為紫紅色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色13、除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片14、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.9015、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-16、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_________；②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子數目為________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發生的化學方程式___；步驟Ⅲ發生的化學方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。①裝置A中發生反應的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。20、無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現出的性質為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。21、現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：B。2、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產物，故C錯誤；D、反應中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。3、B【解析】

第一步中發生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應，結合物質的性質及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答。【詳解】A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4

2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應可知，S元素的化合價升高，則藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍，故C正確；D．氯氣的氧化性強于碘單質，碘單質將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選：B。【點睛】本題考查了氧化還原的相關知識，是高考考查的重點，本題有一定的難度，要注意藍色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應，消耗了碘。4、A【解析】

根據氧原子守恒，所以n=2，根據氫原子守恒，所以y=4，根據R原子守恒則x=m，根據電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物，答案選A。5、D【解析】分析：由圖可知，①中C與水蒸氣反應生成H2、CO和少量CO2，實驗目的為檢驗產物中的H2和CO，則②中NaOH溶液可除去CO2，③中濃硫酸干燥氣體，④中H2和CO均還原CuO，若無水硫酸銅變藍，可檢驗氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁可檢驗CO，最后處理尾氣。詳解：A．H2、CO不純時加熱易發生爆炸，則為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后點燃④處酒精燈，故A正確；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；C．H2和CO均還原CuO，當黑色氧化銅變紅色，說明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗氫氣，故D錯誤；故選D。點評：本題考查物質的性質實驗，把握實驗裝置的作用、發生的反應和現象為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意堿石灰與無水硫酸銅的性質的區別和實驗中的作用。6、D【解析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點）到有氣體生成（a【詳解】A.oa段反應的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點溶液中溶質為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標準狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。7、A【解析】

①FeCl3和鐵反應生成FeCl2，能夠通過兩種物質之間一步化合；②Na和氧氣反應生成Na2O2，能夠通過兩種物質之間一步化合；③SiO2和氧化鈣反應生成CaSiO3，能夠通過兩種物質之間一步化合；④Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3，三種物質反應，不能夠通過兩種物質之間一步化合；故A符合題意；故選A。8、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數目，故選A。9、C【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同，互為同位素的原子，化學性質幾乎完全相同，故A錯誤；B．Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C．兩原子核外電子數相同，則質子數相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩定結構，電子層數目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】

膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。11、D【解析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒有新物質生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質升華是將I2轉化為碘蒸氣，沒有新物質生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒有新物質生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風化，碳酸鈉晶體中含有結晶水，而風化后生成碳酸鈉粉末，不含結晶水，有新物質生成，為化學變化，D符合題意；答案為D。12、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變為紫紅色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。13、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質銅離子，D符合題意；答案選D?！军c睛】除雜時首先不能引入新的雜質，可以把雜質轉化為沉淀、氣體或者轉化為所需要的物質。14、B【解析】

根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等?！驹斀狻縁exO中Fe的平均化合價為,被氧化為,根據電子守恒可知,轉移的電子數和轉移的電子數相等。標準狀況下轉移電子數為。則有：，解得，故答案選：B。【點睛】計算含有未知數的化學式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數，在計算時利用電子守恒列出相關等式即可。15、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.鈉與水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質應保持化學式形式，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項中氨水不能溶解氫氧化鋁。16、A【解析】

Na2O2能與與人呼吸產生的二氧化碳和水反應生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源?！驹斀狻緼項、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳和水反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯誤；C項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯誤；D項、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質與用途、氧氣的制取等，注意化學原理在實際生活中的運用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應產生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質B反應，Al與B反應產生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應產生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應產生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質轉化關系?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產生NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可知：每反應消耗2molAl，同時生成3molH2，反應過程中轉移6mol電子，現在反應產生氫氣的物質的量為n(H2)==0.15mol，則反應消耗Al的物質的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉移電子的物質的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉移的電子數目為N(e-)=0.3NA。【點睛】本題是考查了Al元素單質及化合物性質與轉化。在進行物質推斷時要找到突破口，尋找關鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應，然后根據物質的轉化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實驗室制備無水AlCl3，觀察實驗裝置，A為Cl2的發生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學反應為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學反應為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網上冷卻，D正確；E、為確保稱量準確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬，具體的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩定，故需要干燥的環境，F中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。20、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變為稀鹽酸，反應停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實驗室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應得到三氯化鐵，再來看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來的氯化鐵，裝置I比較容易造成導管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進入E裝置，導致氯化鐵水解，據此來分析即可。【詳解】（1）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應：，濃鹽酸表現出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應中濃鹽酸會揮發，且只有濃鹽酸會發生反應，反應一段時間后鹽酸濃度下降，反應就停止了，因此得