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文檔簡介

多元弱酸的分步解離3.多元弱酸的分步解離

多元弱酸在水溶液中的離解分步解離（或分級），每級解離均有對應(yīng)的平衡常數(shù)。

顯然

又所以：多元弱酸的強(qiáng)弱主要取決于可以近似認(rèn)為

二元弱酸（H2S）溶液中酸根溶度近似等于與弱酸的濃度關(guān)系不大，多元弱堿Al（OH）3、Fe（OH）3等均分級解離。

水的解離平衡1.水的解離平衡和溶液的pH值

H2O(l)+H2O(l)

H3O+(aq)+OH-(aq)

Aqueous：含水的水的離子積常數(shù)，簡稱離子積

pH=7中性（純水），pH<7

酸性pH>7堿性

鹽溶液的酸堿平衡4.鹽溶液的酸堿平衡（1）強(qiáng)堿弱酸鹽（NaAC）

溶液pH>7

（3）弱酸弱堿鹽（如NH4Ac）

NH4Cl+H2O=NH3.H2O+H3O+

（4）多元弱酸鹽（或弱堿鹽）Na2S

,因此計算多元弱酸鹽或多元弱堿鹽溶液的pH值，只要考慮一級水解即可。例：計算0.10mol/LNaAc溶液的pH值和水解度h解：設(shè)溶液中

（忽略水的解離）

開始濃度/mol·L-10.1000平衡濃度/mol·L-10.10-XXX

一元弱酸的解離平衡2.一元弱酸弱堿的解離平衡

例：298.15K時，HAc的離解常數(shù)為1.8×10–5。計算0.10molL–1HAc溶液的H+、Ac?離子濃度和該濃度

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