2024屆池州市重點中學化學高二上期中學業質量監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數和等于其L層電子數，下列說法不正確的是A．Y的氣態簡單氫化物比X的穩定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強C．Y的非金屬性比Z的強D．X與Y形成的化合物有的能與水反應2、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④3、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=B．a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)4、關于化學反應與能量的說法正確的是()A．反應物總能量與生成物總能量一定相等 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收能量 D．燃燒屬于放熱反應5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數目為7NAB．標準狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數目為2NA6、下列實驗裝置能達到實驗目的的是ABCD向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關閉活塞，用于檢查裝置的氣密性記錄滴定終點讀數為12.20mL灼燒膽礬晶體使其分解分離含淀粉和葡萄糖的溶液A．A B．B C．C D．D7、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+8、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液9、反應C+CO22COH>0。升高溫度，關于該反應v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時減小 D．同時增大10、下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是：A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液立即變血紅色C．圖3中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕11、化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（）A．體積分數為95%的酒精通常作為醫用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能12、某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質的量混合 D．反應后溶液中c(A－)＝c(M+)13、下列描述違背化學原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高B．反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑14、在超市購買的食用調和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質 C．無機鹽 D．油脂15、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．苯在50℃～60℃時發生硝化反應而甲苯在30℃時即可C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應16、下列說法正確的是（）A．化學反應都伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C．化學反應都要放出能量D．放熱反應的發生無需任何條件17、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L則Q1和Q2的關系為()A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定18、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數目為6NAB．標準狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數為4NA19、反應A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是A．υ（A）=15mol/（L?min） B．υ（B）=0.8mol/（L?s）C．υ（C）=0.6mol/（L?s） D．υ（D）=0.9mol/（L?s）20、下列各組物質中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO21、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過量的鐵片反應，為加快該反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉22、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數據如下:①請填寫表中的空白：實驗次數起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）Ⅰ、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]28、（14分）已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8根據以上相關數據回答問題：(1)用H2表示該反應2s內的平均反應速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2s末已達化學平衡狀態。(3)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。29、（10分）(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如圖實驗裝置。丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產生氣泡，丙裝置可用于制備NaClO消毒液，其中X極附近溶液先變紅。①丙裝置中Y極為_______極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。②寫出甲裝置中Co電極的電極反應式：_________。③三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________(用元素符號表示)。④寫出丙裝置中的總化學反應方程式：___________。(2)工業上電解NO制備NH4NO3(已知電解質溶液環境為酸性)，其工作原理如圖所示①電解過程中陽極區的pH會_______(填“增大”、“減小”、“不變”)②陰極的電極反應式為：________；③為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數和等于其L層電子數，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據此解答。【題目詳解】根據上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態氫化物的穩定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應，故D正確；故選B。2、A【解題分析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應，現象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。3、A【解題分析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。4、D【題目詳解】A．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故A錯誤；B．中和反應是酸和堿發生的反應，是放熱反應，故B錯誤；C．形成新的化學鍵過程中需要放出能量，故C錯誤；D．燃燒是可燃物發生的劇烈的發光放熱的反應，是放熱反應，故D正確；答案選D。5、B【題目詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數目為9NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LHCHO的物質的量為1mol，則含有氫原子數為2NA，故B正確；C．苯環分子結構中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質量為30，乙烯的相對分子質量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質的量小于1mol，所含碳原子數目應小于2NA，故D錯誤；故答案為B。6、D【分析】A、應在加入藥品之前檢查氣密性；B、滴定管的小刻度在上方；C、應在坩堝中加熱固體；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉不能透過。【題目詳解】A、檢查氣密性，不能先加入藥品，可利用壓強差原理檢驗，故A錯誤；B、滴定管的小刻度在上方，滴定終點讀數為11.80mL，故B錯誤；C、蒸發皿用于加熱液體，應在坩堝中加熱固體，故C錯誤；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉屬于膠體不能透過半透膜，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案評價，解題關鍵：明確實驗原理、實驗操作規范性及物質性質，易錯點A，氣密性的檢查，不能先加入藥品，D項滲析法分離也是易錯點，葡萄糖溶液是溶液，而淀粉溶液是膠體。7、D【題目詳解】根據鹽的水解原理結合圖示的內容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。8、B【解題分析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根。【題目詳解】A.硝酸和氫氧化鋇均為強電解質，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯誤；B.鹽酸為強酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產物為氯化銨和少量氨水，根據電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強電解質，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時恰好完全中和，溶液呈中性，C錯誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時，產物為醋酸鋇和少量醋酸，根據電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯誤；答案為B。【題目點撥】本題難點在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發生中和反應，產物為中性；同時，對于同樣pH的酸來說，弱酸由于存在部分電離，故真實濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應時，產物有少量弱酸，弱堿原理相同。9、D【解題分析】升高溫度，正逆反應速率都增大，故D正確。故選D。10、D【題目詳解】A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；

B、金屬鐵是負極，發生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯誤；

C、開關由M改置于N時，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；

D、在該原電池中，金屬鎂是負極，負極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故選D。11、B【題目詳解】A．醫用酒精的體積分數通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質，包含化學變化，故B正確；C．綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），如HA為強酸，則物質的量相等，如HA為弱酸，則堿應過量，以此進行分析。A、如HA為強酸，則物質的量相等，故A錯誤；B、如HA為強酸，，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；C、如HA為弱酸，則酸物質的量應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確，故選D。13、B【解題分析】平衡常數只與溫度有關，所以增大壓強，不論平衡如何移動，平衡常數均不變。答案選B。14、D【題目詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實內，故B錯誤；C．無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。15、D【題目詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應，苯甲醇不能與NaOH溶液反應，說明羥基連接在苯環上時O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質不同，故A正確；B．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環上的氫變得活潑易被取代，故B正確；C．甲基連接在苯環上，可被氧化，說明苯環對甲基影響，故C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩定，乙烷不能發生加成反應，所以乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的化學鍵不同而導致的，故D錯誤；故選D。16、A【題目詳解】A．化學反應的本質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷開和形成都伴隨著能量的變化，A說法正確；B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如碳的燃燒，B說法錯誤；C．化學反應分為吸熱反應和放熱反應，則不一定都要放出能量，C說法錯誤；D．放熱反應的發生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點燃或加熱，D說法錯誤；答案為A。17、A【題目詳解】根據題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程,第一個過程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，這一過程是吸出熱量的，1molCuS04·5H20分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程,此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q1<Q2，所以A合題意；答案：A。【題目點撥】溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值，而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2；溶解時,放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小。18、A【解題分析】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標準狀態下為非氣態，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當于含有1mol“CH2”原子團，含有的原子數為3NA，故D錯誤；答案選A。19、C【分析】根據化學反應速率之比等于化學計量數之比的關系分析計算。【題目詳解】根據化學反應速率之比等于化學計量數之比的關系，將化學反應速率轉化成同種物質的化學反應速率進行比較。A.υ（A）=15mol/（L?min）=0.25mol/（L?s）；B.υ（B）=0.8mol/（L?s）時，υ（A）=0.8/3mol/（L?s）；C.υ（C）=0.6mol/（L?s）時，υ（A）=0.3mol/（L?s）；D.υ（D）=0.9mol/（L?s）時，υ（A）=0.225mol/（L?s）；C答案數值最大。故選C。【題目點撥】比較同反應中，不同物質的化學反應速率大小時，需要將不同物質的化學反應速率轉化為同種物質的進行比較，更快捷準確，但是要注意轉換為同一單位。20、D【解題分析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵。21、C【題目詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。22、D【解題分析】A.Na2SO3加熱蒸干過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯誤；C.AlCl3溶液加熱促進水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時分解生成氧化鋁和水，故錯誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產物還是碳酸鈉，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發展水平，則C為乙烯，其與水發生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【題目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據不飽和度發現A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【題目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據；②根據Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。【題目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據，則3次數據的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大。【題目點撥】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據H=-Q/n進行計算即可。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。27、①④乙錐形瓶內溶液顏色的變化由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響；根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)。【題目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質物質的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現象為，錐形瓶中溶液由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色，答案為：由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色；（5）根據c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結果偏小；E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結果偏小；F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應中，Fe2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變為無色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用Mn