黑龍江綏化市一中2023-2024學年高一化學第一學期期末統考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學計量數c的值為A．1 B．2 C．3 D．42、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌3、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列物質分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧4、下列離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－5、常溫下，下列不發生反應的一組物質是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦6、為了使硫酸溶液導電性幾乎降低為零，應加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)27、下列實驗操作所對應的實驗現象正確的是（）選項實驗操作實驗現象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量先產生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D8、下表中對于相關物質的分類全部正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇C．堿石灰鹽酸K2OCl2D．膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D9、下列有關實驗的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應B．實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C．用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水10、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－11、下列有關焰色反應的表述正確的是A．焰色反應是離子的特有性質B．焰色反應是單質的特有性質C．焰色反應是元素的特有性質D．焰色反應是化合物的特有性質12、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓13、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優良的凈水劑14、下列有關化學用語正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結構示意圖：15、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL16、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．17、下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣18、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1-19、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線20、下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部21、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤22、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：序號操作現象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________。25、（12分）根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。26、（10分）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是_________。②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發生反應的化學方程式_________,該反應體現了濃硫酸的性質為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。27、（12分）某研究性學習小組利用下列有關裝置，對二氧化硫的性質及空氣中二氧化硫的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應的化學方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀______(填化學式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進行實驗：二氧化硫性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中二氧化硫的體積分數(用含V的代數式表示)______。28、（14分）亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸。（1）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I-被氧化為I2，則產物中含氮物質的化學式為__；（3）請你設計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業廢水中NO2-可用鋁粉除去，產生無毒無味的氣體。若反應過程中轉移6mol電子，則生成該氣體在標準狀況下的體積為___L。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是________，屬于非電解質的是_______。（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。A．化合反應b.離子反應c.氧化還原反應（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發生反應的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據質量守恒可得a=c；根據電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項D正確。2、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。3、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質，C正確；D、分散質粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。4、D【解析】

加入鋁粉一定可以產生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性。【詳解】A.Fe3＋有顏色，不能在無色溶液中存在，故A錯誤；B.AlO2－和少量H＋反應生成Al(OH)3，AlO2－和過量H＋反應生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產生H2，故C錯誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產生H2，且離子直接不發生反應，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無色的要求。5、C【解析】

①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應，但在常溫下不反應；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應；⑧H2S與SO2在常溫下反應生成單質硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C。【點睛】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應（或者可理解為其反應速率極慢），因此可用鐵罐進行運輸。6、D【解析】

A.A項中反應為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發生反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發生反應為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發生反應為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后溶液離子濃度非常小，導電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。7、B【解析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，無紅色固體析出，A錯誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點高，出現鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會溶解，C錯誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過氧化鈉具有強氧化性，隨后顏色褪去，D錯誤；故選B。8、D【解析】

A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、膽礬為五水硫酸銅，為純凈物；水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；氧化鈣與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫本身不能電離出離子，不能導電，屬于非電解質，分類均正確，D正確；答案選D。【點睛】掌握相關概念的含義和物質的組成是解答的關鍵，尤其要注意電解質和非電解質的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，另外對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。9、D【解析】

A.金屬陽離子的檢驗常用焰色反應，觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D.實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D。【點睛】A項注意觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍色的現象。10、D【解析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的離子能大量共存，據此分析解答。【詳解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯誤；

C．酸性條件下HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；

D．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；

故選：D。【點睛】本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查復分解反應、氧化還原反應，明確離子共存條件及離子性質是解本題關鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯點，題目難度不大。11、C【解析】

焰色反應是金屬元素表現的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，答案選C。12、C【解析】

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時應該是硫酸根離子恰好轉化為硫酸鋇沉淀，則反應為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯誤；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發生的反應為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點，與題意不符，A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業常用的黏合劑，與題意不符，B錯誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯誤；答案為C。14、C【解析】

A項、氯化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B項、中子數為8的碳原子的質量數為14，原子符號為146C，故B錯誤；C項、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項、Cl－的核電荷數為17，Cl-的結構示意圖為，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

2.24LO2的物質的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質的量等于氧氣獲得到的電子的物質的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。16、C【解析】

A.依據形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B.依據形狀可知該儀器為漏斗，故B錯誤；C.容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數，故C正確；D.依據形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯誤；答案選C。17、D【解析】

A、電解質必須是化合物，氯氣是單質，故A錯誤；B、漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質，二者的作用原理是不相同，故B錯誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因為Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯誤；D、氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為Cl2+H2OHClO+HCl，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。18、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。19、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質量符合要求，不會產生誤差，故A錯誤；B.定容時俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.又加入了蒸餾水，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；答案選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉移不完全、讀數不符合要求、操作不規范等，可以根據錯誤操作對c==的影響進行判斷。20、C【解析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區別SO2和CO2；綜上，故答案選C。21、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生氧化還原反應生成O2，不是置換反應，故②錯誤；③Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，故⑤正確。故答案選D。22、D【解析】

根據“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強堿性，所以發生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當沉淀量最大時，此時溶液中的溶質是氯化鈉，根據氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關系得鈉的物質的量，設鈉的物質的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。二、非選擇題(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、Ba2++SO32－=BaSO3↓產生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。【詳解】（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發生的條件，故答案為：不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸【解析】

（1）根據儀器結構特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發性，干擾碳酸與硅酸的強弱比較。【詳解】（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發生反應的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據強酸制強酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發生反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸；【點睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，題目難度中等，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據物質性質設計實驗，試題培養了的分析能力及化學實驗能力。26、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。27、Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據此寫出反應的化學方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質實驗,故需要用氮氣除去系統中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,當向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇;氯氣具有強氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀,據此寫出反應的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應生成淡黃色的S單質,二氧化硫表現了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向實驗1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據溶液顏色變化判斷。【詳解】（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質實驗，所以為了排除裝置中空氣，應該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對實驗的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl