2024屆山東省莒縣第二中學高二化學第一學期期中監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質發生分解的瞬時反應速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應一定是熵增、焓增反應2、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴的數目為A．2 B．3 C．4 D．53、下列關于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發生取代反應B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發生酯化反應，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結構，說明甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯4、某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為A=2B+CB．4min末A的轉化率約為31%C．4~6min時，反應停止了D．正反應是吸熱反應5、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q16、下列關于有機物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷7、下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D8、已知某元素的原子序數是30,下列關于該元素的說法正確的是()A．基態原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+39、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低10、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數目為7NAB．標準狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數目為2NA12、已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區B．第四周期ⅡB族，s區C．第四周期Ⅷ族，d區D．第四周期ⅡA族，s區13、下列關于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害14、下表為部分一氯代烷的結構簡式和一些性質數據下列對表中物質與數據的分析錯誤的是序號結構簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數的增多而趨于減小C．物質①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構體D．一氯代烷同分異構體的沸點隨支鏈的增多而升高15、下列關于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發生酯化反應C．不能與NaHCO3反應放出CO2 D．能與溴水發生加成反應16、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。18、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環③含有結構的有機物分子不能穩定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質不參與反應)，試根據實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中。可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol·L－1，滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果__________。20、某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變為紅棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現象表明綠礬分解產物有_____________(填化學式)。②預測Ⅲ中現象為_________，設計實驗證明Ⅲ中現象有可逆性，操作和現象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應的化學方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質量分數為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。21、用化學用語回答下列問題：(1)寫出下列物質在水中的電離方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃時，兩種弱酸的電離平衡常數HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達到平衡后，由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.起始濃度相同時，溫度越高，反應速率越大，T3＜298.15K，故A錯誤；B.從表格數據看出，273.15K,1mol·L－1時分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時的瞬時速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯誤；D.根據瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯誤。故選B。2、B【分析】先確定一氯代物的種數，再對每個一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”。【題目詳解】立方烷分子高度對稱，8個氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個氯原子不動，再引入一個氯原子，并依次移動，注意等效位置，結構如下，所以共有3種，答案選B。3、B【解題分析】A、烷烴分子結構相似,具有相同的化學性質；

B、酸和醇的酯化反應是可逆反應；

C、根據甲烷的結構類比二氯甲烷的結構；

D、根據乙烷和乙烯是否和溴水反應判斷。【題目詳解】A、烷烴分子結構相似，為同系物，具有相同的化學性質，即丙烷也能發生取代反應，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發生酯化反應,不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結構，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；

D、乙烷較穩定，和溴水不反應，乙烯較活潑能和溴水發生加成反應，故D正確；綜上所述，本題選B。4、B【題目詳解】A、由表格中的數據可知，A減少，B、C增加，則A為反應物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應速率之比等于化學計量數之比，該反應為2A4B+C，故A錯誤；B、4min末A的轉化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達到化學平衡狀態，4--6min時，反應沒有停止，為動態平衡，故C錯誤；D、由表格中的數據分析判斷隨著反應的進行，反應物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應，故D錯誤；故選B。5、C【題目詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強酸，反應時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。6、B【解題分析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機物結構簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應該為：3﹣甲基己烷，選項B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項D正確。答案選B。7、B【題目詳解】硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。8、C【分析】原子序數是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【題目詳解】A.基態原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區和ds區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。9、A【解題分析】根據電解質溶液中電荷守恒、物料守恒和質子守恒關系進行分析。【題目詳解】Na2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據質子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項正確；據物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。本題選A。【題目點撥】分析溶液中粒子濃度間的關系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質的溶解開始，依次考慮強電解質的電離、弱電解質的電離和鹽類的水解（據信息判斷其主次）、水的電離。質子守恒關系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結果。10、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側，故D錯誤；

答案為A。【題目點撥】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結構的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。11、B【題目詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數目為9NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LHCHO的物質的量為1mol，則含有氫原子數為2NA，故B正確；C．苯環分子結構中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質量為30，乙烯的相對分子質量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質的量小于1mol，所含碳原子數目應小于2NA，故D錯誤；故答案為B。12、D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數等于主族族序數，電子層數等于其周期數。【題目詳解】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數等于主族族序數，電子層數等于其周期數，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區。答案選D。【題目點撥】13、B【解題分析】魚肝油飯后服用或與食物同時服用比飯前服用吸收率提高20～30%。患胃潰瘍者服用NaHCO3產生的CO2可能造成胃穿孔。14、D【解題分析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數據的比較，考查分析得出結論的能力。較易題。【題目詳解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數據知，隨著碳原子數的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減小（B項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結構不同，互為同分異構體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。15、B【題目詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，故D錯誤。16、D【題目詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發生了水解，弱堿的陽離子發生水解，使溶液呈現堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發生縮聚反應生成或。18、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環，說明H的結構為。【題目詳解】(1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發生鹵代反應，再將鹵代烴發生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變為醛基進行分析，合成路線為。19、A甲AC當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當滴定終點；根據表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量，進而計算氫氧化鈉的質量，最后計算燒堿樣品的純度；根據計算公式分析誤差。【題目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點；故答案為：當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數據可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結果無影響；故答案為：無影響。【題目點撥】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導致讀數差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【題目詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變為紅棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現象表明綠礬分解產物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變為紅棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態升高，根據氧化還原規律，則硫元素價態降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數據中，第二組差距較大，應舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質量分數為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會稀釋標準液，使標準液體積偏大，導致測定結