常見的酸和堿第2課時

濃硫酸的腐蝕性

酸的化學性質1.濃硫酸、濃硫酸的物理性質復習回顧(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶后，觀察到瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸具有_______(2)濃硫酸可作氣體干燥劑，這是因為濃硫酸具有____揮發性吸水性2.濃硫酸的腐蝕性2.濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭。紙上顯出黑色字跡沾有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞——化學性質如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?

應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。不要將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上！如何稀釋濃硫酸？是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。×酸入水、勤攪拌，杯壁下流課堂練習1.下列敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙

B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑

C．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理B2.如何鑒別區分濃鹽酸和濃硫酸？加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結論：酸能與指示劑反應，使石蕊溶液變紅，

不能使酚酞溶液變色酸的化學性質1、酸與指示劑的反應2、酸與活潑金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應鎂鋅鐵銅Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2、酸與活潑金屬的反應制取氫氣討論：這些反應的生成物有什么共同之處？回顧下利用鹽酸可以制取什么氣體？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石灰石（主要成分CaCO3）稀鹽酸（溶質為HCl）鹽酸與硫酸用于金屬表面除銹。⒊酸溶液能與金屬氧化物反應：現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色

討論：這些反應的生成物有什么共同之處？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+3+3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+31.除銹時，能否將鐵制品長時間浸在酸中，為什么？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑不能，因為鐵與酸會繼續反應，造成鐵制品的腐蝕2.如果將鐵制品長時間浸在酸中可能會看到什么現象？產生氣泡，溶液變為淺綠色根據上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式。并推測反應的現象CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍色類比遷移酸具有的一些相似性質：（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）能與多種活潑金屬反應，生成氫氣

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O微觀解釋為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質？資料卡片含Fe2+的溶液

淺綠色含Fe3+的溶液

黃色H+Cl-SO42-H+Cl-Cl-H+SO42-H+H+H+H+HClH2SO4

“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫

Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫Ｄ學以致用1小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發現鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。用途：鹽酸和硫酸可用于金屬表面除銹學以致用2生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、