甘肅省示范名校2024屆化學高一上期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應，當產生沉淀1.435g時，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應，產生沉淀的質量比為15：16：92、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應，則Cl－的濃度為A． B． C． D．3、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應氧化劑和還原劑的質量比是A．2：1B．1：1C．1：2D．無法確定4、分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質5、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨6、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)27、在一定的溫度和壓強下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學式是()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y38、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色→紅色→無色，導致變色的微粒依次是A．H+、Cl? B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-9、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同B．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子數決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L10、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-11、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶112、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：113、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O214、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性鈉 B．硝酸、苛性鈉、小蘇打C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、純堿、膽礬15、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應理解為()A．元素 B．單質 C．原子 D．分子16、硝酸的化學式為HNO3，其中氮元素的化合價為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+517、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－18、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌19、下列實驗操作：①過濾②分液③萃取④蒸餾不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③20、下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．H2S→SO2D．Fe→Fe2+21、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–22、以下反應屬于氧化還原反應，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。25、（12分）某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據設計要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應的化學方程式____________________________________。（4）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發現比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發,濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出27、（12分）實驗室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。28、（14分）已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數,必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間29、（10分）按要求填空(1)現有質量為mg的氣體A，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體所含原子總數為______個。②該氣體在標準狀況下的體積為______L。③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質的量濃度為______。(2)完成下列的化學用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。⑤根據離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯誤；B．稀釋過程中氯離子的物質的量不變，根據c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯誤；C．與AgNO3反應，當產生沉淀1.435g時，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯誤；D．與足量的AgNO3反應，氯離子完全轉化成AgCl沉淀，根據m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質量與氯離子的物質的量成正比，結合B選項可知，產生沉淀的質量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。2、A【解題分析】

首先根據計算鋁離子的物質的量，然后根據溶液的質量和密度計算溶液的體積，進而計算鋁離子的物質的量濃度，最后根據c(Cl-)=3c(Al3+)，計算氯離子的濃度。【題目詳解】0.9gAl3+的物質的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正確選項是A。【題目點撥】本題考查有關物質的量濃度的計算。明確物質的量公式中各個物理量之間的關系及電解質電離產生的微粒間的關系是解答本題的關鍵。3、C【解題分析】

反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，結合守恒法分析。【題目詳解】反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，生成NO時作氧化劑，生成硝酸時作還原劑，由原子守恒可知，該反應中氧化劑和還原劑的質量之比是1：2，答案選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意此反應中只有N元素的化合價發生變化。4、B【解題分析】

A、根據酸分子能電離成氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據分子中所含的氫原子數分類，故A錯誤；B、根據純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態能導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態都不能導電的化合物為非電解質，故D錯誤；答案選B。5、A【解題分析】

A.單質碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。6、B【解題分析】

氧化還原反應的表觀特征為反應中存在元素化合價的升降，根據各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應一定為氧化還原反應，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應。【題目詳解】A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。7、A【解題分析】

根據在一定的溫度和壓強下，氣體的體積比等于其物質的量之比，在化學方程式中又有物質的量之比等于化學計量系數比，故該反應方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學式為：XY3，故答案為：A。8、B【解題分析】

氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。9、B【解題分析】

A、根據分子數N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當體積不同時，因為氣體所處的狀態的氣體摩爾體積未知，故分子數N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計，所以溫度壓強確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占據的體積，數值和氣體所處的狀態有關，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。10、B【解題分析】

A.HS-和OH-會生成S2-和H2O不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C.Fe3＋和CO32-會發生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.Mg2＋和OH-會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會生成NH3·H2O（弱電解質）不能大量共存，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題在判斷時可根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。11、D【解題分析】

體積一定時，物質的量濃度與物質的量成正比，根據題意求出物質的量濃度即可；【題目詳解】設NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質的量濃度也為amol/L，設MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質的量濃度為2bmol/L，設AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。12、B【解題分析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則生成硫酸鋇的物質的量相同，設生成硫酸鋇的物質的量是1mol，根據化學方程式可計算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度。【題目詳解】生成硫酸鋇的物質的量是1mol，設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：13、A【解題分析】

變化中需要加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答。【題目詳解】A．該反應Cl-→Cl2中Cl元素化合價由－1價變為0價，失去電子，需要氧化劑才能實現，故A正確；B．該反應CuO→Cu中Cu元素化合價由+2價變為0價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實現，故B錯誤；C．該反應CaCO3→CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應就能實現，故C錯誤；D．該反應H2O2→O2中O元素化合價升高，可以發生自身的氧化還原反應即可實現，不需要加入氧化劑就能實現，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項D是易錯點，注意自身發生氧化還原反應的特例。14、B【解題分析】

A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不屬于堿，D錯誤；故選B。【題目點撥】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質的俗名，比如Na2CO3—純堿、蘇打；NaHCO3—小蘇打；NaOH—火堿、燒堿、苛性鈉；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。15、A【解題分析】

牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分較復雜，通常用元素描述其化學組成，這里的“鈣”應理解為元素，答案選A。16、D【解題分析】

根據化合物中的各元素的化合價的代數和為零，設N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。17、B【解題分析】

強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答。【題目詳解】A．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項C錯誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項D錯誤；答案選B。18、B【解題分析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項是B。19、B【解題分析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據沸點不同進行蒸餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據此分析。【題目詳解】兩種液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據沸點不同進行蒸餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B。【題目點撥】明確混合物的類型，根據物質的性質的差異性選擇分離方法。20、A【解題分析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現，這說明所給微粒一定是得到電子的，有關元素的化合價一定是降低的。【題目詳解】A、錳元素的化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，選項A正確；B、氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項B錯誤；C、硫元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項C錯誤；D、鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的有關判斷和應用，明確氧化還原反應的規律以及準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外解答該類試題時一定要注意一些自身的氧化還原反應，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。21、C【解題分析】

根據離子之間能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子不能共存，并結合加入NaOH溶液生成沉淀和加入鹽酸生成氣體來解答。【題目詳解】A項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，加鹽酸不反應，故A錯誤；B項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸不反應，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸生成二氧化碳氣體，故C正確；D項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反應，加鹽酸生成硅酸沉淀，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意信息的綜合應用來解答。22、D【解題分析】試題分析：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．氯氣自身發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D。【考點定位】考查氧化還原反應【名師點晴】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質。屬于氧化還原反應，說明元素化合價發生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發生變化。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【題目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。25、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解題分析】

（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據HCO3ˉ的性質設計。【題目詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應的化學方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氫鈉的不穩定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根離子的干擾，再檢驗碳酸氫根，方法是：取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。另一方法是：取少量固體加熱，將產生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子。26、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解題分析】

（1）根據c=計算；

（2）①根據實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結合容量瓶的構造回答；

②根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，標準鹽酸濃度偏大，據此分析解答。【題目詳解】（1）質量分數36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發，濃度不足，導致最終結果偏低，故A不選；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。27、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解題分析】(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應選擇容量瓶,實際配制溶液,需要氫氧化鈉質量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,導致部分溶質損耗,根據溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;