第一章物質及其變化第三節氧化還原反應第1課時氧化還原反應寫出木條在氧氣中燃燒的電解化學方程式和水的電解化學方程式并標出各元素的化合價CO2CO2+點燃氧化反應物質與氧氣發生的反應2H2O通電2H2O2+還原反應含氧化物里的氧被奪取的反應C2CuOCO2+高溫一、氧化還原反應根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識,分別分析以下反應,完成下表。Cu+Fe2O33CO3CO2+高溫+2Fe小結：氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的,這樣的反應稱為氧化還原反應。C,CO氧化反應CuO，Fe2O3還原反應【思考與交流】下列反應是否屬于氧化還原反應，如果是，請說明理由，

并說一說你對氧化還原反應有什么新的認識？+20化合價降低，發生還原反應+20化合價升高,發生氧化反應1、并不是所有的氧化還原反應發生氧的得失，但一定會有元素化合價變化2、元素化合價升降是氧化還原反應的重要特征，也是判斷反應是否氧化還原反應的依據。+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1得到2×e-、化合價降低，被還原微觀探析引起化合價變化的根本原因？結論：化合價升降的原因——電子得失-e-失去2×e-、化合價升高，被氧化﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結論：化合價升降的原因——共用電子對偏移

對下列化學反應：①HCl＋NH3===NH4Cl②2NO＋O2===2NO2③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O④2KClO32KCl＋3O2↑⑤H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O⑥Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑦S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑⑧Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2⑨CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O⑩Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(1)上述反應中屬于化合反應的是

(填序號)，屬于分解反應的是

，屬于復分解反應的是

，屬于置換反應的是

，屬于氧化還原反應的是

。(2)四種基本反應類型都是氧化還原反應嗎？哪些一定是，哪些一定不是？(3)有單質參加的反應一定是氧化還原反應嗎？舉例說明。①②③④⑤⑨⑥⑧②④⑥⑦⑧⑩MnO2高溫二、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(1)置換反應一定是氧化還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。(5)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如：3O22O3不屬于氧化還原反應。在氧化還原反應中,元素的原子失去電子(或電子對偏離),則元素的化合價升高;元素的原子得到電子(或電子對偏向),則元素的化合價降低。物質守恒決定了在化學變化過程中電子是不能“自生自滅”的,有電子的“失去”就有電子的“得到”,有電子的“偏離”就有電子的“偏向”。因而,氧化反應與還原反應總是相伴而行。三、氧化還原反應的特征和本質3.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬,以下是TiO2

制取Ti的主要反應:下列說法正確的是