江蘇省鎮江市淮州中學2023年化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是()A．燒堿、液態氧、氨水 B．生石灰、晶體硅、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬2、下列說法中正確的是A．氧化劑本身發生氧化反應B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應一定先于還原反應發生3、某同學向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結合OH－的能力比NH4＋強D．Y點之后發生反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O4、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O5、相同質量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸6、下列除去雜質的實驗方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法7、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl8、下列相關實驗裝置及操作能達到實驗目的是()A．分離MnO2和KClB．“海帶提碘”實驗中灼燒海帶C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自來水中含有的雜質制取蒸餾水9、將足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I210、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定11、等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（）A．在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大B．在氧氣中產生的氧化鎂質量大C．氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1D．反應中都是氧元素被還原12、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結果發生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸13、根據下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現象。判斷下列說法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會觀察到溶液變紅14、已知如下三個實驗均能發生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵作還原劑 B．實驗②中既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性:15、下列關于SO2性質的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸16、某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收17、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥18、用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D19、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種20、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀21、下列物質中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體22、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導體材料C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應的化學方程式___。24、（12分）A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的化學性質，設計了如下實驗裝置。（1）該裝置設計中存在的問題是___________________。（2）裝置A的作用是___________________。（3）①當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實驗操作及現象是___________________。②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會存在SO，檢驗溶液中是否存在SO的實驗方法是___________________。26、（10分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變為棕黃色，反應的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變為藍色，反應的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現了SO2漂白性的是_____（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產生淡黃色沉淀，反應的化學方程式_________________________________。27、（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。28、（14分）工業用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。29、（10分）非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物；液態氧是單質；氨水是混合物，故A正確；B.熟石灰是氫氧化鈣，屬于化合物，故B錯誤；C.氯化氫是化合物，不是混合物，故C錯誤；D.空氣是混合物、膽礬是，屬于純凈物，故D錯誤；故答案選A。2、C【解析】

A．氧化劑本身發生還有反應，A錯誤；B．氧化還原反應不一定有氧元素參加，B錯誤；C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應和還原反應同時發生，D錯誤，答案選C。3、A【解析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當鋁離子恰好沉淀完后，此時對應X點；繼續加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點。繼續加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解。【詳解】A.Y點之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯誤；B.X點后繼續加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據反應NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應生成沉淀，則Al3＋結合OH－的能力比NH4＋強，故C正確；D.Y點后繼續加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。4、A【解析】

根據圖象可知先加入的試劑X一開始就產生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應，繼續加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應生成沉淀氫氧化鋁，當偏鋁酸鹽全部轉化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸。【詳解】A.根據以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應反應的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發生反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發生酸堿中和反應，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。5、C【解析】

根據銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應不產生H2，但根據銅的性質可知，銅可以和氧化性酸反應，反應情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當銅的量相同時（假設為64g即1mol），與足量的酸反應產生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。【點睛】掌握銅的化學性質、正確書寫有關反應的化學方程式為解答的關鍵。另外也可根據電子守恒作出推斷，銅的質量相同，失電子數相同，因此產生1mol氣體所需電子數最少的，也就是產生氣體最多的。6、D【解析】

A．Cu與氧氣反應，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層。【詳解】A.Cu與氧氣反應，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質，則不能利用灼熱的Cu網除雜，故A錯誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C.Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅，引入新雜質，應選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。7、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。8、A【解析】

A.二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，可用過濾的方法進行分離，A項正確；B.灼燒應該在坩堝中進行，不能選蒸發皿，B項錯誤；C.乙醇與水互溶，無法進行分液操作進行分離，應用蒸餾的方法分離，C項錯誤；D.冷凝管中冷卻水進出水方向為下進上出，冷凝效果最好，D項錯誤；答案選A。9、A【解析】

足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，氯氣和KI反應生成KCl和I2，氯氣和KBr也反應，生成KCl和Br2，將反應后的混合物蒸干灼燒，I2易升華、Br2易揮發，所以最后只剩KCl。故選A。【點睛】氯氣是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2和I2在灼燒時會變成氣體，所以最后的殘留物是不揮發的鹽KCl。10、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。11、A【解析】

Mg與氧氣反應生成MgO，與二氧化碳反應生成MgO與C，根據相同質量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質量增重大小分析解答。【詳解】A.Mg與氧氣反應生成MgO，與二氧化碳反應生成MgO與C，因此等質量的鎂在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大，A正確；B.根據選項A分析可知等質量的鎂在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大，在氧氣中產生的氧化鎂質量小，B錯誤；C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個反應中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據方程式可知兩個反應中氧化劑與還原劑物質的量之比都是1∶2，C錯誤；D.在Mg與CO2的反應中，被還原的元素是C元素，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識。鎂是比較活潑的金屬，可以在空氣中、氧氣中、氮氣中、二氧化碳氣體中燃燒，燃燒時都發生耀眼的白光，同時放出大量的熱，產生白煙。要根據燃燒產生的物質狀態結合反應的鎂的質量分析比較產物質量大小，無論在什么環境中燃燒，都是鎂作還原劑，氣體物質作氧化劑，根據方程式確定氧化劑與還原劑的物質的量關系。12、D【解析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發生爆炸，所以說法不正確，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發生爆炸，所以說法不正確，故B錯誤；C、常溫下，鐵與水不會發生反應產生氫氣，所以說法不正確，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應生成氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火發生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。13、D【解析】

在實驗①中會發生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應原理和氧化還原反應規律分析可得結論。【詳解】A.在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現溶液變紅的現象，故D正確；答案選D。14、A【解析】

A.由①中發生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現還原性，故B錯誤；C.置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物,而③中發生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；D.由發生的三個反應利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；答案選A。15、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。16、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl2沒有完全被吸收，將發生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉-KI溶液變藍，正確。17、C【解析】

在實驗室里進行蒸餾操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故選：C。18、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。19、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。20、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【點睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大。21、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。22、A【解析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩定性沒有聯系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。【點睛】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3Fe工業制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現象，再加氯水，溶液變為血紅色【解析】

金屬單質Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬單質A與水反應生成D，D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，氣體C應為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。【詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農藥生產、藥物合成等；故答案為：工業制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現象，再加入氯水，如溶液變為血紅色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現象，再加入氯水，如溶液變為血紅色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、Cu和濃H2SO4的反應缺少加熱裝置防止倒吸拉（推）動裝有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三頸燒瓶）中出現渾濁現象品紅溶液取少許吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則說明存在SO，若無沉淀生成，則不存在SO【解析】（1）Cu和濃H2SO4的反應需要加熱，而該裝置設計中缺少加熱裝置。（2）氣體發生裝置生成的SO2氣體進入三頸燒瓶中，若三頸燒瓶右側導氣管直接與B裝置相連，則容易產生倒吸，故A裝置的作用是防止倒吸。（3）①與三頸燒瓶連接的其中一個注射器中盛有H2S溶液，當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，可利用SO2與H2S的反應證明其具有氧化性，實驗操作及現象是：拉動裝有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出現渾濁現象（或推動裝有H2S溶液注射器的活塞，三頸燒瓶中出現渾濁現象）。②SO2可以使品紅溶液褪色，表現了其漂白性，所以若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入品紅溶液。（4）由已知，溶液中含有SO32-，要檢驗是否還存在SO42-，需排除干擾，所以實驗方法為：取少量吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則說明存在SO42-，若無沉淀生成，則不存在SO42-。26、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先變紅后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質，結合實驗裝置進行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關鍵。詳解：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，離子方程式為：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉顯藍色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因為氯氣有毒，最后的裝置應為吸收氯氣防止污染，根據氯氣可以和氫氧化鈉反應分析，最后裝置中為氫氧化鈉溶液。II．（1）二氧化硫使品紅褪色是表現了漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色是表現了還原性。（2）C中硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。27、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣。【詳解】方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。方法二：打開止水夾，在a中發生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫