海南省海口市名校2023年化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃2、二氧化硫和三氧化硫化學性質不同的主要原因是由于（）A．相對分子質量不同 B．分子構成不同C．元素組成不同 D．用途不同3、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．SO3和SO2都屬于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4?5H2O都屬于混合物 D．燒堿和純堿都屬于堿4、下列有關物質分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②鹽酸、水玻璃、王水均為混合物③明礬、純堿、燒堿均為電解質④牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體⑤小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤5、現(xiàn)有以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產物B．還原性強弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol6、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、57、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．晶體硅硬度較大，可用作芯片B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．Al2O3熔點較高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑8、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶2時，實際參加反應的FeS

與被還原的HNO3的物質的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶79、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾10、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④11、下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度、反應物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會引起產物改變的是（）A．Na和O2 B．Fe與HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl12、下列實驗操作中，正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C．實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解13、下列實驗操作與實驗目的或結論相符的是實驗操作實驗目的和結論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復至紅色SO2的漂白是物理性質B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產物中的CO2C分別向等體積等物質的量濃度的A、B兩種無色溶液中，逐滴加入等體積、等濃度的氫氧化鈣溶液區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液DAlCl3溶液中加入過量的氨水溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒制取Al2O3A．A B．B C．C D．D14、《神農本草經》說:“水銀……镕化(加熱)還復為丹”。《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物15、下列有關新制氯水的說法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+16、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl－時，S2轉化成()A．S2－ B．S C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。18、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。19、用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。（3）進行A步操作時，應選擇下列量器_______(填序號)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。（5）進入A步操作后，必須________后才能進行C操作。20、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。21、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.試回答：（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？___________（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。2、B【解析】

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。【詳解】A.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是相對分子質量不同，A錯誤；

B.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，B正確；

C.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是元素組成不同，C錯誤；

D.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是用途不同，D錯誤；

故選B．【點睛】本題難度不大，利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。3、B【解析】

A.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，與題意不符，A錯誤；B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應生成鹽和水，符合題意，B正確；C.漂白粉屬于混合物，CuSO4?5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯誤；D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯誤；答案為B。4、B【解析】

①液氯是氯氣屬于單質，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯誤；②王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故②正確；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故④錯誤；⑤苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于鹽，故⑤錯誤；綜上所述正確的是②③，故選B。5、D【解析】

A．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強弱分析吻合，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應，則參加反應的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。6、A【解析】

根據化合物中元素化合價代數和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數，結合答案，當x為3時，y為9，故C錯誤；當x為5，y為8，故A正確。故選A。7、C【解析】

A．Si為半導體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關，故B錯誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強，導致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關，故D錯誤；故選：C。【點睛】本題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，易錯點D，NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關。8、B【解析】

當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1：1：2時，設NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。9、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。10、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質生成，故④正確；故答案為D。11、B【解析】

A.鈉和氧氣在常溫的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.無論改變條件還是用量，都發(fā)生鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C.少量的鋅與FeCl3反應生成ZnCl2+2FeCl2，發(fā)生反應2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，F(xiàn)eCl3和Zn反應生成Fe+ZnCl2，反生反應3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故C錯誤；D.少量鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應生成CO2，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題易錯點在于C選項，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質。12、B【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯誤；B、焰色反應之前，要先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯誤；D、配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解過程只能在燒杯中進行，待冷卻到室溫之后才能轉移到容量瓶中，D錯誤；故選B。13、D【解析】

A.SO2可以使品紅退色因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質分解，而恢復原來的紅色，這個過程是化學變化，不是物理變化，故A錯誤；B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗氣體產物中的CO2，故B錯誤；C.Na?CO3和NaHCO3都能和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，不能區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液，故C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，則過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成Al2O3，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、性質探究等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大。14、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，故選B。15、B【解析】

A．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B。【點睛】明確氯水的成分和性質是解題關鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。16、C【解析】

Cl2完全轉化為Cl-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒列方程計算，以此解答該題【詳解】112mL(即0.005mol)Cl2完全轉化為Cl?時，得電子總量是0.005mol×2×(1?0)=0.01mol，設S2O32?轉化成的產物中，硫的化合價是x，則根據電子守恒：25.0mL0.1mol?L?1的Na2S2O3失電子數=0.025L×0.1mol?L?1×2×(x?2)=0.01，解得x=4，即產物中硫的化合價為+4價，所以S2O32?轉化成SO32?，答案選C。【點睛】電子轉移守恒列方程計算是解答氧化還原反應計算的常用手段，氧化還原反應中得到的電子總數與失去電子總數相等，根據反應中元素的化合價升降列出電子守恒式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數為18，中子數為10，則X的質子數為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數相差1，又根據如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數大于Si，則Z為Cl元素，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。【點睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據提給信息，結合如圖原子序數與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考點：無機物的推斷19、5.4mLDACBEGFa偏高冷卻至室溫【解析】（1）.設需要量取xmL的濃硫酸，根據稀釋定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案為：5.4mL；（2）.用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF，故答案為：DACBEGF；（3）.依據量筒選擇原則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒，故答案為：a；（4）.仰視量筒讀數，會導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；（5）.容量瓶為精密儀器，不能用來配制過熱或過冷的液體，所以移液前應冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫。點睛：本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解答本題的關鍵，試題難度一般，本題的易錯點是第（1）小題中配制步驟的判斷，解題時要先根據稀釋定律計算出需要量取濃硫酸的體積，再根據用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等進行判斷即可。20、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質的量，再計算出亞鐵離子的物質的量，再算x，最后得出比例關系。【詳解】⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質的量，再根據關系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。21、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量不變，說明A點沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余