2024年福建省中考化學試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）下列培育新質生產力的研究領域中，不屬于化學研究范疇的是（）A．研制碳納米管材料 B．研制新型顯示材料 C．研發數字貨幣加密技術 D．研發高純稀土金屬提取技術2．（3分）生活中常接觸到“加鐵醬油”“含氟牙膏”等用品，這里的鐵、氟指的是（）A．單質 B．元素 C．原子 D．分子3．（3分）下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質的是（）A．金 B．氧化鐵 C．氧化鈰 D．四氧化三鐵4．（3分）下列可用于配制無土栽培營養液的物質中，屬于氮肥的是（）A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca（H2PO4）25．（3分）下列滅火方法主要是利用“使溫度降到可燃物著火點以下”原理的是（）A．用燈帽蓋滅酒精燈火焰 B．關閉燃氣灶閥門熄滅火焰 C．用水澆滅炭火 D．用鍋蓋蓋滅油鍋火焰6．（3分）實驗室用于高錳酸鉀制取氧氣的下列裝置或操作中，錯誤的是（）A． B． C． D．7．（3分）下列是小明一天中的生活經歷和相關解釋，其中錯誤的是（）A．早上用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導電性 B．下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量 C．傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料 D．晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹8．（3分）辣椒素（C18H27NO3）是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是（）A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氫元素的質量分數最大 C．辣椒素中碳、氮元素的質量比為18：1 D．食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味9．（3分）我國商代時就已經發現，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會發酵成醋（含醋酸，醋酸的化學性質與鹽酸相似），鉛霜在空氣中轉化為浮粉（PbCO3），加熱浮粉得鉛白（PbO）固體（）A．酒能變醋體現乙醇的化學性質 B．鉛能與醋酸反應產生氫氣 C．浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D．浮粉變鉛白，固體質量增大10．（3分）下列基于實驗事實的推理，正確的是（）A．往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，可驗證CuO是催化劑 C．用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅 D．將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，可推測O2具有可燃性二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11．（9分）請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目式學習。（1）傳統汽車能源主要來自石油。①從物質分類角度看，石油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②汽油作汽車燃料的缺點有（寫一個）。（2）天然氣和乙醇可替代傳統汽車能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均屬于（填“無機”或“有機”）化合物。②天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為。（3）電池可給新能源汽車提供動力。①電動汽車的電池放電時，其能量轉化方式為能轉化為電能。②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是。12．（7分）請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。任務一參觀鹽場（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸（填“增大”或“減小”）。任務二提純粗鹽（2）粗鹽提純的有關操作如圖所示。①正確的操作順序是（填標號）。②操作A中，當加熱到蒸發皿中出現時，停止加熱。③操作C中，玻璃棒的作用是。任務三應用食鹽（3）農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若在實驗室中配制該溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有（寫一種）。13．（7分）我國正在籌建月球科考站。針對“月球上是否存在大氣”，查閱資料：資料1當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為2.4km?s﹣1。資料2使用質譜儀測定，在月球黑暗處發現有極微量的氣體生成，其主要成分是氫氣、氦氣、氖氣和氬氣等。日出時（1）氖的原子結構示意圖和氬在元素周期表中的部分信息分別如圖1所示。①氖原子的核外電子比氬原子的少個。②氬的相對原子質量為。（2）0℃時，氫氣、氦氣和氮氣的分子運動示意圖分別如圖2所示。①由圖分析，分子運動平均速率與有關。②日出時，月球表面產生的氨氣（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。畫出氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖：。③已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩定大氣，結合資料信息說明其原因：。14．（8分）廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的性。（2）用廢銅生產硫酸銅的過程中，涉及反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應的實驗現象：黑色固體逐漸溶解，。（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應回收鎳，反應的化學方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是。（4）我國科學家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產生的H2催化轉化為CH4和CO等物質，實現CO2的捕集和應用。①反應3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X為。②CO2的捕集是應對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：。15．（11分）氫氣的發現、生產和應用極大地推動了人類社會的發展。（1）18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。①該反應的化學方程式為。②發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是。（2）1969年，科學家利用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣。①該反應的化學方程式為。②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如圖所示。①步驟Ⅱ的反應屬于（填基本反應類型）。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。③利用氨生產氫氣的優點有（寫一個）。16．（10分）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2工業上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如表。溫度/℃溶解度/g物質2030405060LiOH12.812.913013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。（1）LiOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。①該溶液中LiOH的質量為g。②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）蒸發結晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。產生氣泡的反應的化學方程式為。17．（12分）排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH（1）使用可測定溶液的pH。（2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反應生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為7.5mg?L﹣1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質量）。實驗編號實驗條件實驗結果吸附劑吸附劑質量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g﹣1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x＝，y＝。【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。（4）該實驗方案為。Ⅲ.研究吸附劑的應用含磷廢水的凈化處理過程如圖所示。（5）從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。（6）從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質→（）→確定物質的分離方法。18．（6分）生產乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①C2H4+H2OC2H6O②C6H12O62C2H6O+2CO2↑（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少？（2）原子經濟性＝×100%，它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中（填“①”或“②”）。

1．C。2．B。3．A。4．B。5．C。6．D。7．A。8．D。9．D。10．A。11．（1）①混合物；②汽油來自不可再生能源石油（或其他合理答案）；（2）①有機；②CH4+7O2CO2+3H2O；（3）①化學；②不一定，需要考慮多種因素、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳（或其他合理答案）。12．（1）增大；（2）①BCA；②較多固體；③引流；（3）量筒；（4）氫氧化鈉、氯氣。13．（1）①8；②39.95；（2）①相對分子質量（或其他合理答案）；②；③0℃時，氫分子，且溫度升高。14．（1）延展；（2）溶液由無色變為藍色；（3）Zn；（4）①H7O；②用水吸收CO2（合理即可）。15．（1）①Fe+2HCl═FeCl2+H5↑；②氫氣的燃燒產物是水；（2）①2H2O2H2↑+O6↑；②氫分子很小（合理即可）；（3）①分解反應；②物理。16．（1）＞；（2）LiOH的溶解度受溫度的影響變化很小；（3）①100；②不飽和；（4）Li8CO3+2HCl═2LiCl+H2O+CO2↑。17．（1）pH試紙；（2）Fe2（SO4）2+6NaOH═2Fe（OH）8↓+3Na2SO8