2024屆黑龍江省牡丹江市愛民區(qū)牡丹江一中化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHSO4與Ba（OH）22、下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+D．鈉投入水中：Na+H2O

＝

Na+

+OH-

+

H2↑3、下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液4、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO25、在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志是ABCDA．A B．B C．C D．D6、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B．NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為3.36L7、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于具有放射性的的說法正確的是()A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學(xué)性質(zhì)與有很大區(qū)別 D．質(zhì)子數(shù)是539、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過濾紙10、下列說法正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．純堿的分子式是Na2CO311、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，氧氣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA13、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液14、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102315、對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－16、“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子17、等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是A．密度相等B．體積相等C．原子數(shù)相等D．分子數(shù)相等18、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A．1B．2C．3D．419、下列圖示中說法正確的是A．B．C．D．20、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+21、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)322、下列實驗操作正確的是①用分液漏斗分離酒精和水②用11mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制111mL1.11mol/LNaCI溶液時，用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體④用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑤洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干⑥用511mL容量瓶配制481mL1．2mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：（1）需稱取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________。26、（10分）在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是____________（填粒子的化學(xué)式，下同）：乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學(xué)是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。27、（12分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.

NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH?=HCO3?，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：CO2+2OH?=H2O+CO32?，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B選；C.少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32?=HCO3?，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32?=H2O+CO2↑，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3?+2OH?+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32?，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D不選；故選B。2、B【解題分析】

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣為難溶物，不能拆；C.離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；D.原子不守恒?！绢}目詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A項錯誤；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B項正確；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題A選項，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。3、D【解題分析】

根據(jù)化學(xué)式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol·L－1,結(jié)合各選項中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)?！绢}目詳解】已知50mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3mol·L－1，則A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3mol·L－1；根據(jù)以上分析可知選項D正確，答案選D。4、A【解題分析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。5、D【解題分析】

氫氧化鈉固體和濃硫酸均具有強(qiáng)腐蝕性。A.該警示標(biāo)志為易燃液體，錯誤；B.該警示標(biāo)志為劇毒品，錯誤；C.該警示標(biāo)志為爆炸品，錯誤；D.該警示標(biāo)志為腐蝕品，正確。6、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識進(jìn)行分析計算，并作出判斷?！绢}目詳解】從生成物看，相當(dāng)于發(fā)生兩個反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項錯誤）；前后兩個反應(yīng)中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項錯誤）；兩反應(yīng)都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識溫度、壓強(qiáng)，不能確定體積（D項錯誤）。本題選A。7、A【解題分析】

A項、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；B項、石油的分餾需要溫度計測定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計，故B錯誤；C項、I2受熱升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，無法回收I2，故C錯誤；D項、配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液應(yīng)該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及了萃取分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。8、D【解題分析】

的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)【題目詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯誤；B．的中子數(shù)為125-53=72，B錯誤；C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；D．左下角的數(shù)字53為質(zhì)子數(shù)，所以的質(zhì)子數(shù)為53，D正確。答案選D。9、B【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！绢}目詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。10、B【解題分析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D．純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學(xué)式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

A．氧氣是由一種元素(氧元素)組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故B錯誤；C．化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故C錯誤；D．混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，混合物沒有固定的化學(xué)式，無固定組成和性質(zhì)，氧氣是純凈物，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】根據(jù)組成物質(zhì)的種類不同，含有一種物質(zhì)的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物中含有一種元素的是單質(zhì)，含兩種或兩種以上元素的物質(zhì)稱為化合物，化合物中有兩種元素，其中一種是氧元素的是氧化物，含兩種或兩種以上物質(zhì)稱為混合物，將氧氣分類時，首先看屬于純凈物還是混合物，再從元素種類分類，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。12、C【解題分析】

A．過氧化鈉中含有過氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B．H中不含中子，18O中含有10個中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤，本題選C。13、B【解題分析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項D不符合；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。14、C【解題分析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。15、C【解題分析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。16、D【解題分析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質(zhì)量相等，A錯誤；B.兩者互為同位素，B錯誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤；D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。17、C【解題分析】

等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比?！绢}目詳解】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對分子質(zhì)量之比，為2:3，故錯誤；B.等溫等壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，等于3:2，故錯誤；C.因為物質(zhì)中都為一個碳原子對應(yīng)有2個氫原子，所以等質(zhì)量時原子個數(shù)相同，故正確；D.二者物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。18、C【解題分析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。19、A【解題分析】

A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強(qiáng)，所以Na的還原性強(qiáng)，A正確；B.元素的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，B錯誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價是+2價，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價是+2價，處于該元素的中間價態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。20、B【解題分析】A、Ca2+、SO42-濃度大時生成CaSO4沉淀，故A錯誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯誤；故選B。21、A【解題分析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。22、A【解題分析】

酒精和水可以互溶，故①錯誤；11mL量筒的最小刻度為1.1mL，可讀數(shù)到小數(shù)點后1位，故②正確；托盤天平精確度為1.1g，故③錯誤；在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故④錯誤；洗滌沉淀，不能攪拌，應(yīng)向漏斗中加適量水，使水自然流下，故⑤錯誤；配制481mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故⑥正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點撥】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【題目點撥】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。25、10.0cdh250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無影響偏大偏小【解題分析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶，依據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯質(zhì)量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼；（2）根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】（1）配制1mol/LNaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇h；（2）配制步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；②將熱的溶液直接移入了容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；③定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小?！绢}目點撥】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，根據(jù)c=n/V理解溶液配制，把握整個配制過程，注意氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量。26、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解題分析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質(zhì)分析判斷。【題目詳解】(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子。若選四氯化碳時有機(jī)層為無色，則證明不含溴單質(zhì)，說明乙同學(xué)正確；若選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明生成了Fe3+，說明乙同學(xué)正確；若選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，則證明生成了Fe3+，說明乙同學(xué)正確，故答案為C；CCl4層不變色；D；溶液顯紅色(或B；立即產(chǎn)生紅褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的易被氧化，則Fe2+先被氧化，故答案為Fe2+；(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，由于Br2和Fe3+都能氧化I—，生成了碘單質(zhì)，溶液均變成藍(lán)色，因此該方法不可行，故答案為不可行；Br2和Fe3+都能氧化I—。27、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解題分析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案三]由測定含量的實驗可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測定，據(jù)此解答。【題目詳解】[方案一]碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，因此過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則106x+84y=17.90，根據(jù)碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%；（3）實驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被裝置C全部吸收，則需設(shè)計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入裝置C中吸收。【題目點撥】本題考查碳酸鈉含量的測定實驗，把握實驗裝置的作用及實驗?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。28、Na＋、CO32-、SO42-Ca2+NO3-、Cl-CO32－+2H+==H2O+CO2↑焰色反應(yīng)【解題分析】

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子；②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合