課題第五章：化學方程式課題2：如何正確書寫化學方程式作者及工作單位胡開元星子蛟塘中學

教材分析（1）通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義；（2）了解化學方程式應遵守的原則；（3）能正確的書寫化學方程式。本節(jié)知識體系，書寫原則——書寫方法——意義和讀法學情分析初三（4）班的學生的基礎屬于中上等，要順利地推進本節(jié)課的教學，學生必須具備的基礎是：（1）能正確書寫元素符號及物質(zhì)的化學式；（2）理解化學式的涵義；（3）理解質(zhì)量守恒定律的涵義；（4）認同化學式是物質(zhì)組成的客觀反映。由于我和班上同學接觸較多，所以學生的特點比較熟悉，比較課堂氣氛活躍，化學式的基礎較扎實。因此，我想在課堂上花很少量的時間做一個鋪墊，寫出一些物質(zhì)的化學式。另外，我們也必須認識到，化學方程式的書寫不可能一蹴而就，注重基礎，熟悉正確的書寫步驟和方法，對于有一定難度的化學方程式，需要在以后的不斷學習中加深體會，逐步熟練。因此，本節(jié)課不宜作難度很大的練習、講多種配平方法，以免影響學生學習的積極性，同時對于簡單實用的方法應盡量讓學生了解，如最小公倍數(shù)法，和復雜化學式系數(shù)為1法，是學生能輕松快樂的學習。教學目標（1）通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義；（2）了解化學方程式應遵守的原則；（3）能正確的書寫化學方程式；（4）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性；（5）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點和難點

重點：1.化學方程式的書寫原則；2.化學方程式的配平方法。難點：

化學方程式的配平方法。教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動預設學生行為設計意圖導入新課點燃

［復習提問］化學方程式能給我們哪些信息？（以點燃C+O2====CO2為例）點燃點燃P+O2=====P2O5這個式子能不能稱為化學方程式？怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢？僅僅寫出反應物、生成物、以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅是完成了化學方程式的第一步，那么如何才能正確的書寫化學方程式呢？本節(jié)課我們就來學習著方面的知識。提問：水能變成燃油嗎？剛才同學們對水能否變成油發(fā)表了各自的看法，答案當然是否定的，無任何種條件，水都不能變成燃油，這個問題說明，一個化學反應不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎，絕不能憑空想象?；瘜W方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式書寫應該遵守一定的原則，化學方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢？我們來探討這個問題。學生：化學方程式提供的信息包括：1.反應物是什么（式中的反應物C和O）

2.反應條件是什么（式中的點燃）；3.生成物是什么（CO）4．參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比（12﹕32﹕44）；5.反應前后質(zhì)量守恒；學生：不能稱為化學方程式，因為他不遵守質(zhì)量守恒定律。學生：1.只要條件適當就可以。2.不可能，如果水能變?nèi)加?，就不存在能源危機了。3．不可能，水和油的組成元素不同，油中有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應不能改變元素的種類。

復習上節(jié)知識內(nèi)容，便于順利進入本課題知識的學習更好地理解質(zhì)量守恒化學方程式的的書寫原則化學方程式的配平請大家閱讀P99有關(guān)化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結(jié)化學方程式反映化學反應的客觀事實，因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則，一是必須以客觀事實為依據(jù)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類相同，各種原子數(shù)目相等。點燃我們來看木炭燃燒這個化學方程式：點燃C+O2====CO2這個方程式中，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等嗎？所有的化學方程式都這樣簡單嗎？H2+O2－－－H2O這個反應呢？可見，這樣的式子不能成為化學方程式，他不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。請同學們閱讀課本P100上面一段，了解一下H2+O2－－－H2O是如何在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。學生：一是必須以客觀事實為依據(jù)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。學生：原子種類相同，原子數(shù)目相等。學生：這個反應原子種類相同，但氧原子個數(shù)不等。點燃學生閱讀后回答：在H前配一個數(shù)字2，在O前配一個數(shù)字1（不寫出），在HO前配一個數(shù)字2，式中兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這是得到一個遵守質(zhì)量守恒定律的化學方程式了。即：點燃2H2+O2=======2H2O由簡到繁，層層遞進，引導激發(fā)學生探索興趣。化學方程式的書寫步驟若化學式前配的化學計量數(shù)為1，則1省略不寫。配平是這節(jié)內(nèi)容的難點，具體的配平方法我們下節(jié)課在一起學習。那么化學方程式的的書寫有哪些步驟呢？，下面我們就此問題進行討論。請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結(jié)。若反應物和生成物不止一種，而是兩種或兩種以上，則各物之間用+連接。剛才同學們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)了書寫化學方程式的步驟，歸納起來主要有四步。一寫二配三注四等。特別提醒的是，在標注條件的時候，還要在生成物中標注氣體沉淀符號，這里做補充說明△加熱是最常用的化學反應條件，加熱用符號△表示。△H2+CuO======Cu+H2O若反應條件只有一個，就把此條件寫在短線的上方，若有兩個或者多個條件，則分開寫在短線的上方和下方。如：如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，需要在氣體物質(zhì)的化學式的右邊注↑符號，如：在溶液中的反應，反應物固體，而生成物學生閱讀后回答：書寫化學方程式有如下步驟：根據(jù)實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接，如：P+O2—P2O5配平化學方程式給上式配平，4P+5O2—2P2O5點燃注明化學反應的條件。點燃將短線改為等號。4P+5O2=====2P2O5讓學生提高自學能力化學方程式的意義和讀法小結(jié)中出現(xiàn)了固體，則需要在固體物質(zhì)化學是右邊注↑符號若反應物中有氣體，生成物種又出現(xiàn)了氣體，則不標注↑符號，同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不標注↑符號。點燃學生練習：判斷下列化學方程式的正誤？點燃1、4Fe+3O2=====2Fe2O3通電2、2H2O====2H2+O2點燃同學們：我們知道化學方程式的寫法，那我們從這個式子中能得到哪些信息？以點燃C+O2====CO2好，這就是它的第一個意義，1、表示反應物與生成物及反應條件引導提醒啟發(fā)學生：尋找各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系很好，第二個意義。2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。補充說明：如果化學計量數(shù)不是1，質(zhì)量必要乘以化學計量數(shù)。詳細情況計算中在講。引導提醒啟發(fā)學生：微粒個數(shù)之間的關(guān)系3、表示各微粒個數(shù)比根據(jù)意義確定讀法。同學們，回憶一下，本堂課我們主要學了哪些主要內(nèi)容？1不符合客觀事實。2、沒有氣體沉淀符號學生思考后回答：能知道什么是反應物，什么是生成物以及反應發(fā)生的條件。學生思考后回答：COCO的質(zhì)量比12﹕32﹕44學生思考后回答：微粒個數(shù)比1﹕1﹕1根據(jù)意義1讀出：碳和氧氣反應點燃生成二氧化碳根據(jù)意義2讀出：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成44份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)意義3讀出：一個碳原子和一個氧分子點燃反應生成一個二氧化碳分子。學生邊回憶邊看板書回答：一、學了化學方程式的書寫原則。二、了解了化學方程式的配平。三、學了化學方程式的書寫步驟和方法。四、學習了化學方程式的意義和讀法主要是鞏固化學方程式的書寫方法和注意事項引導學生能夠自學和總結(jié)，提高探索分析能力，更好的提高學生綜合素質(zhì)。進一步鞏固本堂課所學的知識。板書設計（需要一直留在黑板上主板書）

課題2如何正確書寫化學方程式化學方程式的書寫原則書寫化學方程式要遵守兩個原則必須以客觀事實為基礎遵守質(zhì)量守恒定律化學方程式的配平使式子兩邊每種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律由此可見，化學方程式的配平就是在式子的兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)化學↑三、方程式的書寫步驟“寫”H2O——H2+O2“配”2H2O——2H2+O2“等”2H2O===2H2+O2通電通電4.“注”2H2O=====2H2↑+O2。四、化學方程式的意義和讀法讀法：1.讀出反應物生成物和反應條件讀法：1.讀出反應物生成物和反應條件2.讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量份數(shù)關(guān)系3．讀出各粒子之間的個數(shù)關(guān)系意義：1.表示反應物與生成物及反應條件2.表示反應物與生成物間的質(zhì)量關(guān)系（用相對分子質(zhì)量）3.表示反應物與生成物間粒子個數(shù)比（化學計量數(shù)比）1、+不能讀作加，應讀作和與跟。2、=不能讀作等于，應讀作生成。3、化學式應讀成物質(zhì)名稱。4、反應條件也應讀出學生學習活動評價設計

在引導探究時，有的學生可能感覺跨度較大，對基礎差的學生沒有照顧到。

教學反思本課的教學設計在結(jié)構(gòu)上打破了教材先介紹化學方程式提供的信息，再介紹化學方程式的書寫的體系，而是先引導學生發(fā)現(xiàn)化學方程式的簡潔性，激發(fā)了學生的求知欲，后將課題轉(zhuǎn)到化學方程式的書寫上，避免了先介紹理論給學生帶來枯燥感