2024屆河南省駐馬店市經濟開發區化學高二第一學期期中監測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的熱效應與其它三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應2、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH3、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋4、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O5、金屬單質中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵6、合成結構簡式為的高聚物，其單體應是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③7、化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（）A．體積分數為95%的酒精通常作為醫用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能8、1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生反應，下列說法正確的是A．生成的產物相同 B．生成的產物不同C．C—H鍵斷裂的位置相同 D．C—Cl鍵斷裂的位置相同9、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行B．該反應熵增，所以一定可以自發進行C．該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發進行D．自發進行的反應可能是放熱反應，不能自發進行的反應都是吸熱反應10、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH211、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變為藍色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH＞0。下列說法錯誤的是A．當溶液顏色不再變化時，反應達到平衡狀態B．加水，水的濃度增大，溶液由藍色變為粉紅色C．將上述藍色溶液置于冰水浴中，溶液變為粉紅色D．向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深12、在水溶液中，因為發生水解反應而不能大量共存的一組微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+13、氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則△H1、△H2、△H3的關系正確的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=014、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點時,Y的轉化率最大 B．升高溫度,平衡常數減小C．W點時v正=v逆 D．W、M兩點Y的正反應速率相同15、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉化率相等 D．c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.14mol/L16、已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯，最好應選用的是（）A．CH3CH3和ClB．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。19、中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數據如下表：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數20、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現象

檢驗陽極產物

I

x≥a

電極附近出現黃色，有氣泡產生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現黃色，無氣泡產生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______。（2）I中，Fe2+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。21、研究發現，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．（1）霧霾中能形成酸雨的物質是______。（2）為消除NOx對環境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：______（填字母）。②下圖是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50則500s內N2O5分解速率為______，在T1溫度下的平衡常數K1＝______；達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵，,是典型的放熱反應，利用放出的熱冶煉金屬鐵，常用于野外鐵軌的焊接，為放熱反應；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合：═2NH3↑+BaCl2+10H2O，是典型在常溫下發生的吸熱反應；C.鋅片與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；D.鈉與冷水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，放出大量的熱，是放熱反應；根據以上分析可以知道,B的熱效應與其它三者不同；本題答案為B。2、D【題目詳解】由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。3、A【題目詳解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，溶液中有Cu2+，A正確；B、剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯誤；C、當銅全部析出時，不存在Cu2+，C錯誤；D、由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯誤，答案選A。【點晴】該題的關鍵是明確氧化性與還原性的強弱順序，搞清楚反應的先后順序，即鐵離子首先氧化鐵，然后在氧化單質銅，單質首先還原鐵離子，然后還原銅離子，最后還原氫離子，然后結合選項逐一分析解答。4、B【解題分析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個C原子、4個H原子、2個O原子，所以另外的反應物中C、H、O的原子個數比為1：2：1即可。【題目詳解】A.兩種物質CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故A錯誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質按照分子個數比1：1組合，C、H、O的原子個數比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故C錯誤；D.兩種物質CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故D錯誤。故選B。5、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。6、D【題目詳解】合成結構簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。7、B【題目詳解】A．醫用酒精的體積分數通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質，包含化學變化，故B正確；C．綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。8、A【題目詳解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生消去反應，均生成CH2=CHCH3，C－H鍵斷裂的位置以及C－Cl鍵斷裂的位置均不相同，答案選A。9、C【解題分析】A．反應為吸熱反應，△H>0、ΔS>0，由反應自發進行的依據是△H-TΔS<0可知，當高溫時可以自發進行，所以A錯誤；B.該反應ΔS>0、△H>0只有當△H-TΔS<0時才能自發進行，即高溫時才能自發進行，所以B錯誤；C.該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發進行，C正確；D.無論放熱反應還是吸熱反應只要△H-TΔS<0就能自發進行，所以D錯誤，故本題答案為C。【題目點撥】一個反應能否自發進行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發進行。10、C【解題分析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結構不同，因此；兩者互稱為同分異構體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個氯原子，則第二個氯原子有7個不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。11、B【題目詳解】A.當溶液顏色不再變化時，說明有關離子的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，A正確；B.加水相當于稀釋，平衡逆向移動，溶液由藍色變為粉紅色，水是純液體，水的濃度不變，B錯誤；C.正反應吸熱，將上述藍色溶液置于冰水浴中，溫度降低，平衡逆向移動，溶液變為粉紅色，C正確；D.向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液藍色加深，D正確；答案選B。12、B【分析】A、CO32-、OH-與H+發生復分解反應，在溶液中不能共存；B、Al3+與HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；C、Ba2+與SO42-發生復分解反應生成難溶物硫酸鋇沉淀；D、S2-與H+、Cu2+分別發生復分解反應生成硫化氫、CuS沉淀。【題目詳解】A、CO32-、OH-與H+發生反應，在溶液中不能共存，但是該反應不是水解反應，故不選A；B、Al3+與HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因發生雙水解反應而不能大量共存，故選B；C、Ba2+與SO42-發生反應生成難溶物硫酸鋇沉淀，但該反應不屬于水解反應，故不選C；D.S2-與H+、Cu2+分別發生反應生成硫化氫、硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，但是該反應不屬于水解反應，故不選D。13、A【題目詳解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據蓋斯定律可以知道,反應①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正確；綜上所述，本題選A。14、B【分析】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。【題目詳解】A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；B．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，故B正確；C．W點不是平衡點，此時反應以正向進行為主，即v正＞v逆，故C錯誤；D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；故答案為B。15、D【分析】根據建立化學平衡的過程和化學平衡的特點分析解答。【題目詳解】A項：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時反應可能向右或向左進行達到化學平衡。按化學方程式，反應消耗或生成的X、Y的濃度之比為1:3，又平衡時X、Y的濃度之比為0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，則起始時c1:c2=1:3，A項正確；B項：平衡時，生成Y的逆反應速率和生成Z的正反應速率之比等于它們的化學計量數之比，即3:2，B項正確；C項：起始、轉化的X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉化率相等，C項正確；D項：若反應向右進行建立平衡，一種極端的起始狀態為：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反應向左進行建立平衡，另一種極端的起始狀態為：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.28mol/L，D項錯誤。本題選D。16、C【解題分析】試題分析：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，結合信息可知，苯與氯乙烷發生取代反應合成乙苯，只有選項C中可得到純凈的氯乙烷，故選C。【考點定位】考查有機物的合成【名師點晴】注意把握官能團與性質的關系，明確信息及乙烯的加成反應特點是解答的關鍵，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應制取，以此來解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【題目點撥】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，FeSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、環形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【題目詳解】(1)從裝置構造可知缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數值會偏小；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數據可知，第2次實驗的數據誤差明顯偏大，應舍去，根據其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【題目點撥】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環形攪拌棒做考查點，需注意。20、溶液變為血紅色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電【題目詳解】（1）鐵離子與KSCN反應生成血紅色絡合物，故現象為溶液變為血紅色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl