2021年浙江省紹興市中考化學試卷

一、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。下列各小題中只有一個選項符合題意）

1.（4分）（2021?紹興）下列實驗操作正確的是（）

2.（4分）（2021?紹興）下列科學實驗設計方案正確的是（）

'》一棉花

工一干燥劑驗證鐵釘生銹需要氧氣

潮濕的氧氣

C.干燥并收集一瓶氧氣

止水夾

木=

炭＜

D

測定空氣中氧氣的體積分數

3.（4分）（2021?紹興）我國發明的新型鈦合金，為“奮斗者”號下潛萬米海底、從事科考

任務解決了材料難題。工業制取金屬鈦的主要反應式是：

①2FeTiCh+6C+7。/一正條件2FeCh+2TiC14+6CC

②2Mg+TiC14,向皿2Mgeb+Ti

下列說法合理的是（）

A.FeTiCh屬于氧化物

B.鈦合金是一種金屬單質

C.反應②屬于置換反應

D.TiCU中鈦元素和氯元素的質量比為96：71

4.（4分）（2021?紹興）向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅

粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后

再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是（）

①濾渣中可能有銅

②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生

③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量

A.①②B.①③C.②③D.②④

二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）

5.（6分）（2021?紹興）2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發掘。至今三星堆

已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。

（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅

（選填“強”或“弱”）。

（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦;黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅

（CuFeS2）,其中鐵元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為o

（3）應用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳兀素的兩種同

位素原子，它們的主要區別是原子核中數不同。

黃金面具縱目面具

6.（6分）（2021?紹興）物質的溶解度不同，用途也不同。請據表回答:

表一物質的溶解度（20℃）

物質NaOHCa(OH)2CaCOsCaSOa

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物質在水中的溶解性等級

20℃時的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

等級易溶可溶微溶難溶

（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要

原因是氫氧化鈣于水，吸收效果不好。

（2）實驗中一般用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但是根據上表可知能使澄清石灰水變渾濁

的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，請用化學方程式說明。

（3）20℃時，飽和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為。（精確到0.1%）

三、實驗探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）

7.（12分）（2021?紹興）酸堿理論的發展如圖：

⑴根據樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于（選填“酸”或“堿”）。

（2）根據酸堿電離理論理解酸堿反應的實質是：o

（3）已知H2co3fHeO3+H+和HCO3fCO32，H+,由酸堿質子理論，H2c。3的共輛

堿是。

（4）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿

理論的分析合理的是o

A.酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質

B.酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子

D.酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性

四、解答題（本題共3小題，第8小題6分，第9小題9分，第10小題10分，共15分）

8.（6分）（2021?紹興）按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業已禁用不可降解的一

次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的環保吸管。環保紙吸管的主要成分是纖維素,

化學式為（C6H10O5）n，而原來塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化學式為（C3H6）n?

（1）纖維素是一種（選填“有機物”或“無機物”）。

（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個數比為。

（3）計算32.4克纖維素中所含碳元素質量與多少克聚丙烯中所含碳元素質量相同？

9.（9分）（2021?紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反

應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如圖實驗（所加試劑均足量）：

（1）過濾中玻璃棒的作用是。

（2）產生的無色氣體是o

（3）溶液X的溶質是。

（4）計算濾液A中氯化鈉的質量。

無色氣體

滴加

12.54克稀硝酸

滴

加

固體甲過濾

Ba

溶C12

液466克固體乙

溶液X

過濾

滴加無色

酚酎試液

濾液A紅色溶滿

10.（10分）（2021?紹興）2021年3月，中央財經會議明確把碳達峰、碳中和納入生態文明

建設整體布局，爭取在2060年前實現碳中和。“碳中和”是指在一定時間內產生的二氧

化碳排放總量，通過二氧化碳去除手段來抵消掉這部分碳排放，達到“凈零排放”的目

的。

（1）二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體，根據圖甲回答支持這一結論的信息

是：。

全球平均氣溫及大氣中二氧化酸濃度變化曲線圖

二氧化酸體積分數全球平均氣溫'C

光伏發電

圖甲圖乙

（2）科學家已經研究出多種方式來實現二氧化碳的轉化。

①固碳的另一種方法是將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中

的礦物質作用形成固態的石頭碳酸鹽。這種固碳方式屬于變化

（選填“物理”或“化學

②我國研發的“液態太陽燃料合成技術”（圖乙），甲醇（CH3OH）等液體燃料被形象地

稱為“液態陽光”。甲醇制取過程中能量轉化是：太陽能一電能一

能。甲醇合成時，若碳元素全部來自于二氧化碳，則制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳

噸。

（二氧化碳轉化成甲醇的方程式為：CC?+3H,—-無條件.CH3cH+H2c）

2021年浙江省紹興市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。下列各小題中只有一個選項符合題意）

1.（4分）（2021?紹興）下列實驗操作正確的是（）

【分析】A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

B、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷。

C、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。

D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。

【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體

積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯

、口

底。

B、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作錯誤。

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁,

應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有

氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關鍵。

2.（4分）（2021?紹興）下列科學實驗設計方案正確的是（）

區分鐵和硫化亞鐵

棉花

蒸

僭

水

B干燥劑驗證鐵釘生銹需要氧氣

潮濕的氧氣

【分析】A、磁鐵能夠吸引鐵，不能吸引硫化亞鐵；

B、鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；

C、氧氣密度比空氣大；

D、木炭燃燒生成二氧化碳。

【解答】解：A、磁鐵能夠吸引鐵，不能吸引硫化亞鐵，該選項方法正確；

B、兩支試管中的鐵都和氧氣接觸，左邊試管中的鐵生銹，右邊試管中的鐵不能生銹，不

能說明鐵生銹需要氧氣，該選項方法不正確；

C、氧氣密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，該選項方法不正確；

D、木炭燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量，該選項方法不

正確。

故選：Ao

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

3.（4分）（2021?紹興）我國發明的新型鈦合金，為“奮斗者”號下潛萬米海底、從事科考

任務解決了材料難題。工業制取金屬鈦的主要反應式是：

①!2FeTiCh+6C+7Cl。-無條件2FeCh+2TiC14+6CO

②2Mg+TiCU向皿2Mge”+Ti

下列說法合理的是（）

A.FeTiCh屬于氧化物

B.鈦合金是一種金屬單質

C.反應②屬于置換反應

D.TiCU中鈦元素和氯元素的質量比為96：71

【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

B、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析判斷。

【解答】解：A、FeTiO3是由鐵、鈦、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選

項說法錯誤。

B、鈦合金屬于混合物，不是一種金屬單質，故選項說法錯誤。

C、反應②是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置

換反應，故選項說法正確。

D、TiC14中鈦元素和氯元素的質量比為48：（35.5X4）=24：71,故選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，理解題意，掌握置換反應的特征、氧化物的特征、化學式的有

關計算等是正確解答本題的關鍵。

4.（4分）（2021?紹興）向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅

粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后

再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是（）

①濾渣中可能有銅

②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：向一定質量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵

粉的混合物，硝酸鎂不能反應，硝酸銅先和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減

小，后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后固體質量增大，充分反應后過濾，得到不飽

和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克，說明鋅完全

反應，鐵部分或全部反應；

①濾渣中一定有銅，該選項說法不正確；

②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵

和氫氣，該選項說法正確：

③濾液中一定有不反應的Mg(NO3)2、反應生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能

有過量的Cu(NO3)2，該選項說法正確；

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定等于原混合溶液溶質的質量，是

因為加入a克鋅粉得到的固體質量仍為a克，該選項說法不正確。

故選：C?

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來.

二、填空題(本題共2小題，每空2分，共12分)

5.(6分)(2021?紹興)2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發掘。至今三星堆

已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。

(1)出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅

弱(選填“強”或“弱”)。

(2)古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅

(CuFeS2),其中鐵元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為-2。

(3)應用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同

位素原子，它們的主要區別是原子核中中子數不同。

黃金面具縱目面具

【分析】（1）根據金屬銹蝕的情況比較金屬的活動性順序；

（2）根據化合價原則求出元素的化合價；

（3）根據原子的構成分析。

【解答】解：（1）由題意可知，出土的黃金面具仍金光燦燦，說明了金的性質很穩定，

而青銅縱目面具已銹跡斑斑，說明了銅能與某物質發生反應，由此可知，金的活動性比

銅弱。

（2）在二硫化亞鐵銅（CuFeS2）中，銅的化合價為+2價，鐵的化合價為+2價，由化合

價原則可知，硫的化合價為-2價；

（3）應用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳兀素的兩種同

位素原子，它們的主要區別是原子核中中子數不同。

故答案為：（1）弱；

(2)-2；

(3)中子。

【點評】本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解金屬的性質、金屬活動性順序表

及其應用是解答本題的基礎知識。

6.（6分）（2021?紹興）物質的溶解度不同，用途也不同。請據表回答：

表一物質的溶解度（20℃）

物質NaOHCa(OH)2CaCO3CaSOs

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物質在水中的溶解性等級

20℃時的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

等級易溶可溶微溶難溶

（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要

原因是氫氧化鈣微溶于水，吸收效果不好。

（2）實驗中一般用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但是根據上表可知能使澄清石灰水變渾濁

的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，請用化學方程式說明S02+Ca（OH）2=

CaSC）3I+H2O。

（3）20℃時，飽和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為52.2%。（精確到0.1%）

【分析】（1）根據氫氧化鈣微溶于水，進行分析解答。

（2）根據20℃時，CaSCh的溶解度為0.0043g,溶解度小于0.01g,屬于難溶物質，則二

氧化硫能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，進行分析解答。

（3）根據飽和溶液中溶質質量分數=^^—X100%,進行分析解答。

溶解度+100g

【解答】解：（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收

二氧化碳，主要原因是氫氧化鈣微溶于水，吸收效果不好。

（2）20℃時，CaSO3的溶解度為0.0043g,溶解度小于0.01g,屬于難溶物質，則二氧化

硫能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=

CaSO3\+H2O?

（3）20℃時-，氫氧化鈉的溶解度為109g,飽和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為

———X100%^52.2%o

109g+100g

故答案為：

（1）微溶；

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2O；

（3）52.2%o

【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、飽和溶液中溶質質量分數=、小/鯉度—

溶解度+100g

X100%等是正確解答本題的關鍵。

三、實驗探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）

7.（12分）（2021?紹興）酸堿理論的發展如圖：

（1）根據樸素的酸堿理論，Na2c03屬于堿（選填“酸”或“堿”）。

（2）根據酸堿電離理論理解酸堿反應的實質是：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結

合成水分子。

（3）已知H2co3fHe03+H+和HCO3「CO32+H+,由酸堿質子理論，H2c。3的共扼

堿是HC03o

（4）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿

理論的分析合理的是AC。

A.酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質

B.酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子

D.酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性

【分析】（1）根據題干信息來分析；

（2）根據題干中關于酸堿反應的實質的內容來分析；

（3）根據題干信息來分析；

（4）根據題干信息來分析。

【解答】解：（1）根據樸素的酸堿理論，凡是水溶液具有苦澀味，根酸接觸后會失去原

有特性，且能使石蕊試液變藍的物質叫做堿，則碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，屬

于堿，故填：堿；

（2）根據酸堿電離理論，酸電離產生的陽離子全是氫離子，堿電離產生的陰離子全是氫

氧根離子，酸堿反應時，酸中的氫離子和堿中氫氧根離子結合成為水分子，故填：酸中

氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水分子；

（3）根據題意，酸失去一個質子后形成的物質叫做該酸的共輾堿，H2c03失去一個質子

后形成的物質是HC03，,H2c03的共粗堿是HCO3，故填：HC03；

（4）A、酸堿電離理論認為：酸是電離產生的陽離子全是氫離子的化合物，堿是電離產

生的陰離子全是氫氧根離子的化合物，認為酸和堿是兩種不同的物質，故A符合題意；

B、酸堿電離理論認為：酸是電離產生的陽離子全是氫離子的化合物，氫元素是酸中必不

可少的元素，故B不符合題意；

C、酸堿質子理論認為：任何能給出質子的物質（分子、原子或離子）都是酸，任何能接

受質子的物質（分子、原子或離子）都是堿，故酸和堿既可以是分子也可以是離子，故

C符合題意；

D、酸堿質子理論認為：任何能給出質子的物質（分子、原子或離子）都是酸，任何能接

受質子的物質（分子、原子或離子）都是堿，酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍，碳酸

氫鈉在溶液中可以電離出鈉離子、氫離子、碳酸根離子，但是碳酸氫鈉屬于鹽，還是具

有局限性的，故D不符合題意；

故選：ACo

【點評】此題著重在于讀懂信息，從題目信息結合所學知識進行解答。

四、解答題（本題共3小題，第8小題6分，第9小題9分，第10小題10分，共15分）

8.（6分）（2021?紹興）按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業已禁用不可降解的一

次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的環保吸管。環保紙吸管的主要成分是纖維素,

化學式為（C6H10O5）n,而原來塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化學式為（C3H6）n。

（1）纖維素是一種有機物（選填“有機物”或“無機物”）。

（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個數比為2:1。

（3）計算32.4克纖維素中所含碳元素質量與多少克聚丙烯中所含碳元素質量相同？

【分析】（1）根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物，進行分析解答。

（2）根據1個纖維素分子的構成，進行分析解答。

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量義該元素的質量分數，進行分析解答。

【解答】解：（1）纖維素是含碳元素的化合物，屬于有機物。

（2）1個纖維素分子中含有10n個氫原子、5n個氫原子，則纖維素分子中，氫、氧原子

的個數比為10n：5n=2:1。

（3）設需要聚丙烯的質量為x

32.4gX--------12t皿---------x100%=xX——12X3n——X100%x=

12X6n+lX10n+16X5n12X3n+lX6n

I6.8go

故答案為：

(1)有機物；

(2)2:1；

（3）16.8g?

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等

進行分析問題、解決問題的能力。

9.（9分）（2021?紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反

應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如圖實驗（所加試劑均足量）:

（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。

（2）產生的無色氣體是二氧化碳。

（3）溶液X的溶質是氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

（4）計算濾液A中氯化鈉的質量。

【分析】（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。

（2）產生的無色氣體是碳酸鐵和稀硝酸反應生成的二氧化碳。

（3）滴加酚獻試液，溶液變紅色，說明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧

化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應，加入氯化鋼后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀質量是4.66g,說明固體甲中含有碳酸鋼和硫酸鋼，即溶液X中

含有硫酸鈉和碳酸鈉。

（4）氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯

化鈉，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。

【解答】解：（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

(2)產生的無色氣體是碳酸鋼和稀硝酸反應生成的二氧化碳。

故填：二氧化碳。

(3)滴加酚獻試液，溶液變紅色，說明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧

化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應，加入氯化鋼后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀質量是4.66g,說明固體甲中含有碳酸鋼和硫酸鋼，即溶液X中

含有硫酸鈉和碳酸鈉。

故填：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

(4)設硫酸鈉和氯化鋼反應生成氯化鈉質量為X,碳酸鈉和氯化鐵反應生成氯化鈉質量

為y.

硫酸鋼質量是4.66g,碳酸鋼質量：12.54g-4.66g=7.88g,

BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl,

233117

4.66gx

BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCL

197117

7.88gy

233=117197=117

4.66gx7.88gy

x=2.34g,y=4.68g,

濾液A中氯化鈉的質量是：2.34g+4.68g=7.02g,

答：濾液A中氯化鈉的質量是7.02g。

【點評】本題主要考查學生根據化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要