化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)題_第1頁
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)題_第2頁
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文檔簡介

化學(xué)反映進(jìn)行的方向練習(xí)題學(xué)習(xí)目的：1、理解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。鞏固提高1．對(duì)于化學(xué)反映方向的擬定，下列說法中對(duì)的的是()A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵減小的反映一定能自發(fā)進(jìn)行B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一種化學(xué)反映的方向C．反映焓變是決定反映能否進(jìn)行的惟一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)2．下列過程是非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．天然氣的燃燒C．鐵在潮濕空氣中生銹D．室溫下水結(jié)成冰3．下列對(duì)熵的理解不對(duì)的的是()A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C．與外界隔離的'體系，自發(fā)過程將造成體系的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反映4．下列反映在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．CO(g)===C(s)＋12O2(g)B．2CuO(s)===Cu2O(s)＋12O2(g)C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)D．SnO2(s)＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g)5.在圖中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的抱負(fù)氣體。若將中間活塞打開(如圖所示)，兩種氣體分子立刻都分布在兩個(gè)容器中。這是一種不隨著能量變化的自發(fā)過程。有關(guān)此過程的下列說法不對(duì)的的是()A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，并且沒有熱量的吸取或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程是自發(fā)可逆的6．某化學(xué)反映其ΔH＝－122/l，ΔS＝231/(l)，則此反映在下列哪種狀況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行7．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是都市重要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反映生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反映原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298、100Pa下，ΔH＝－113/l、ΔS＝－145/(l)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．該反映中反映物的總能量高于生成物的總能量B．該反映常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑C．該

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