練3：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如2練3：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如2圖2甲、乙所示的實驗。 22實驗反應溫度/°cNaSO溶液 a__a 2 稀H2SOHO2V/mLc/(mol?L—i)V/mLc/(mol-L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210練2：(1)實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。實驗編號①②③④⑤試劑用量(mL)0?20mol?L-1(NH4)2S2O8溶液20.010.0b20.020.00?20mol?L-1KI溶液20.020.020.010.05.00?010mol?L-1NaSO溶液223a8.08.08.08.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.00?20mol?L-1KNO溶液300010.0c0.20mol^L-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020C時，反應時間At(s)326713066135為了使溶液的離子濃度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或kno3溶液補足；溶液混合后體積不變。42 4 3

回答相關問題：定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將TOC\o"1-5"\h\zFeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由 。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數據是 。⑶加入0.10molMnO2粉末于50mL也02溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。寫出h2o2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程 。實驗時放出氣體的總體積是 mL。放出20mL氣體所需時間為 min。反應放出40mL氣體所需時間約為 min。A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 > > > 。解釋反應速率變化的原因 。計算h2o2的初始物質的量濃度 。(請保留兩位有效數字)練4：(2009年北京)26．(15分)以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：1.從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O。II.將FeSO4?7H2O配制成溶液。III.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。W.將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。已知：nh4hco3在熱水中分解。TOC\o"1-5"\h\z1中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式 。11中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 。(3)111中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeC03濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式 是(4)IV中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是 (5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2鼻fc2Fe2O3+4CO2。現煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產品。若產品中雜質只有FeO,則該產品中Fe2O3的質量 kg。(摩爾質量/g?moH：FeCO3116Fe2O3160FeO72)練5：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.CD.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)B.CD.達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)練6：（13分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：TOC\o"1-5"\h\zi ii m工業CuSO CuSO溶液CuSO?5HO— >CuO4442經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)Fe(OH)Fe(OH)開始沉淀pH26.027.531.4沉淀完全pH13143.7TOC\o"1-5"\h\z⑴步驟I的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是 。⑵步驟II的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加HO溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入22Cu2（0H）2C03粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。寫出用h2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程 調整pH的范圍應該在 之間。⑶步驟III的目的是得到CuSO?5HO晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，42TOC\o"1-5"\h\z ，_水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是 。_⑷該同學用CuS0溶液進行如下探究實驗：4取A、B兩支試管，分別加入2mL5%H0溶液，再向H0溶液中分別滴入0.1mol?L-iFeCl和CuSO溶22 22 3 4液各ImL,搖勻，觀察到滴入FeCl溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論:Fe3+對H0溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正 （填正確或錯誤），請說明原因22練7：（2010海淀期中22．）（11分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。玻璃筒（無底）Cu石練7：（2010海淀期中22．）（11分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。玻璃筒（無底）Cu石石墨棒n一硫酸銅0甲 乙喀濮MlM2?飽和食鹽水金橋嶠銅直灤電鑼（1） 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被—（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。（2）裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為 。（3） 裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaC1溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為乙燒杯中電解反應的離子方程式為停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL。8.（2010山東卷）29.（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命口（1（1）収下為鋁材表面處理的一種方法:（用離①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示人為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的a.NH： b.CO； c.NaOH d.HNO：②段鋁材為陽極，在比⑷’溶液中電解，鋁材表面形戚氧化膜，陽極電極反應為—o取少量廢電解液，加入NaHCO,溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因杲 □遼）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是談）利用右圖裝苴，可以模擬鐵的電化學防護口若藍為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應貫于 o若X為鋅，開關K苴于M處，該電化學防護法稱為 練9：（13分）某校化學小組同學將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運用下列實驗，檢測該消毒液的性質。將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現藍色；用pH試紙檢測消毒液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13）,中間部分為白色；向2mL消毒液中逐滴加入A12（SO4）3溶液，先產生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變為黃綠色，產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體。請回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原 ；鋁占A石墨（鋁占A石墨（3）實驗①表現出該消毒液具有 性；（4）實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作 ；（5） 實驗④中涉及反應的離子方程式為 6）將該消毒液用如右圖所示裝置進行電解，10s后將電解液搖勻，整個過程中陽極產生的現象為 ；其原因是練10：(2011北京高考26，14分)氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\z溶液A的溶質是 ;電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2?3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ;(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是過程I中將nh4+轉化為n2的離子方程式 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程II中除去的離子有 經過程III處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計)。練3：參考答案：(1)反應產生氣泡快慢； 消除陰離子不同對實驗的干擾分液漏斗；關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；產生40mL氣體所需的時間①2H2O2=2H2O+O2f②60③1④2.5⑤DCBA⑥隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢⑦0.11moLL-1練4：參考答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O=^Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制Fe2+的水解Fe2++2HCO3-=FeCO3；+CO2f+H2O； 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3；+4CO2f取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈288.0

練6：（13分）（1）溶解、過濾⑵①2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO ②3.7-6.0222⑶冷卻結晶 防止CuSO?5HO晶體分解42⑷錯誤（1分）根據控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率練7：（答案及解析見PPT）練8：（2010山東29）（1） ?2Al+20ff+4H-O=2A1（OH） c②2Al+^H；0-6e"—— 因為Al^lHOO浚主了互促水解m直 Al（OH）U+€Oit⑵陽極Cu可磁生事化反應生咸Cu"（3）N犧牲陽轅保護法.練9：（2011海淀零模）（13分）28.（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O ???2分22（2）Cl—、ClO—、OH—?2分（3）氧化性 ?1分（4） 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對比，讀取溶液的pH ?2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl21+H2O ???2分22（6） 陽極產生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解???2分鋁為陽極，放電產生A13+，消毒液中有過量OH—（且陰極H+不斷放電，同時剩余OH—），故陽極附近先產生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解。??2分練10：（2011北京高考26，14分）10m3鹽水b中含NaClO的物質的量為（1000°07.45乂10-3）g二imol，由方程式可知消耗Na2SO374.5g?mol-i則有的質量為lmolX126g/mol=126g。若設需要10%Na2SO