2022-2023學年山東省淄博市第七高級中學高二化學測

試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法中不正確的是

A.蛋白質溶液中加入食鹽細粒后產生的沉淀能重新溶于水

B.光束通過淀粉溶液時能夠產生丁達爾現象

C.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

D.乙烯是一種植物生長調節劑，可用于催熟果實

參考答案：

C

略

2.下列分子為直線性分子且分子中原子都滿足8電子穩定結構（）

A.BeChB.C2H2C.CO2D.SO2

參考答案：

C

略

3.下列物質中不含高分子化合物的是（）

A.肉類B.棉花C.茶葉D.油脂

參考答案：

D

解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。

4.下列微粒中，未成對電子數最多的是（)

224cc■.2c2c6c2c3

A.0：Is2s2pB.P：Is2s2p3s3p

C.Cr：Is22s22P63s23P63d54slhD.-Mn：1Is2c2s22cp63cs23cp63cdE4s2

參考答案：

C

略

5.下列溶液一定呈中性的是()

A、c(H*)=10-mol/L的溶液B、pH=7的溶液

C、c(H)/c(0H-)=10T4有溶液D、氨水與氯化鏤的混合液中

+

c(NH4)=c(Cr)

參考答案：

D

略

6.一種新燃料電池，一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化鋁

晶體，在熔融狀態下能傳導0,下列對該燃料說法正確

(丫2。3)的氧化錯(Zr02)

的是

A.在熔融電解質中，—由負極移向正極

B.電池的總反應是：2GHio+1302f8C02+IOH2O

2-

C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：02+4e~=20

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e+130=4cO2+5H20

參考答案：

BC

7.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加

入足量的Na2s03溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

A.氧化性：CIO->12

B.藍色逐漸消失說明Na2s03具有漂白性

C.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

參考答案：

B

略

8.（多選題）下列有關鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是

A.都是無色液體

B.都是易揮發有刺激性氣味的液體

C.濃溶液在空氣中都有白霧生成

D.都是易溶于水的強酸

參考答案：

AD

試題分析：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發性酸，故

聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發，有強烈的刺激性氣味，故B錯誤；C、硫酸

沒有揮發性，不會在空氣中形成白霧，但HC1和硝酸易揮發，其濃溶液能在空氣中形成白

霧，故C錯誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強酸，均能和水互溶，故D正確.故選AD.

9.醋酸溶液中存在電離平衡CH￡00H-^H++CH3C0（F,下列敘述不正確的是（）

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3co0H溶液中加水稀釋,溶液中c（01「）增大

C.CLCOOH溶液中加少量的CMCOONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

參考答案:

D

10.下列現象與氫鍵有關的是()

①HF的熔、沸點比VHA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態水的密度小④水分子高溫下也很穩定

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A.②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

參考答案：

B

略

11.如圖所示，向A中充入ImolX和ImolY,向B中充入2molX和2moiY,起始

VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應

X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=L2aL,則下列說法錯誤的是()

A.反應開始時，B容器中化學反應速率快

B.A容器中X的轉化率為40%,且比B容器中X的轉化率大

C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為2.6aL(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

參考答案：

D

略

12.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離

子濃

度

為

()

2

A.~~l(r*^icr*mol/LB.2(i0-8+10-1°)mol/L

2xlO~^

C.Q?1。"mol/LD.(1X10-|4-5X10-5)mol/L

參考答案：

c

略

13.下列過程中AH小于零的是(

A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化鏤分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣

參考答案：

D

略

14.在密閉容器中，對于反應N2+3H2=2NH3(氣),N2、H2起始分別為lOmol、

3()niol,達平衡時H2的轉化率為25%,若從NH3開始反應，在相同條件下，欲使平衡

時各成分的體積分數與前者相同，則起始時NH3的物質的量及NH3的轉化率為

A.20mol;75%B.20mol;50%C.15mol;25%D.40mol;80%

參考答案：

A

略

15.已知：①Imol知分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molC12分

子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成1molHC1分

子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的

是()

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

1?66

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)抵=吁mol"

B.氫氣和氯氣反應生成2moi氯化氫氣體，反應的AH=366kJ

C.氫氣和氯氣反應生成2moi氯化氫氣體，反應的AH=-】83kJ

D.氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣氣體，反應的AHu-l的kJmof*

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(11分)工業上制備BaCh的工藝流程圖如圖7：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaS04)對工業過程進行模擬實驗。

?gr0

已知：BaS04(s)+4C(s)5=^4C0(g)+BaS(s)AHi=+571.2kJ-mol'1①

BaSO4(s)+2C(s)2co2(g)+BaS(s)AH2=+226.2kJ-mol-1②

(1)高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是

(2)常溫下，相同濃度的Na2s和NaHS溶液中，說法正確的是：—(3分)

A.Na2s溶液的pH比NaHS溶液pH大

B.兩溶液中含有的離子種類不同

C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等

D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S>)都增大

E.NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2')

(3)反應C(s)+C02(g)等三2co(g)的AHM

(4)制備BaC12的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2s

水解的離子方程式為：

(5)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的

是：

______________________（寫出一種原因即可）

參考答案：

（11分，除（2）外，每空2分）

（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率

⑵ADE（各1分，兩對一錯得1分）

（3）+172.5kJ-mol-1（無單位得1分）

（4）s'+HaOuHS+OH-（只寫第一步即可）

（5）使BaSO4得到充分還原（或C和02反應放熱維持反應所需高溫）（寫一種

即得2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.用新制的氯水進行下列實驗，將可能發生的現象以及對現象的解釋或離子方程

式填入下表。

實驗現象解釋或離子方程式

滴入AgNCh溶液

滴在藍色石蕊試紙上

滴入紅墨水

參考答案:

實驗現象解釋或離子方程式

滴入AgNCh溶液有白色沉淀產生Ag'+Cr==AgCl1

滴在藍色石蕊試紙上先變紅，后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯

酸有強氧化性，使石蕊

褪色

滴入紅墨水紅色褪去次氯酸有漂白作用

略

18.現有小、田、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元

素。已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多種

同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化

合物中一般都含有A、B兩種元素。根據以上信息回答下列有關問題：

(1)元素E的外圍電子排布式：

(2)元素B與D的電負性的大小關系是,C與D的第一電離能的大

小關系是

0(填＞、＜、=,用元素符號表示)

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質互為等電子體，則B、D兩

元素組成的極性分子的結構式為o

(4)A和D按原子個數比1:1形成的化合物是分子

(填極性和非極性)

(5)寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價化合物的化學式(各寫出

1種即可)

(6)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發生反應的陰離子,

請寫出該反應的離子方程式：o

參考答案：

(1)3S3P(2)C