2023-2024學年湖南省名?；瘜W高一第一學期期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應C．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果2、關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積B．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何物質所占的體積約是22.4LD．標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－13、每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸4、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+5、下列說法不正確的是（）A．溶液和膠體最本質的區別是分散質粒子的大小B．電解質與非電解質最本質的區別是在一定條件下能否電離C．氧化還原反應與非氧化還原反應最本質的區別是反應中是否有電子的轉移D．強電解質與弱電解質最本質的區別是導電能力的強弱6、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾7、某無土栽培營養液中含有四種離子，現測得，，則的物質的量濃度為（）A． B． C． D．8、下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+9、短周期部分元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法正確的是A．相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩定，熔沸點也更高B．A單質通常保存在煤油中C．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質D．M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應10、200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后固體質量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質量之比為11∶8C．反應中有0.25mol氧氣放出D．參加反應過氧化鈉的的質量為19.5g11、將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是選項氣體a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D12、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O213、下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一B．摩爾是表示物質質量的單位C．科學上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集合體為1molD．1mol氧含6.02×1023個O214、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—15、下列實驗操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶②蒸發硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④16、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸18、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______________________。反應的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。20、（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。①只讓Ba2＋沉淀，應加入_____________②只讓Fe3＋沉淀，應加入_____________（2）FeSO4溶液中含有雜質CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有雜質FeCl2，可加入____________除去雜質。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加____________除去雜質。21、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：根據上表的數據，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能做還原劑，A選項錯誤；B.海帶中的I不是零價，而碘單質的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質的過程I元素的化合價發生了變化，涉及氧化還原反應，B選項正確；C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關，C選項錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發生歸中反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1，A正確；B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯誤；C.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯誤；D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯誤；正確選項A。3、D【解析】

每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質。【詳解】A．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選；C．硫酸難揮發，且反應可能生成的硫酸鹽沸點高，也難揮發，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物，且易揮發不會殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D?！军c睛】本題考查焰色反應實驗，注意焰色反應是元素的性質，屬于物理變化。4、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，Fe(OH)3和HCl反應生成FeCl3，Fe(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，Fe3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數目幾乎不變。故選D。5、D【解析】

A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，A說法正確，故不選A；B.電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液中或熔化狀態下能否電離，B說法正確，故不選B；C.氧化還原反應與非氧化還原反應最本質的區別是反應中是否有電子的轉移，C說法正確，故不選C；D.溶液的導電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質的強弱無必然聯系，D說法錯誤，故選D；故答案選D。6、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質由液態變為氣體后再變為液體，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。7、C【解析】

溶液時電中性的，根據電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C?！军c睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負電荷離子的濃度相等。8、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應，能大量共存；C．能使pH試紙變藍色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。9、D【解析】

根據原子序數可以推出，A為Li，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強，則Y的氫化物HF的穩定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點較比H2O低，A錯誤；B、A為Li，其單質密度比煤油小，會漂浮在煤油上，實驗室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯誤；C、Y的單質F2與含R簡單離子Cl-的水溶液反應時，F2先和H2O反應，不能置換Cl2，C錯誤；D、M的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4這些強堿、強酸反應，D正確；故選D。10、C【解析】

200℃時水為氣態，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。【詳解】A.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為1∶4，故A錯誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質量之比為=18:11，故B錯誤；C.由分析可知，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應的過氧化鈉的質量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查有關混合物反應的計算、過氧化鈉的性質等，題目難度中等，明確固體質量變化的原因是解答本題的關鍵，注意掌握根據化學反應進行的化學計算的方法。11、A【解析】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會產生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現象反應，選項A符合題意；B.氯氣通入碘化鉀溶液中，發生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，導致溶液呈紫紅色，選項B與題意不符；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現強的氧化性，二者會發生氧化還原反應：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會觀察到產生白色沉淀，同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色，選項C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會看到溶液變為黃色，同時產生無色氣體，選項D與題意不符；答案選A。12、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。13、C【解析】

A．摩爾是物質的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．摩爾為物質的量的單位，質量單位為g，故B錯誤；C．1mol的標準為：含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集合體為1mol，故C正確；D．沒有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發生氧化還原反應?！驹斀狻緼.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無氣體或水產生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查離子共存問題，側重于考查對元素化合物知識的綜合應用能力。注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關重要；掌握一些常見離子的共存規律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。15、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發硝酸鉀溶液時，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗氣體性質時，經水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質，故④錯誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應加入適量KOH溶液，過濾,如果加入適量NaOH溶液，會增加新雜質，故⑥錯誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。16、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應有關，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質，CO2屬于非電解質，D說法錯誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，FeCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據各個小題的問題逐一解答。1．根據上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發生化合反應產生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻形瓷婕暗幕痉磻愋蜑榉纸夥磻屎侠磉x項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、分液漏斗圓底燒瓶②④E中干布條不褪色，F中濕布條褪色藍色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根據儀器的構造判斷儀器名稱，依據氯氣的性質具有強氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣的發生裝置；（2）從發生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；氯氣氧化性強于溴，能夠氧化溴離子生成單質溴，溴水呈橙色；（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為