南寧中考化學易錯題選擇題綜合練習題一、選擇題1．對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象．（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比丙的快．則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙答案：A解析：A【解析】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現紅色物質，Y沒有現象，可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強．②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強．綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y；故選A．【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．2．向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生B．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生C．濾渣中一定有Ag，一定無Zn和CuD．濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，根據金屬活動性順序可知，金屬鋅先與硝酸銀溶液反應，然后金屬銅在于硝酸銀溶液反應，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明金屬鋅完全反應，已發生金屬銅與硝酸銀溶液的反應，使溶液顯藍色；證明濾渣中一定有金屬銀可能有金屬銅。一定沒有金屬鋅；濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；故答案選擇B。3．等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（）A． B．C． D．答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，只有氫離子得電子生成氫氣，根據原子守恒得到生成氫氣質量相等，因為金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應時間大小順序是Fe＞Zn＞Mg。故選B。【點睛】金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短。4．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（）A．濾液中可能有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生C．與原溶液相比，濾液的質量可能增大D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現答案：D解析：D【解析】【分析】由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2

的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應，再和CuSO4反應，而不能與Mg（NO3）2反應，充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明CuSO4沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。【詳解】A、由分析可知，濾液中一定有

Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和

Cu（NO3）2，故錯誤；B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故錯誤；C、由化學方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都會使溶液的質量減小，故錯誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現，故正確。故選D。【點睛】金屬和鹽發生反應時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。5．現有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和丙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，丙不反應．如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丙表面有銀析出，而乙沒有變化．根據以上實驗事實，甲、乙、丙的金屬活動性順序正確的是A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲答案：B解析：B【解析】金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。現有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和丙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，丙不反應，說明甲>H，H>丙。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丙表面有銀析出，而乙沒有變化，說明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金屬活動性順序是：甲＞丙＞乙，故選B。點睛：要順利解答此題，就要熟練掌握并會應用金屬活動性順序，金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。6．將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的溶質是（）A．FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO4答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，鐵>氫>銅。過量的鐵能將硫酸、硫酸銅全部反應，且都生成硫酸亞鐵，所以濾液中只含FeSO4，符合題意；B、因為鐵粉過量，硫酸銅應和鐵粉反應完，所以濾液中不含CuSO4，該選項不符合題意；C、鐵和硫酸、硫酸銅反應，都是生成硫酸亞鐵，不是Fe2(SO4)3，該選項不符合題意；D、因為鐵粉過量，硫酸應和鐵粉反應完，所以濾液中不含H2SO4，該選項不符合題意。故選A。【點睛】鐵跟酸和鹽發生置換反應時生成物中鐵元素一定顯+2價。7．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】試題分析：X和硫酸反應會產生氣體，說明X的活動性大于氫，而y活動性小于氫；金屬Y和硝酸銀能夠發生反應，說明銀的活動性小于Y，而銀的活動性大于Z。故選A．考點：金屬的活動性8．下列實驗現象記錄正確的是()A．把銅絲放入硫酸鋁溶液中，紫紅色固體表面產生銀白色固體，溶液變成藍色B．向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成C．將一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末D．硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成無色無味的氣體并放出熱量答案：C解析：C【解析】A、金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。銅的活動性比鋁弱。把銅絲放入硫酸鋁溶液中，不發生反應，無明顯現象，錯誤；B、向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有紅褐色沉淀生成，錯誤；C、將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵生成鐵粉和二氧化碳，紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末，正確；D、硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體并放出熱量，錯誤。故選C。9．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含FeC．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含FeSO4答案：C解析：C【解析】反應時應是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該先和銅離子反應；當向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應，且銅離子沒有剩余，才會有氫氣生成，也就說明，銅離子完全轉化為銅單質而成為不溶物；A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故A錯誤；B、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅，當向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，說明所加入的鐵粉過量，故B錯誤；C、鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅可能會被鐵粉完成反應，所得濾液中一定不含有硫酸銅，故C正確；D、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵；故D錯誤。故選C。10．向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）A．一定有氣體生成B．溶液中有氯化銅C．濾出的固體可能是純凈物D．溶液質量一定減小答案：A解析：A【解析】【分析】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。【詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。11．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結合我們所學金屬再溶液中的活動性順序，下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是A．Mn強于Cu B．Al強于MnC．Mg強于Al D．Mn強于Mg答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；說明錳的金屬活動性強于氫；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明鋁的金屬活動性強于錳；結合銅的金屬活動性弱于氫；鎂的金屬活動性強于氫鋁；所以應選D。12．4.5g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4g氫氣。向反應后的溶液中加入一定質量的NaOH溶液，恰好使上述產生的MgCl2和AlCl3完全轉化為沉淀，則生成NaCl的質量為（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g答案：A解析：A【解析】【詳解】根據H~HCl~NaCl，則設生成NaCl的質量為x。則x=23.4g，故生成NaCl的質量為23.4g。故選A。【點睛】解決本題的技巧在于發現最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發生反應的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變為根據化學式的計算，從而巧妙地解決問題。13．已知X、Y、Z三種金屬能發生下列反應：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H答案：D解析：D【解析】【詳解】根據X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金屬X活動性位于氫之前，再根據Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知金屬Z能置換金屬X，Z的活動性在X前，又因為Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z，所以Y能置換Z，Y的活潑性在Z之前，故可得出X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為Y＞Z＞X＞H，故選D。14．X、Y、Z三種金屬及化合物間發生如下化學反應：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X與稀鹽酸不反應．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X答案：C解析：C【解析】【詳解】由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，說明X和Y的活動性都比Z強；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X與稀鹽酸不反應，說明Y的活動性比X強，因此這三種金屬的活動性由強到弱的順序是Y＞X＞Z。故選C【點睛】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以判斷金屬的活動性強弱。15．錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2AgD．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發生反應；B、錫（Sn）位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應，故B能發生反應；C、因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發生反應；D、因為鎂位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，所以該反應不能發生．故選D．【點睛】只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．16．取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙答案：A解析：A【解析】投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈，說明甲和乙均排在氫前面，甲比乙活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁比丙活潑，活潑金屬可以把不活潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丁＞丙。故選A。點睛∶金屬活動順序表的應用⑴排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能⑵排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來⑶從左到右金屬活動性越來越弱。17．探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液答案：C解析：C【解析】試題分析：探究金屬的活動性可利用的原理：1、金屬與酸反應，根據是否能與酸反應以及與酸反應的激烈程度來判斷活動性的強弱，2、金屬與鹽溶液反應，根據是否能反應來判斷金屬活動性的強弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根據Mg能與FeS04溶液反應，而銅不會，可以判斷三種金屬的活動性強弱，正確，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根據Mg、Fe都能與稀硫酸，而且反應的激烈程度不同，Cu不會與稀硫酸反應，可以判斷三種金屬的活動性強弱，正確，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不會與MgS04溶液反應，故無法判斷，錯誤，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根據Fe不會與MgSO4溶液反應，能與CuSO4溶液反應，可以判斷三種金屬的活動性強弱，正確，故選C考點：金屬活動性順序的探究18．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Cu、Fe兩種單質的混合物C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含有鐵，根據金屬活動順序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反應生成了單質銅和銀．故選D19．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是A． B．C． D．答案：A解析：A【解析】A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此隨著反應的進行固體逐漸減少，到鋅反應完了，剩余的銅，質量保持不變，故坐標符合；B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，起點應該是0，故坐標錯誤；C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質量起點是0，故坐標錯誤；D、隨著稀硫酸的加入產生硫酸鋅人顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH＜7，故坐標錯誤；故選項為：A．20．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④答案：D解析：D【解析】【詳解】把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中的反應原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色（稀硫酸）逐漸變為淺綠色（FeSO4）溶液③鐵釘被消耗，鐵釘質量減輕；④根據Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份質量的鐵能生成2份質量的氫氣，溶液的質量增加；描述正確的是：①②③④；故選：D。二、選擇題21．下列關于物質的組成、結構、性質及變化規律的總結，正確的是（）A．電解水實驗表明，水是由氫氣和氧氣組成的B．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化答案：D【解析】【分析】電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。解析：D【解析】【分析】電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故A不正確；B、濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，故B不正確；C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正確；D、化學反應伴隨能量變化，金屬腐蝕屬于化學變化，一定有能量變化，故D正確。故選D。【點睛】水是由水分子構成的，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。22．常溫下既能與CO2反應，又能與CaO反應的是（）A．鹽酸 B．水 C．NaCl D．NaOH答案：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，鹽酸不與二氧化碳反應，與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不符合題意；B.常溫下，水與二氧化碳反應生成碳酸，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，符合題意；C.常溫下解析：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，鹽酸不與二氧化碳反應，與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不符合題意；B.常溫下，水與二氧化碳反應生成碳酸，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，符合題意；C.常溫下，氯化鈉既不與二氧化碳反應，也不與氧化鈣反應，不符合題意；D.常溫下，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉不與氧化鈣反應，不符合題意；故選B。23．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增大的是A．濃鹽酸 B．氯化鉀溶液C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液答案：D【解析】試題分析：溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應，使得質量增加，濃氨水和濃鹽酸會因為揮發而減少，氯化鉀溶液基本不變。故解析：D【解析】試題分析：溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應，使得質量增加，濃氨水和濃鹽酸會因為揮發而減少，氯化鉀溶液基本不變。故選D考點：酸堿鹽的性質24．下表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內顯示的顏色顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化是()A．由紅到藍 B．由綠到橙 C．由藍到綠 D．由紫到紅答案：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。解析：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。25．下列有關中和反應的理解正確的是A．反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子B．有鹽和水生成的反應都是中和反應C．用小蘇打治療胃酸過多是中和反應D．中和反應不屬于復分解反應答案：A【解析】【分析】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。【詳解】A、中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故選項正確；B、生成鹽和水的化學反應不一解析：A【解析】【分析】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。【詳解】A、中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故選項正確；B、生成鹽和水的化學反應不一定都是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤；D、中和反應屬于復分解反應，故選項錯誤。故選A。【點睛】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發生的條件有兩個：反應物要求必須是可溶的（當有酸參與反應時，另一種物質可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發生反應）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。26．有甲、乙、丙三種金屬，其中只有甲在自然界中能以單質形態存在，將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出。則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙答案：C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙＞乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙＞乙＞甲。故選：C。解析：C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙＞乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙＞乙＞甲。故選：C。27．有四瓶無色溶液，他們分別是：①稀鹽酸②稀硫酸③氫氧化鈉溶液④硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現象白色沉淀無明顯現象加入鋅粒無明顯現象無明顯現象產生無色氣體產生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是（）A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③答案：A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能解析：A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反應生成氣體，硫酸鈉與鋅不能反應，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是④③②①，故選A。28．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．鈉原子在該反應過程中得到電子C．該反應前后元素的種類沒有發生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-答案：B【解析】【詳解】A、根據圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據質量守恒定律，化學解析：B【解析】【詳解】A、根據圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故正確；D、反應后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。29．下列實驗基本操作中，錯誤的是()A．稀釋濃硫酸 B．滴加液體C．檢驗氧氣 D．稱氫氧化鈉固體答案：B【解析】【詳解】A、將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),并不斷攪拌,使稀釋產生的熱量及時散出，故A正確，不符合題意；B、使用膠頭滴管時，應垂直懸空，不要伸入容器內，故B不正解析：B【解析】【詳解】A、將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),并不斷攪拌,使稀釋產生的熱量及時散出，故A正確，不符合題意；B、使用膠頭滴管時，應垂直懸空，不要伸入容器內，故B不正確，符合題意；C、用帶火星的木條伸入瓶口(保證帶火星部分與氣體完全接觸)，若木條復燃，則氣體是氧氣，故C正確，不符合題意；D、用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時，因氫氧化鈉易潮解，正確的操作方法是將放在燒杯內再稱量，故D正確，不符合題意。故選B。30．小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點正確的是A．若X為金屬銅，則Y是氫氣B．若X為鐵，則鹽是Fe2(SO4)3C．若X為BaCl2，則生成白色沉淀D．若Y為水，該反應一定是中和反應答案：C【解析】A、金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯誤；B、鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：C【解析】A、金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯誤；B、鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、酸與堿和金屬氧化物反應都生成鹽和水，故不一定是中和反應，錯誤。故選C。31．下圖所示裝置有多種用途，其中不正確的是選項廣口瓶內物質用途A一定量濃硫酸干燥某些氣體B裝滿水收集某些氣體C一定量氫氧化鈉溶液除去CO2等氣體D空氣收集某些比空氣重的氣體A．A B．B C．C D．D答案：B【解析】試題分析：裝有一定量濃硫酸可以利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；裝滿水不可以用排水法收集氣體，因為水無法被排出；如果裝有一定量氫氧化鈉溶液可以除掉二氧化碳氣體；利用排氣法收集氣體時，從長管進解析：B【解析】試題分析：裝有一定量濃硫酸可以利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；裝滿水不可以用排水法收集氣體，因為水無法被排出；如果裝有一定量氫氧化鈉溶液可以除掉二氧化碳氣體；利用排氣法收集氣體時，從長管進的氣體是密度大于空氣的。故選B.考點：氣體的制取32．將鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al3Cu+Al2O3．充分反應后，為了檢驗氧化銅是否剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應，能夠說明氧化銅有剩余的實驗現象是（）①加入稀硫酸后，有氣泡產生②加入稀硫酸后，溶液顯藍色③加入稀硫酸后，沒有氣泡產生④加入稀硫酸后，容器中有紅色不溶物質⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，鐵片表面有紅色不溶物質析出。A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤答案：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應，故錯；②、如果氧化解析：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應，故錯；②、如果氧化銅有剩余，取反應后固體（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸時，只有氧化銅與酸反應能觀察到溶液變藍色，故對；③、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應，故錯；④、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，容器中有紅色不溶物質因此無論氧化銅有無剩余，紅色物質是一定出現的，故錯；⑤、如果氧化銅有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，首先氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應表面就會有紅色不溶物質析出，故對。故選D。【點睛】兩物質發生反應時，充分反應后若有一種反應物剩余，則另一反應物一定完全反應；若兩反應物都有剩余就不能稱為充分反應。33．下列物質的用途主要由其化學性質決定的是()A．用石墨做電極B．用氫氧化鈣改良酸性土壤C．用石墨粉做潤滑劑D．用鐵做成鐵釘答案：B【解析】試題分析：經化學變化表現的性質叫化學性質；不需要經化學變化表現的性質叫物理性質。用氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用了酸能和堿的中和反應，是由酸的化學性質決定的。考點：化學性質和物理性質解析：B【解析】試題分析：經化學變化表現的性質叫化學性質；不需要經化學變化表現的性質叫物理性質。用氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用了酸能和堿的中和反應，是由酸的化學性質決定的。考點：化學性質和物理性質34．下列對有關實驗異常現象的分析中，合理的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂﹣﹣鐵絲沒有制成螺旋狀B．測定空氣中氧氣含量時進水量偏少﹣﹣未冷卻到常溫就打開彈簧夾C．將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現象﹣﹣鋁的金屬活動性比鐵弱D．鎂帶在空氣中燃燒的產物比燃燒的鎂帶質量大﹣﹣有的反應不遵循質量守恒定律答案：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細沙，故A不正確；B、測定空氣中氧氣含量時進水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將解析：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細沙，故A不正確；B、測定空氣中氧氣含量時進水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現象，是由于鋁易與空氣中的氧氣在其表面形成了一層致密的氧化鋁的薄膜，故C不正確；D、鎂帶在空氣中燃燒的產物比燃燒的鎂帶質量大，是由于鎂與空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，所有化學反應都遵循質量守恒定律，故D不正確。故選B。35．下列關于溶液的說法中，正確的是（）A．硝酸銨固體溶于水放出熱量，使溶液溫度明顯升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D．硝酸鉀飽和溶液在任何條件下都不能再溶解硝酸鉀答案：C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項說法錯誤；C、稀硫酸能導電，因為溶液中有較解析：C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項說法錯誤；C、稀硫酸能導電，因為溶液中有較多自由移動的硫酸根離子和氫離子，故選項說法正確；D、一種物質的飽和溶液只是在條件不變時不能再溶解該物質，在升高溫度時硝酸鉀飽和溶液能再溶解少量硝酸鉀，故選項說法錯誤。故選C。36．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖所示的實驗。下列實驗結論正確的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【詳解】現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產生氫氣，Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過解析：A【解析】【詳解】現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產生氫氣，Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Y＞Z。故選A。【點睛】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。37．下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，質量會減少的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．燒堿答案：C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質量變大，氯化鈉質量基本不變，濃鹽酸具有揮發性，所以其質量會減少。故選Ｃ．解析：C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質量變大，氯化鈉質量基本不變，濃鹽酸具有揮發性，所以其質量會減少。故選Ｃ．38．在實驗室中為了鑒別氫氧化鈉溶液和醋酸溶液，同學們提出了下列幾種方法：①分別滴加紫色石蕊溶液②分別滴加酚酞溶液③聞氣味④品嘗⑤分別加入一小段鎂帶⑥分別加入大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案：C【解析】試題分析：根據氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現象不同，可以鑒解析：C【解析】試題分析：根據氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現象不同，可以鑒別；③醋酸具有酸味，氫氧化鈉無味，可以通過嗅聞的辦法鑒別；④氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能品嘗，不能鑒別；⑤鎂會與醋酸反應生成氫氣（有氣泡產生），鎂與氫氧化鈉不反應，現象不同，可以鑒別；⑥大理石與醋酸反應生成二氧化碳（有氣泡產生），與氫氧化鈉不反應，現象不同，可以鑒別。故選C考點：酸、堿、鹽的鑒別，化學實驗方案設計與評價點評：解此類題的關鍵，是要掌握需要鑒別的物質的性質，然后根據物質的性質的不同，選擇適當的試劑，使之出現不同的現象即可鑒別。39．在一次實驗開放日活動中，小明同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變紅色。小明同學做出的下列結論中正確的是A．該溶液能使石蕊試液變成紅色 B．該溶液的pH小于7C．該溶液中的溶質一定是某種堿 D．該溶液顯堿性答案：D【解析】能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性。解：A、堿性溶液能使石蕊試液變藍，不是變紅，故A錯誤；B、堿性溶液的pH大于7，不是小于7，故B錯誤；C、堿性溶液的溶質不一定是堿，也可能是某種鹽，解析：D【解析】能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性。解：A、堿性溶液能使石蕊試液變藍，不是變紅，故A錯誤；B、堿性溶液的pH大于7，不是小于7，故B錯誤；C、堿性溶液的溶質不一定是堿，也可能是某種鹽，比如碳酸鈉，故C錯誤；D、該溶液呈堿性，正確；故選D。40．將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時間。反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是（）A．“”表示鐵離子 B．“”表示銅離子C．反應后溶液質量減小 D．反應后鐵棒質量減小答案：C【解析】【分析】根據金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離解析：C【解析】【分析】根據金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示新增加的亞鐵離子，，不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子。【詳解】A、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述分析可知，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；C、由方程式可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量減小，說法正確；故符合題意；D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應后鐵棒質量增大，說法錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】掌握金屬的化學性質，微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。三、選擇題41．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D．CO2（CO）：點燃解析：C【解析】試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A選項不能除去雜質氯化鈉，因為沒有不溶物質不用過濾；B選項主要物質與鹽酸反應；C選項符合除雜原則；D選項在點燃的情況下，一氧化碳點燃不著，故答案選擇C考點：物質的除雜42．利用如圖所示的實驗探究物質的性質，下列敘述錯誤的是（）A．若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應有明顯現象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒有現象，則M可能為氫氧化鈉溶液解析：D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液，該選項說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應，與氫氧化鈉反應無現象，能與碳酸鈉反應生成了氣體，所以若只有③反應有明顯現象，則M可能為稀鹽酸，該選項說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅藍色沉淀，所以，若①②③④都沒有現象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項說法不正確。故選D。43．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標X值為0.36B．通過所給數據分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發生反應，所以0→0.2min不產生氫氣，故錯誤。故選B。44．某溶液中存在較多的OH-、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+解析：B【解析】【分析】離子能大量存在，說明沒有氣體、沉淀和水生成。【詳解】A、氫離子和氫氧根離子結合，產生水，故不符合題意；B、鉀離子和題中所述三種離子結合，無氣體、沉淀和水生成，故符合題意；C、銨離子和氫氧根離子結合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選B45．某植物培養液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質在該培養液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3解析：C【解析】氮肥，磷肥和鉀肥是我們常用的化肥。無土栽培營養液中含有NH4Cl和CuSO4，還可能大量存在的溶質是KNO3，KNO3屬于鉀肥。46．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-解析：A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍色，故選項錯誤；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+與CO32-、OH-，分別能結合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項錯誤【點睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應不共存，共存不反應”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再看選項，各離子之間是否反應生成沉淀、氣體、水47．為確定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各組分的質量分數，化學興趣小組進行下面兩個步驟的實驗，每個步驟中均準確稱量反應前后裝置內固體的質量，已知：Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2和H2O，實驗中操作無誤，所有反應均充分進行。下列說法中不正確的是A．根據步驟一反應前后的固體質量，可求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質量分數B．若步驟二反應后的固體中含有少量水，則測得樣品中Cu的質量分數會偏小C．若步驟二中將H2換為O2，也能達到實驗目的D．若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應后，進行過濾、洗滌、干燥，也能達到實驗目的解析：B【解析】【詳解】A、根據步驟一反應前后的固體質量，可以推測出水和二氧化碳的總質量，從而求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質量分數，選項A正確；B、若步驟二反應后的固體中含有少量水，氧化銅和氫氣反應變成銅，質量減少16份，玻璃管內有水會導致實際減少質量偏小，算出來氧化銅偏小，銅的質量分數偏大，選項B不正確；C、步驟二中將H2換為O2，不能還原CuO，但是可以將銅氧化，也可以測量質量變化，從而推測出銅的質量，選項C正確；D、步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸，進行過濾、洗滌、干燥，可得銅的質量，可推算出Cu2(OH)2CO3的質量分數，選項D正確。故選B。48．向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體質量關系如圖1所示。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質量與生成沉淀質量如圖2所示。下列說法不正確的是A．N點時，所得沉淀質量為14.35gB．M點時，上層溶液中溶質有兩種C．O點和P點所得溶液中溶質種類相同D．R到M點過程中，所得溶液的質量不斷增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體發生的反應方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點時，銅離子反應完全，鐵參與反應的質量為5.6g。【詳解】A、設濾液中的含FeCl2為x，，則，可得x=12.7g，則設生成氯化銀沉淀為y，，則，可得y=28.7g，選項A不正確；B、M點時，氯離子反應完成，則上層溶液中只有溶質AgNO3和Fe(NO3)2，選項B正確；C、O點時銅離子反應完成，此時溶液的溶質為FeCl2；P點時，溶液的溶質為FeCl2，選項C正確；D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質量大于沉淀氯化銀質量，故所得溶液的質量不斷增大，選項D正確；故選A。49．實驗室有鹽酸和BaCl2的混合溶液，小李同學向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH變化關系如圖。你認為X是()A．純堿溶液 B．水 C．稀鹽酸 D．石灰水解析：A【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性；繼續加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鋇完全反應后，再加入碳酸鈉時，因碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH又升高，故A正確；B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B錯誤；C、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液的酸性逐漸增強，溶液的pH減小，故C錯誤；D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入石灰水時，氫氧化鈣會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鋇反應，曲線不會有水平一段，故D錯誤。故選A。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。50．關于中和反應的說法，錯誤的是（）A．一定沒有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應D．一定是復分解反應解析：A【解析】【分析】【詳解】復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的化學變化。酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，所以中和反應屬于復分解反應，同時是放熱反應，生成的水是由氧元素和另一種元素組成的化合物，屬于氧化物。中和反應可能有沉淀生成，如氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水。故選A。考點：中和反應51．下列離子能在PH=2無色溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+解析：C【解析】A、Fe3+、OH﹣能結合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH﹣能結合生成水，則不能大量共存，故A錯誤；B、離子不能結合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不符合題意，故B錯誤；C、離子不能結合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因為H+和CO32﹣能結合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存問題，學生應注意習題中的隱含信息，充分利用信息并結合復分反應發生的條件來解答此類習題．52．下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HClNa2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個里加，記錄三次的實驗現象，如圖BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---從表格中可以看到只有一個沉淀產生的是氯化鋇，有一個沉淀和一個氣體產生的是碳酸鈉，只有一個氣體產生的是鹽酸。故選B。53．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣解析：D【解析】【分析】【詳解】A、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選D。54．如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，B不可能是（）A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉解析：D【解析】【分析】試管中盛有pH＝1的無色溶液A，則無色溶液A顯酸性，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故B不能是硫酸鈉。【詳解】A、鋅與酸可反應生成氫氣，可使氣球脹大，故A不正確；B、碳酸鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，故B不正確；C、碳酸氫鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，故C不正確；D、根據復分解反應的原理，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故氣球不會脹大，故D正確。故選D。55．下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH解析：D【解析】物質在溶液中能大量共存，是物質之間不發生化學反應。A．pH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯誤；B．H2SO4、HCl都能與堿反應，不能大量共存，錯誤；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能與堿溶液反應，生成沉淀，錯誤；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物質之間不反應，正確。故選D。【點睛】熟知物質之間的反應。56．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（）A．純堿Na2CO3堿、制玻璃B．生石灰CaO氧化物、補鈣劑C．食鹽NaCl鹽、除鐵銹D．火堿NaOH堿、生產橡膠解析：D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；故選項錯誤。B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補鈣劑；故選項錯誤。C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，不能用于除鐵銹，故選項錯誤。D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；可用于生產橡膠，故選項正確。故選D。考點：化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別57．向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖甲、圖乙所示。將圖甲與圖乙的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合。下列有關分析錯誤的是A．圖甲涉及反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑B．實驗中所使用的NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3溶液弱C．實驗中碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液完全反應，消耗的鹽酸一樣多D．圖乙中c點對應溶液的溶質含有NaHCO3解析：C【解析】【分析】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳。【詳解】A、圖甲涉及反應的化學方程式為，故A正確；B、由圖甲和圖乙可知，實驗中所使用的溶液的堿性比溶液弱，故B正確；C、實驗中碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，則84份碳酸氫鈉完全反應，消耗鹽酸36.5份，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，則106份碳酸鈉完全反應，消耗鹽酸73份，則消耗的鹽酸不一樣多，故C不正確；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應，則圖乙中c點對應溶液的溶質含有，故D正確。故選C。58．用一種試劑一次將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液區別開的是()A．無色酚酞試液 B．二氧化碳氣體 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，不能將三種溶液區分；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液也能反應但沒有明顯的實驗現象，和鹽酸不反應，也是無現象，不能將三種溶液區分；C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應有沉淀生成，和稀鹽酸反應有氣泡產生，和氫氧化鈉混合無現象，能將三種溶液區分；D、氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應，混合后均為無現象，不能將三種溶液區分。故選C。點睛：用一種試劑把三種溶液區分開，必須要有三種不同的現象才行，因此應選擇一種至少能夠和這三種溶液中的兩種發生反應且都有明顯現象的物質。59．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A． B． C． D．解析：D【解析】試題分析：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氯化銅都完全反應后，繼續滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH大于7，該選項描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，溶液質量增加，當氫氧化鈉和氯化銅反應時，溶液質量減小，當氯化銅完全反應后，繼續滴加氫氧化鈉溶液時，溶液質量增大，該選項描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產生沉淀，該選項描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產生沉淀，當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉和氯化銅反應產生沉淀，當氯化銅完全反應后，不再產生沉淀，該選項描述正確．故選D．考點：堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．60．類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果中正確的是A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的變化就是燃燒解析：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學變化。燃燒一般都伴隨發光、放熱現象，但有發光、放熱現象的不一定是燃燒，比如：電燈亮時發光、放熱，無新物質生成，沒有發生化學變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學性質、酸與堿的化學性質、燃燒四、選擇題61．垃圾回收，分類的關鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某校化學實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們取樣進行了如下實驗：（1）氣體A是_____。（2）由固體B得到氣體C屬于_____（填基本反應類型）。（3）原樣品中一定含有的物質是_____。答案：H2化合反應碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應，氯化銅和解析：H2化合反應碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應，氯化銅和鎂反應會生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和氧氣反應會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，由于固體A能與AgNO3溶液反應，可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會生成殘渣C，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅。【詳解】（1）由分析知，氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應；（3）由分析知，原樣品中一定含有的物質是：碳、鎂、氧化銅。【點睛】本題為物質推斷題，根據題意涉及可能的四種物質，結合過程圖進行分析，本題的突破口在固體與稀鹽酸反應產生氣體，則固體中一定有鎂；最后的固體B灼燒產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，推導出一定含有碳單質，還有固體殘渣剩余，有涉及物質能與硝酸銀溶液反應，可以確定氧化銅的存在。因此物質推斷題解答時，找準突破口是關鍵。62．A、B、C、D為初中化學常見的物質，且都含有同一種元素，他們之間有如圖所示的轉化關系（“→”表示前一種物質經一步反應可轉化為后一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去），且這些轉化都是初中化學常見的化學反應。（1）若B、C、D屬于同類物質，且常溫下狀態各不相同，則C的化學式是_____，寫出一個符合A→D的化合反應_____（用化學方程式表示）。（2）若B的物質類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成。A為純堿，則A的化學式是_____，C→D的化學方程式為：_____。答案：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。【解析】【詳解】（1）若B、C、D屬于同類物質，且常溫下狀態各不相同，B可以是氧解析：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。【解析】【詳解】（1）若B、C、D屬于同類物質，且常溫下狀態各不相同，B可以是氧化銅，C是二氧化碳，D是水，A是氧氣，氧氣和碳反應生成二氧化碳，和銅加熱生成氧化銅，和氫氣反應生成水，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成水，經過驗證，推導正確，所以C的化學式是CO2，A→D的化合反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學2H2＋O22H2O；（2）若B的物質類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成，A為純堿，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鈉，經過驗證，推導正確，所以A的化學式是Na2CO3，C→D的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。63．A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。已知A、C是單質，B、C、D、E是不同類別的物質，E的固體俗稱“干冰“，F是氧化物，F中兩種元素的質量比為4：1．這些物質之間的相互關系如圖所示，圖中”﹣”表示能相互反應，“→”表示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）寫出A、D的化學式：A_____；D_____。（2）寫出E的一種用途：_____。（3）寫出D→E反應的基本反應類型：_____反應。（4）寫出B﹣C、F→E反應的化學方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。答案：CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知解析：CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質，B、C、D、E是不同類別的物質，E的固體俗稱“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中兩種元素的質量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質量比為64:16=4:1，所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應，會轉化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉化為A，A是單質，鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設代入框圖，假設成立。【詳解】（1）根據上述分析可知，A是銅，化學式是Cu，D是硫酸，化學式是H2SO4；（2）E是二氧化碳，可用滅火；（3）寫出D→E反應是硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型屬于復分解反應；（4）B﹣C的反應是鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F→E的反應是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是CuO+COCu+CO2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。64．如圖表示物質間的相互關系，其中B是鐵銹的主要成分，X可以用來配制農藥波爾多液。請結合圖示回答問題：(1)Y的化學式________。(2)通常狀況下，A轉化為B的條件是_______________________。(3)A和X溶液反應的化學方程式為____________________________。答案：H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農藥波爾多液解析：H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農藥波爾多液，波爾多液的配置原料主要是硫酸銅，熟石灰和水，根據圖中A和X溶液結合生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以推斷出C溶液為硫酸亞鐵，根據A物質可以生成鐵銹且可以和X溶液反應生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以確定A為單質鐵，（1）根據圖中A和Y溶液可以生成水溶液C和氣體，Y溶液為一種酸，而這種酸中含有硫酸根則Y溶液為硫酸；（2）單質鐵生成氧化鐵的條件，根據生活經驗，我們可以知道鐵生成鐵銹的條件為與水和氧氣接觸，（3）已知A為單質鐵，溶液為硫酸銅溶液，則我們可以推斷出A和X溶液發生置換反應的反應方程式如答案所示。【點睛】本體的關鍵是知道波爾多液的主要成分是硫酸銅，淺綠色溶液在已知和鐵相關的情況下一般為亞鐵離子。65．（7分）下圖中：A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，其中A為單質，B為氧化物，C是大理石的主要成分，C和F屬于不同類別的物質，D和E是配制農藥波爾多液的兩種原料。“”表示兩端的物質能發生反應，“”表示一種物質可轉化為另一種物質。請回答：（1）D和E發生反應的基本反應類型為（2）完成下列化學方程式：①AB的化學方程式②BC的化學方程式（3）物質F可以是或（具體寫兩種不同類別的物質）答案：（1）復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O；(3)Fe；NaOH(可溶性堿和活潑解析：（1）復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O；(3)Fe；NaOH(可溶性堿和活潑金屬，不包括KCaNa。寫名稱，化學式均可，順序可以顛倒。)【解析】試題分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，故C為碳酸鈣；結合題意及圖示可知A為碳；B為二氧化碳；D和E分別為硫酸銅和氫氧化鈣中的一種；（1）因為硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，二者反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，符合復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O；（3）因為碳酸鈣屬于不溶性鹽，可以高溫分解或與酸發生復分解反應，故G只能為酸，所以F可以為Fe、NaOH(可溶性堿和活潑金屬，不包括KCaNa)考點：推斷66．在上圖有關物質轉