2021浙江省寧波市中考化學真題及答案

一、選擇題

1.2021年4月22日是第52個世界地球日，我國的主題是“珍愛地球一人與自然和諧共生二

下列行為符合這一主題的是

A.提倡使用含磷洗衣粉B.圍海造田增加耕地面積

C.空礦泉水瓶回收利用D.大量開采化石燃料緩解能源危機

【答案】C

【解析】

【詳解】A、含磷洗衣粉的濫用可能會使得水體富營養化，會污染水體，不符合題意；

B、圍海造田增加耕地面積會損害自然調節環境的能力、對動植物生長、繁衍不利，不符合

題意；

C、空礦泉水瓶回收利用一方面減少了塑料污染，另一方面可以再循環利用礦泉水瓶的塑料

組分，節約了資源，符合題意；

D、化石能源的過度使用會污染環境，造成大氣、水體等的污染，不符合題意。

故選Co

【答案】c

【解析】

【分析】

【詳解】A、應該用火柴點燃酒精燈，絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，以免發

生火災，選項A不正確；

B、剛剛加熱的蒸發皿溫度很高，轉移時應該用用煙鉗夾取，不能用手直接接觸，選項B不

正確；

C、因為有些氣體對人體有害，所以聞氣體的氣味時應該采用“招氣入鼻法”，選項C正確;

D、如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于

水時放出的大量熱使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，因此稀釋濃硫酸時，應該把濃硫

酸沿著燒杯的壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確。故選C。

3.如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是

氯原

子

碳

原

子

氧

子

原

甲7,丙

A.該反應屬于化合反應B.甲、乙、丙都是有機物

C.該反應中參加反應的甲和乙質量比為1:1D.該反應在反應前后原子的種類發

生了改變

【答案】A

【解析】

【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應,

A正確。

B、含碳元素的化合物屬于有機物，乙為壓0,不含碳元素屬于無機物，B錯誤。

C、根據微觀示意圖可知，該反應中參加反應的甲和乙分子個數比為1:1,質量比為28：18=14：

9,C錯誤。

D、由圖可知，該反應在反應前后原子的種類沒有發生改變，D錯誤。

故選：Ao

4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是

蒸儲水

洗手港a洗手液d

0123451678191011121314

洗手液b洗手液c

A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等

于7

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3?4之間，pH小于7,呈酸性，用蒸得水稀釋

后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；

B、溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5?6之間，洗手液a的pH在3?4之間，

洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B正確；

C、洗手液c的pH在8?9之間，pH>7,呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C正確；

D、洗手液d的pH在12?13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果

洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7,

如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的堿性物質剩余

則混合液的pH就大于7,選項D正確。

故選Ao

5.含硫元素的同類物質中硫元素的化合價可能不同，不同類物質中硫元素的化合價可能相

同，如表所示。下列判斷正確的是

\"別

單質氧化物酸X

化岔

0a一—>一

+4—?bdNa2sOs等

+6一Cef

A.X表示堿

B.物質a在空氣中燃燒會發出明亮的藍紫色火焰

C.物質b是二氧化硫，它是空氣污染物之一

D.物質d和NaOII溶液發生中和反應生成Na2SO.和1L0

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A、從表中可知，NazS。,屬于類別X,N&SQ,是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于

鹽，因此X表示鹽，選項A不正確；

B、因為物質a中硫元素化合價為0,所以a是硫單質，硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色

火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，選項B不正確；

C、物質b中硫顯+4價，屬于氧化物，根據化合物中元素化合價代數和為0,該氧化物的化

學式是S02,名稱是二氧化硫，二氧化硫溶于水會形成酸雨，它是空氣污染物之一，選項C

正確；

D、物質d屬于酸，硫元素化合價為+4,化學式是H2SO3,中和反應中各元素習化合價不變，

因此H2SO3和NaOH溶液發生中和反應生成Na2s和比0,選項D不正確。故選C。

6.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（N0：；）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNCh溶液,

剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.所加溶液質量為Mig時，生成Cu的質量為mg

B.be段發生的是Cu和AgNOs溶液的反應

C.L的值為21.6

D.e點溶液中不含Cu（NO，

【答案】C

【解析】

【分析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發生置換反應，Mi點時，硝酸銅被完全消耗，之后be

段鐵粉與硝酸銀發生置換反應，直到此點時鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸

銀發生置換反應，直至臨點時，銅被完全消耗；

【詳解】A、設有質量為x的鐵粉與硝酸銅反應，并生成質量為y的銅，

解方程組得y=8(m-5.6)g,不符合題意；

B、be段是鐵粉與硝酸銀發生置換反應，不符合題意；

C、A%點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發生置換反

應，設生成Ag的質量為x,則有：

□

解得產21.6g,符合題意；

1)、cd段之前生成的銅與硝酸銀發生置換反應生成了銀單質和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸

銀也不會與硝酸銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。

故選C

l=J

【點睛】be的斜率大于cd的斜率，而相對原子質量是Ag>Cu>Fe,在結合題干和所學知識，

可以得出b點的轉折是因為硝酸銅被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。

二、填空題

7.2021年5月10日，成都市某小區電梯內發生一起電瓶車自燃事故。

(1)電瓶車自燃的原因很多，常見的是由于電源短路，形成大電流并產生大量的熱。這一

過程中，化學能轉化為電能，電能再轉化為能。

(2)針對上述電梯內電瓶車自燃隱患，寧波市未雨綢繆，早就采取了相應的措施，其中“阻

車感應系統”已在多個小區推行。如圖所示是某阻車感應系統在電梯轎廂內的信息傳遞示意

圖，一旦電瓶車進入電梯，就會被攝像頭檢測到，語音告警器將進行語音提示，同時電梯門

不會關閉。這一信息傳遞過程與反射弧類似，圖中的(填序號)類似于反射弧中的感

受器。

(3)電動汽車一般由電池包供電。若電池包意外進水，可能引發電動汽車自燃，其機理如

圖：

這里的可燃性氣體是O

【答案】①.內②.①③.氫氣(出)

【解析】

【分析】

【詳解】(1)電瓶車電源短路時，化學能轉化為電能，形成大電流。大電流導致電源線路產

生大量的熱，電能再轉化為內能。

(2)阻車感應系統中的信息傳遞過程與反射弧類似，系統中電瓶車識別預警攝像頭的作用

是檢測是否有電瓶車進入電梯，相當于反射弧中接受信息的感受器。故填：①。

(3)水電解生成氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，故引發電動汽車自燃的可燃性氣體是氫氣

(Hz)。

8.有一包白色粉末，可能由BaCk、NaOH、Na2c0hNazSO,中的一種或幾種組成。為確定其

成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。

則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是。

（2）白色粉末的成分是_____o

【答案】①.氯化鈉（NaCl）②.氯化鋼和碳酸鈉（BaCL和NazCOs）

【解析】

【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化專貝，碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種沒因

為氯化電貝和碳酸鈉可以生成碳酸物沉淀和氯化鈉，氯化釧和硫酸鈉生成硫酸鋼沉淀和氯化

鈉，硫酸鋼沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解說明白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋼，一定沒有硫

酸鈉，無色溶液A,pH=7,說明溶液一定沒有氫氧化鈉白色粉末一定沒有氫氧化鈉，故白色

粉末一定有碳酸鈉和氯化鋼一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉。

【詳解】（1）白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鐵一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋼

生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定有氯化鈉，故填：氯化鈉。

（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化鋼和碳酸鈉，故填：氯化鋼和碳酸鈉。

三、實驗探究題

9.有一瓶氣體，可能由0"CO、CO2中的一種或幾種組成。為確定其組成，在老師的指導下，

實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：

【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉）能夠吸收氧氣和水蒸氣。

【實驗設計】用如圖所示的裝置進行實驗（己略去夾持裝置）。

氧化銅粉末

【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣;③通入該氣體，點燃酒精燈。

【實驗現象】步驟③實驗過程中，A裝置無現象，B和F裝置出現白色沉淀，E裝置中出現

光亮的紅色物質。

【實驗結論】該氣體由組成。

【實驗反思】

(1)C裝置的作用是

(2)步驟②通入一定量氮氣的目的是一

(3)E裝置中氧化銅粉末發生反應的化學方程式為

【答案】①.一氧化碳和二氧化碳(CO和CO?)②.除去CO?氣體③.排盡裝

置中原有的空氣④.［x］

【解析】

【分析】

【詳解】［實驗結論］

根據資料，脫氧劑(還原鐵粉)能夠吸收氧氣和水蒸氣，如果該氣體中含有氧氣，氧氣和還

原鐵粉會反應生成紅棕色的氧化鐵，而步驟③實驗中A裝置無明顯現象，說明該氣體中不含

氧氣；因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以步驟③中B裝置出現白色沉淀，說明該氣

體中含有二氧化碳；氣體經過C裝置，二氧化碳被除去，再經過濃硫酸干燥，氣體進入E

裝置，實驗過程中F裝置內的澄清石灰水中出現白色沉淀，E裝置中出現黑色的氧化銅變成

光亮的紅色物質，說明反應中生成了二氧化碳和銅，因為一氧化碳和氧化銅在加熱條件下能

反應生成銅和二氧化碳，所以該氣體中還含有一氧化碳。故該氣體由一氧化碳和二氧化碳(CO

和CO?)組成。

［實驗反思］

（1）因為澄清石灰水不能將氣體中目二氧化碳全部吸收，會影響一氧化碳的檢驗，而氫氧

化鈉溶液濃度較大，能除去氣體中的二氧化碳，故C裝置的作用是：除去co2氣體。

（2）因為裝置內含有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳等氣體，如果不除去空氣，會影響

氧氣和二氧化碳的檢驗，所以步驟②通入一定量氮氣的目的是：排盡裝置中原有的空氣。

（3）E裝置中，一氧化碳和氧化銅粉末在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學

方程式為：|X|。

四、解答題

10.“青團”是寧波的一種傳統食物。在“青團”制作過程中，需要往糯米粉中添加艾草（或

艾草汁）。艾草含有側柏蓮酮芳香油（GM00）,側柏蓮酮芳香油是一種淡黃色液體，具有香

脂香氣，所以“青團”具有獨特風味。

（1）側柏蓮酮芳香油由種元素組成。

（2）7.3g側柏蓮桐芳香油中碳元素的質量為_____go

（3）側柏蓮桐芳香油在氧氣中完全燃燒的產物是o

【答案】（1）3

（2）6.0

（3）二氧化碳和水（CO?和HQ）

【解析】

【分析】

【詳解】（1）化學式表示物質的元素組成，根據側柏蓮酮芳香油的化學式側柏蓮酮

芳香油由碳、氫、氧3種元素組成。故填：3；

（2）7.3g側柏蓮桐芳香油中碳元素的質量為：[~1；

（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，側柏蓮桐芳香油在氧氣中完全燃

燒的產物中應該含有碳、氫、氧三種元素。含碳物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，含氫

物質完全燃燒生成水，因此側柏蓮桐芳香油在氧氣中完全燃燒的產物是：二氧化碳和水（CO?

和H20）O

11.小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳（石灰石中可雜質既不溶于水也不和酸反應）,

為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入

碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。下表為產生的氣體總質量、沉淀總質量

與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。

碳酸鈉溶液總質量/g25.050.075.