?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）

?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所釋放的總能量－E（生成物分子化學鍵形成時所吸收的總能量）我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？舊知識回顧：

?H＝H（生成物的總焓值）－H（反應物的總焓值）二、熱化學方程式什么是熱化學方程式？表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？熱化學方程式的基本應用請看以下幾個例子，再思考！熱化學方程式

能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=241.8kJ/mol？2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。3、熱化學方程式需注明各物質的狀態。（s、l、g、aq）

普通化學方程式不需注明物質的狀態。4、熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。

例如：(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol(2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol（3）2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol熱化學方程式表示的意義1、反應物和生成物的種類、狀態2、反應中各物質的物質的量比和質量比3、反應中放出或吸收的熱量。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol請大家是描述下列方程式的意義：綜上所述

熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。具體來說，?H與化學計量數成正比。反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關系？問題練習一：寫熱化學方程式（1）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（4）當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。（3）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。（2）0.5molCu(固態)與適量O2(氣態)反應,生成CuO(固態),放出78.5kJ的熱量規律一：熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。當化學計量數不同時，其?H不同，?H與化學計量數成正比。今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH=bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

問題：1.請問上述三個反應中哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應？2.比較a、b、c的大小關系？3.找出b、c之間的關系？鞏固規律：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol1、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的狀態、△H的正負號、物質的量的大小、單位等主要方面入手練習二：判斷熱化學方程式正誤2、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

A3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B反應物和生成物的狀態不同，反應熱ΔH就不同。因此，必須注明物質的聚集狀態。這是因為：規律二：小結：1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol；2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質后需標物質的狀態（s、l、g、aq）；4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數；5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。一、書寫熱化學方