2024屆江蘇省泰州市名?；瘜W高二第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，反應：2NO＋O22NO2在定容容器中發生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是()A．混合氣體的總分子數不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強不再變化D．混合氣體的總質量不再變化2、利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極B．電極A極反應式為C．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有被處理時，轉移電子數為3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-14、下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺5、一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>06、已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增加；④反應物物質的量濃度一定減小；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥7、下列描述中正確的是A．CS2為空間構型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化8、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數，加快了反應速率，降低了生產成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量9、以下能級符號錯誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p10、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發生反應：3A＋BaC＋2D，經5min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)－1，下列結論正確的是()A．此時，反應混合物總的物質的量為1molB．B的轉化率為50%C．A的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1D．a值為211、對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B．正反應進行的程度大，正反應速率一定大C．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況12、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．由水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO13、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是（）A．溫度降低，化學反應停止 B．催化劑加快化學反應速率C．溫度越低，化學反應越慢 D．低溫下分子無法運動14、有關如圖裝置的敘述不正確的是()A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－-2e－=Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置15、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成16、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是()A．過量的鋅與稀硫酸反應B．過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應C．過量稀醋酸與碳酸鈉溶液反應D．過量稀硝酸與銅反應17、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－318、由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，對應的酸不正確的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸19、圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞020、25℃時，向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是A．a點處：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b點處：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)21、CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（異丁烷）的關系是A．同分異構體 B．同素異形體 C．同位素 D．同一種物質22、國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結構如圖，關于它的說法正確的是（）A．該物質屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質與氫氧化鈉溶液完全反應，最多消耗2molNaOHD．該物質的化學式為C15H24ClNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。24、（12分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。26、（10分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標志是是__________________。(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。27、（12分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據是：______________________________________。（4）以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據表中記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L28、（14分）(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時K1、K2的值如下表：①由表中數據可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應產生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據此回答下列問題：①寫出該化學反應平衡常數的表達式為：K=_____________②該反應達平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學反應達到化學平衡狀態的是（________）A．容器內的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內的壓強保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為____________________。在a點時，若達平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。29、（10分）工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數K=_______。②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_________（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，減少容器的體積d．在其他條件不變時，升高體系溫度（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，其原因是_______________。（4）研究人員在汽車尾氣系統中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。①寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為________、________；該反應的?H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.混合氣體的總分子數不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；B.混合氣體的顏色不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.容器的總壓強不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；D.反應混合物中各組分均為氣體，故混合氣體的總質量一直不變，混合氣體的總質量不再變化不能說明達到平衡。故選D。2、C【分析】由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負極，電極B為正極?！绢}目詳解】A.外電路中電流從正極流向負極，故電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A說法不正確；B.電極A極反應式為，B說法不正確；C.A極反應式為，B極電極反應式為，因此，負極消耗，而正極生成，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強，無法根據氣體摩爾體積計算的物質的量，故無法計算轉移的電子數，D說法不正確；本題選C。3、D【解題分析】反應熱與熱化學方程式相互對應，若反應方向及化學計量數改變，焓變數值和符號也要改變?！绢}目詳解】依據熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改變方向，焓變為正值，系數除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案選D。4、A【題目詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應的主要氣體，而N2是空氣中的主要氣體，不是溫室氣體，選項A錯誤；B.產生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發生，選項B正確；C.節能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，選項C正確；D.合理開發可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項D正確。答案選A。5、C【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應；【題目詳解】根據反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0該反應發生后氣體的物質的量減小，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，ΔS<0。故選C。6、B【解題分析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當平衡正向移動時生成物的百分含量不一定增加，但產量一定是增加的。同樣反應物的轉化率也不一定增大，反應物濃度也不一定減小。平衡向正反應方向移動，說明正反應速率一定大于逆反應速率，而催化劑不能改變平衡狀態，所以正確的答案選B。考點：影響化學平衡的因素點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。7、B【題目詳解】A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結構為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。8、B【題目詳解】A．依據化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。9、C【解題分析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c：考查原子核外的電子排布的知識。10、D【解題分析】試題分析：D的平衡反應速率為0.1mol·L－1·min－1，則在平衡時生成D的物質的量為：0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡時，生成C、D的物質的量均為0.2mol，故a的值應為2；依據反應方程式，生成0.2molD，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的轉化率為0.1/0.5="20%"生成0.2molD，需消耗A為0.3mol，故A的反應速率為：0.3/0.4*5=0.15mol/Lmin；平衡時混合氣體的總物質的量為：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2mol＝1.1mol。故答案選D考點：考查化學反應速率的相關知識點，難度適中。11、C【分析】根據化學反應平衡的本質分析化學反應速率與平衡的關系。【題目詳解】A.若正、逆反應速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應進行程度大小，與反應速率沒有關系，故B錯誤；

C.化學平衡發生移動時，正、逆反應速率一定不等，故反應速率一定發生變化，故C正確；

D.如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，化學反應速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【題目點撥】化學反應達到平衡的本質原因是正、逆反應速率相等；反應進行的程度與反應速率的大小沒有關系。12、D【題目詳解】A．銅離子不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．大量氫離子存在時，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制，可能顯強堿性，也可能顯強酸性，堿性溶液中銨根、碳酸氫根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，也不與NaOH反應，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。13、C【題目詳解】冬天溫度低，化學反應速率慢；春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據此可知選項C符合題意。答案選C。14、A【解題分析】該原電池中，鐵發生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、鉑絲作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，再結合物質性質分析解答?！绢}目詳解】A、該裝置中鐵發生吸氧腐蝕，是將化學能轉化為電能，為原電池，選項A不正確；B、該裝置中Pt作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C、該裝置中Fe為負極，在NaOH溶液中電極反應為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，選項C正確；D、該裝置中鐵發生吸氧腐蝕，是將化學能轉化為電能，為原電池，選項D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，明確鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關鍵，會書寫電極反應式，題目難度不大。15、A【分析】根據電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發生氧化反應，電極反應式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑，據此可分析解答問題。【題目詳解】A．根據上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑，A選項正確；B．根據電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項錯誤；D．根據2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤；答案選A。16、B【解題分析】分析：從兩個角度考慮，一是可逆反應，可逆反應不能進行到底；二是物質的性質與濃度有關，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時可以發生反應，但隨著反應的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續反應的性質。詳解：A、鋅與稀硫酸不屬于可逆反應，鋅過量時稀硫酸反應完全，A錯誤；B、合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，B正確；C、醋酸的酸性比碳酸強，醋酸過量時碳酸鈉完全反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，C錯誤；D、銅與過量的稀硝酸反應時，銅完全反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，D錯誤；答案選B。17、C【題目詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數為8×=1，含Cl－個數為1，晶胞的質量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質量與晶體在該質量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。18、C【分析】

【題目詳解】蛋白質中的氮元素在體內經過消化、吸收后，最后變為氨基酸被人體利用，所以選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。19、A【題目詳解】由圖可知，當t1時刻升高溫度或增大壓強時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動。A.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故A項正確；B.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡正向移動，故B項錯誤；C.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡不移動，故C項錯誤；D.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故D項錯誤；故答案為A20、A【解題分析】A.由圖可得，a點處溶液中的溶質是等物質的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因為水和NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B.b點處CH3COOH和NaOH恰好完全反應生CH3COONa，根據質子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點處溶液中的溶質是等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，根據物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。答案選A?！绢}目點撥】本題通過酸堿混合時的定性判斷，綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質子守恒等，結合圖像明確各個點的溶質及其性質是解題關鍵，注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質的量濃度相等，NaOH溶液共10mL，a點處，氫氧化鈉剩余一半，則溶質為等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉，需考慮醋酸鈉的水解；c點處，醋酸剩余一半，溶液中的溶質是等物質的量的醋酸和醋酸鈉，選項中列出的是物料守恒關系。注意任何電解質溶液都存在電荷守恒，即：陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數，與溶液是否混合無關，只要分析出陽離子和陰離子，就可列出電荷守恒關系。21、A【分析】具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；質子數相同、中子數不同的原子互稱同位素；分子式、結構均相同的物質為同一種物質，同一物質組成、結構、性質都相同?！绢}目詳解】CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（異丁烷）分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體，故選A?！绢}目點撥】本題涉及“四同”的考查，注意同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區別，難度不大，要把握概念的內涵與外延。22、C【解題分析】A．烴應是僅含C和H兩種元素，該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．該有機物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．含有酯基，可發生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質最多能與2mol氫氧化鈉反應，故C正確；D．由結構簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成、，與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。24、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、酸式偏大溶液由無色變為紫紅色且在半分鐘內不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘忸}分析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據C（待測）=C（標準）×V(標準)V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！绢}目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內不變色；（4）根據化學方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學反應速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結果。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解題分析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；（2）第1組數據與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故E不符合題意；II、（1）質子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結合水電離出的H＋生成CH3COOH，質子守恒表達式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，HCl揮發，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。27、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當滴入最后一滴時，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變為橙色，且半分鐘內顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據表中消耗的NaOH溶液的數據先判斷數據的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據是：當滴入最后一滴時，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數值越大，讀數應從上往下讀，仰視讀數會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數據誤差太大舍去，取第2、3次實驗數據，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。28、＞ΔH1－ΔH2吸熱放熱BC270K1＝K2＜K3正反應方向【分析】(1)①根據溫度升高，平衡常數變化，平衡移動分析反應熱量變化。②根據蓋斯定律分析焓變，方程式相減平衡常數相除，根據平衡常數與溫度變化分析反應熱量變化。(2)①根據方程式寫出化學反應平衡常數的表達式；②根據溫度變化，平衡移動分析反應的熱量變化；③根據判斷平衡的標志進行分析；④根據從b點到c點，CO的轉化率變化分析；溫度相同，平衡常數相同，溫度不同，根據平衡移動分析平衡常數變化，在a點時，先按照三段式分析求出平衡常數，再根據濃度商分析?！绢}目詳解】(1)①由表中數據可知：溫度升高，K1變大，說明平衡正向移動，正向是吸熱反應，即ΔH1＞0；故答案為：＞。②