2024屆廣西柳州市柳州高中化學高一上期中質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是A．是否有丁達爾現象B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小不同D．是否均一、透明、穩定2、mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為A．2nB．16n/mC．32n/mD．n3、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O3 B．CO C．CH4 D．N24、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算5、下列分散系不能發生丁達爾現象的是()A．豆漿 B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液6、在1molNa2SO4中含有Na+的數目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．27、原子的種類取決于A．質子數 B．質量數C．質子數和中子數 D．原子序數8、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O9、水的摩爾質量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol10、下面兩種氣體的分子數一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣11、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．12、NA為阿伏伽德羅常數，下列物質的物質的量最小的是A．標準狀況下2.24LO2 B．含NA個氫原子的H2C．22gCO2 D．含1.204×1024個分子的CH413、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b14、分類方法在化學學科的發展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應的分類正確的A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應15、純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物16、下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml17、下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3－D．銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑18、現有兩種硫酸溶液，其中一種物質的量濃度為C1mol/L、密度為ρ1g/cm3，另一種物質的量濃度為C2mol/L、密度為p2g/cm3,當它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質的量濃度為()A． B． C． D．19、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應墊上石棉網加熱C．蒸發和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶20、標況下，等質量的SO2和SO3相比較，下列正確的是()A．它們的分子數目之比為1∶1 B．它們的體積之比為5∶4C．它們的氧原子數目之比為4∶5 D．它們所含的硫原子數之比為5∶421、在同溫同壓下，8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同，則X的相對分子質量是A．22 B．28 C．44 D．8822、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分數據：（1）該市售鹽酸的物質的量濃度為_________mol/L。（計算結果精確到小數點后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標準狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計）。26、（10分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；請填空和回答問題：（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________（4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________27、（12分）配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________，在容量瓶上標有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉移（5）溶液配制完靜置，發現溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產物，__發生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C。考點：考查三種分散系的區別點評：本題容易錯選A。是否有丁達爾現象以及是否能通過濾紙，均是分散系的性質，其中前者常用于區分溶液和膠體，但它們都不是本質的區別。2、B【解題分析】試題分析：根據n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。考點：考查物質的量的計算等相關知識。3、C【解題分析】

O3、CO、CH4、N2的摩爾質量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據n=，等質量的四種氣體物質的量由大到小的順序為：CH4CO=N2O3；同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。4、B【解題分析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據此結合m=nM【題目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B。【題目點撥】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力。5、D【解題分析】

豆漿、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達爾效應的性質，而蔗糖溶液無此性質，答案為D。6、B【解題分析】

1molNa2SO4中，Na+的物質的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個數為2×6.02×1023個，故選B。7、C【解題分析】

原子由原子核和核外電子構成，原子核一般由質子和中子構成，元素的種類決定于原子結構中的質子數，同一元素因中子數不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質子數和中子數，答案選C。8、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。9、C【解題分析】

摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量，水的相對分子質量為18，所以水的摩爾質量為18g/mol，故選C。10、A【解題分析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數一定相等，與密度無關，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數不相等。本題選A。11、A【解題分析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。12、A【解題分析】

A.根據n=可以用體積計算氣體物質的量B.根據n=可以用微粒數目計算物質的量C.根據n=可以用質量計算物質的量D.根據n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數目計算物質的量。【題目詳解】A.標準狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個分子的CH4，n===2mol。物質的量最小的是A。答案為：A。13、C【解題分析】

根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度。【題目詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，清楚發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式。14、A【解題分析】

有圖片可知，該反應是一種單質和一種化合物反應，生成另外一種化合物的反應，屬于化合反應，答案選A。15、D【解題分析】

根據氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進行解答．【題目詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。16、D【解題分析】

A．n(NaOH)==1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．狀況未知，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C．1L

10

mol?L-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH的物質的量為n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故答案為：D。17、C【解題分析】

A．次氯酸為弱電解質，保留化學式；B．漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉；D．銅與鹽酸不反應。【題目詳解】A.氯氣跟水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A錯誤；B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32?+H+=HCO3?，故C正確；D.銅與鹽酸不反應，故D錯誤；本題選：C。18、D【解題分析】

假設兩份溶液的體積均為VL。根據c=，稀釋前后溶質的物質的量不變，有n1=c1V，同理n2=c1V，則總的物質的量n=c1V+c2V；混合溶液的體積；則有，D項符合題意；答案選D。19、C【解題分析】

A、酒精燈內的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應墊上石棉網加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。20、D【解題分析】

等質量的二氧化硫和三氧化硫，其物質的量比等于摩爾質量的反比，即為80:64=5:4。A.它們的分子數目之比等于物質的量比，即為5:4，故錯誤；B.標況下，三氧化硫不是氣體，故體積不能進行比較，故錯誤；C.它們的氧原子數目之比為5×2:4×3=10∶12=5:6，故錯誤；D.它們所含的硫原子數之比等于其物質的量比，即為5∶4，故正確。故選D。21、C【解題分析】

根據阿伏加德羅定律解答。【題目詳解】對于任何氣體，同溫、同壓、同體積，必同物質的量。則＝，解得M(X)＝44g/mol，X的相對分子質量為44。本題選C。22、D【解題分析】

根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解題分析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答。【題目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【題目點撥】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解題分析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。25、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解題分析】

（1）根據c=1000ρw/M計算；（2）依據稀釋定律計算；根據配制一定物質的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據n=cV判斷溶液中溶質的物質的量和溶液體積變化，進行誤差分析；（3）依據酸、堿的元次和化學方程式進行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據c=n/V計算。【題目詳解】（1）根據c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實驗室應該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、量取出的濃鹽酸露置較長時間，濃鹽酸揮發，溶質物質的量減小，配制的標準液濃度減小，故C錯誤；D項、量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設溶液的體積為Vml，質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質的量為x/22.4mol，HCl的質量為36.5x/22.4g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8。【題目點撥】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和計算，本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數和化學反應計算，注意對公式的理解與靈活應用。26、防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中把反應產生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收保證反應產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解題分析】

(1)根據測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；

(2)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的；

(3)就是為了將二氧化碳全部趕過去；

(4)根據U型管的質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可。【題目詳解】(1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中；(2)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應產生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收；(3)直到U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中；

因此，本題正確答案是：保證反應產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收；(4)設需要碳酸鈉的質量為x則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44x

c-b

列比例式：106x=44c-b，

計算得出x=106(c-b)44；

所以試樣中純堿的質量分數的計算式為106（c-b【題目點撥】本題考查了物質定量測定的實驗方法測定和物質性質應用，本實驗的裝置連接順序非常嚴密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置。27、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解題分析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識；（3）依據配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據配制溶液的一般步驟補充步驟并排序；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析；【題目詳解】（1）應用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識，故選ABD；（3））配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器：玻璃棒和膠頭滴管；（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：④②③①；（5）溶液配制完靜置，發現溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。【題目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，解題關鍵：明確配制過程及有關物質的量濃度計算，易錯點：（5）注意誤差分析的方法：圍繞c=n/V進行誤差分析。28、+3NaClO2=Na++ClO2?SO42?、NO3?充當氧