學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第28講原電池一、選擇題1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極;c、d相連時,電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為()A．a>b〉c>dB．a>c>d>bC．c>a〉b〉dD．b>d>c>a2.有關下圖所示原電池的敘述不正確的是()A．電子沿導線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應是Ag＋＋e－=AgC．Cu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應D．用該電池電解飽和食鹽水，3。2gCu溶解時生成1。123。小明利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發出聲音的電池，裝置如圖。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是（）A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→揚聲器→導線→炭棒C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動D．炭棒上發生的反應為：2H＋＋2e－=H2↑4.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖）,經過一段時間后，兩個實驗中觀察到的現象和對應方程式都正確的是()A．Ⅰ附近溶液變紅,Zn－2e－=Zn2＋B．Ⅳ附近溶液變紅，O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．Ⅱ附近有黃綠色氣體生成，2Cl－－2e－=Cl2↑D．Ⅲ附近有無色氣體生成，2H＋＋2e－=H2↑5。原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關.下列說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－=Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋6.根據下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）A．2Ag（s)＋Cd2＋（aq）=2Ag＋（aq）＋Cd2＋（aq)B．Co2＋(aq)＋Cd（s）=Co(s)＋Cd2＋（aq）C．2Ag＋(aq）＋Cd（s）=2Ag（s）＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq）＋Co（s)=2Ag（s）＋Co2＋（aq)7.（2012·安徽卷)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2,閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1,閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是()A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7（通電)）Cl2↑＋H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1,閉合K2時，銅電極上的電極反應為:Cl2＋2e－=2Cl－D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極二、非選擇題8.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）.在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：金屬電子流動方向電壓(V）AA→Cu＋0.78BCu→B－0.15CC→Cu＋1.35DD→Cu＋0。30已知：構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數越大。請依據表中數據判斷：（1）C金屬可能是最強的還原劑；B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到藍色沉淀析出的是B（填字母）金屬。其對應的原電池的電極反應式為：負極2Cu＋4OH－－4e－2Cu（OH)2，正極2H2O＋O2＋4e－4OH－。9。銀器皿表面日久逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀.有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽水溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器放入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀器不會損失.據此回答:在此原電池中，負極發生的反應為2Al－6e－2Al3＋。正極發生的反應為3Ag2S＋6e－6Ag＋3S2－.反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體,原電池總反應方程式為：2Al＋3Ag2S＋6H2O6Ag＋3H2S↑＋2Al（OH)3↓。10.為節省藥品和時間,甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器，進行巧妙構思,以“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗.試填寫下列空白：（1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是鋅片表面有氣泡產生，銅片表面沒有氣泡；甲同學設計思路是在金屬活動性順序表中，鋅排在氫前面，可以和稀硫酸反應，銅排在氫后面，不可以和稀硫酸反應。(2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加CuSO4溶液,進而觀察到的現象是鋅表面有紅色固體生成，且產生氣泡的速率加快.乙同學判斷鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是在金屬活動性順序表中，鋅排在銅的前面，可將銅從其鹽溶液中置換出來，鋅表面產生的銅與鋅構成原電池的兩極，使鋅與稀硫酸的反應加快。(3)丙同學使用直流電源和石墨電極組裝電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作電解液）。電解過程中所發生的化學方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。觀察到的實驗現象主要有陽極產生無色氣泡，陰極表面產生紅色固體。（4)請你再單獨設計一個簡單的實驗（儀器、試劑任選）,探究和證實銅、鋅元素金屬活動性相對強弱(簡要說明操作)取兩塊相同的鐵片,分別放入盛有ZnSO4和CuSO4溶液的兩支試管中，觀察鐵片表面的變化（其他合理答案也可以)。11.（2011·江蘇卷)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備:在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80℃,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后,過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8eq\o（=,\s\up7(△)）Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O回答下列問題：（1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3)2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）。（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O)2。588g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質量分數（第28講1．B2。D3。C4。B5．C解析：A中活潑性Al＞Cu，故負極反應為：Al－3e－=Al3＋；B中Mg、Al在NaOH溶液中Al活潑，故其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O；C中活潑性Fe＞Cu,其負極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋；D中由于Al在濃硝酸中鈍化，故Cu相對活潑，故其負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋.6．A7．D解析：本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池,兩極均有氣泡產生，則反應為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產生Cl2，在銅電極處產生H2,附近產生OH－，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應，銅電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O,為負極,而石墨電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－，為正極，故C項錯誤，D項正確。8．(1)CB（2)B2Cu＋4OH－－4e－=2Cu（OH）22H2O＋O2＋4e－=4OH－9．2Al－6e－=2Al3＋3Ag2S＋6e－=6Ag＋3S2－2Al＋3Ag2S＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al（OH)3↓解析:該題是應用原電池原理來還原銀,鋁制容器作電池的負極，銀作正極，附著在銀器表面的硫化銀得電子，負極生成的Al3＋與正極產生的S2－發生雙水解2Al3＋＋3S2－＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓.10．（1)鋅片表面有氣泡產生,銅片表面沒有氣泡在金屬活動性順序表中,鋅排在氫前面,可以和稀硫酸反應，銅排在氫后面，不可以和稀硫酸反應(2）CuSO4鋅表面有紅色固體生成且產生氣泡的速率加快在金屬活動性順序表中,鋅排在銅的前面，可將銅從其鹽溶液中置換出來,鋅表面產生的銅與鋅構成原電池的兩極,使鋅與稀硫酸的反應加快(3)2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4陽極產生無色氣泡，陰極表面產生紅色固體（4）取兩塊相同的鐵片,分別放入盛有ZnSO4和CuSO4溶液的兩支試管中，觀察鐵片表面的變化(其他合理答案也可以）11．（1）取少許最后一次洗滌濾液,滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1～2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn(OH）4＋2Ag(3）n(O2)＝eq\f(224。0mL,22。4L/mol×1000mL/L）＝1。000×10－2mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y248g/mol×x＋232g/mol×yx＋eq\f(y,2）＝1.000×10－2