江蘇省南通市海門市海門中學2023年化學高一第一學期期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤2、關于阿佛加德羅常數(NA)的說法正確的是A．1molNaCl的質量是58.5gB．標況下，NA個水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標況下，44gCO2分子中含有NA個氧分子3、下列單質氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I24、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子5、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成6、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發生如下反應：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl27、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在8、下列說法錯誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態形式又以化合態形式存在B．通常情況下，氮氣的化學性質穩定C．氮氣可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環9、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油10、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O11、做好垃圾分類，推動城市綠色發展。易拉罐應投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D12、下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是()A．SiO2能導電,可用于制造光導纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸13、下列化學用語①過濾②蒸餾③丁達爾效應④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部14、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．含的溶液：、、、B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液：、、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、、D．能與鋁反應產生大量氫氣的溶液：、、、15、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學試劑都不反應，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理16、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發生反應的化學方程式_______________。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標記有________（填序號）；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數字）（2）某同學取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。20、電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內物質A和X的化學式：A______________，X______________。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是______________、________________。21、鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：I．回答下列有關問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應離子方程式：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①對于天平來說，右盤應放砝碼，其質量加上游碼讀數即為物質的質量，如果位置顛倒但沒使用游碼，則不會使稱量的物質的質量小于所需質量，不會影響濃度；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導致溶質的損失，濃度偏低；③容量瓶內有少量蒸餾水，不會影響濃度；④定容時,仰視容量瓶的刻度線會導致加水偏多，濃度偏低；⑤操作錯誤，導致多加水，而使濃度偏低。答案選B。2、A【解析】

A項、1molNaCl的質量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項、標況下水為液態，故NA個水分子的物質的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯誤；C項、壓強不明確，故氣體摩爾體積的數值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯誤；D項、標況下，44gCO2分子的物質的量為1mol，含有NA個二氧化碳分子，2NA個氧原子，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。3、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強。故選A。4、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故A錯誤；B.二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故B錯誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。6、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A。【點睛】自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。7、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。8、C【解析】

A.自然界中既存在游離態的氮：氮氣，又存在化合態的氮：氮氧化物、蛋白質中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮氣的化學性質穩定，不易與其他物質發生化學反應，故B正確；C.氮氣性質穩定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應，故C錯誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環，故D正確；故答案為C。9、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進行分離。【詳解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進行分離，A項不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進行分離，B項符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，C項不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項不符合題意；答案選B。【點睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。10、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據此分析。【詳解】制氯水在干燥的空氣中久置后，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發，因此，在溶液中的數增加的是H+和Cl-；答案選B。11、B【解析】

易拉罐為金屬材質，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應選擇可回收垃圾標志，答案為B。12、D【解析】

A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。13、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；③丁達爾效應用于區分溶液和膠體，不用于分離物質；④滲析用于將膠體與混有的雜質離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗膠粒的帶電情況，不用于物質的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。14、B【解析】

A.與會生成氫氧化亞鐵的沉淀，與會生成水，與、發生氧化還原反應，所以不能共存，A錯誤；B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，、、、均能共存，B正確；C.使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，與生成氫氧化銅的沉淀，與生成氫氧化鐵的沉淀，與發生氧化還原反應，C錯誤；D.能與鋁反應產生大量氫氣的溶液為可酸可堿，與生成氨水，與、都不能共存，D錯誤；故答案為：B。15、C【解析】

A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發生反應，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發生反應，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點高、耐高溫等性質，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。16、A【解析】

因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算。【詳解】溶液中電荷守恒，即陽離子所帶正電荷的總數應等于陰離子所帶負電荷的總數，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設的離子個數為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個數比為4：5，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。【詳解】通過前后聯系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據反應②的現象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。【詳解】（1）根據分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b、配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致部分溶質沒有進入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質的量相同，假設需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即20、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeC