2024屆江蘇省蘇州大學附屬中學化學高二上期中預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強不再變化；C．A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變2、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵3、下列有關合金的說法錯誤的是A．青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高C．世界上最常見的，用量最大的合金是鋼D．合金可以由金屬和非金屬熔合而成4、環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環境污染無關的是()①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁病⑦潮汐現象⑧水華⑨地方性甲狀腺腫大A．⑥⑧ B．④⑤ C．①②③ D．⑦⑨5、下列圖示內容的對應說明錯誤的是ABCD圖示說明可保護鋼閘門不被腐蝕可以結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率證明溫度對平衡移動的影響反應為放熱反應A．A B．B C．C D．D6、100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．HX、HY、HZ三者中有一種為強酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發生水解D．向1molHY加入NaOH充分反應至溶液呈中性時，需要的NaOH稍小于1mol7、關于下列電化學裝置說法正確的是A．裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增也可減B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時，d極為精銅D．裝置④中電子由Fe經導線流向Zn8、可逆反應，在密閉容器中達到平衡后，改變條件，能使B的轉化率提高的是A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小 B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度 D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質9、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低10、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用11、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現有以下四個化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對12、下列各組物質中，都是強電解質的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）213、對于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是()A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．逆反應速率增大，正反應速率減小C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣14、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0則金剛石比石墨穩定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1則含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出5．7kJ的熱量D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H215、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵16、常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少17、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無法判斷18、如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－119、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-20、將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)，達到平衡時，PCl5為0.40mol。如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是A．0.2mol B．0.4molC．小于0.2mol D．大于0.20mol，小于0.40mol21、下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質差異的是A．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能C．苯與液溴在催化劑作用下才發生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發生反應D．等物質的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產生的氫氣比前者多22、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有機物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。（2）B的結構簡式為________。（3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應生成D的反應類型是________。（5）寫出由D生成反應的化學方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構體的結構簡式：_____________________________________。29、（10分）SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為__________。（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：①分析可知X為______寫化學式），0~t1時間段的溫度為_____，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為_____。②總反應的化學方程式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.氣體的密度=，該反應中，氣體的總質量發生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A正確；B.反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故B正確；C.平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故C錯誤；D.平均相對分子質量=，氣體的總質量發生變化，總物質的量也發生變化，故混合氣體的平均相對分子質量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故D正確；故選C。【題目點撥】化學反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化。注意本題中A為固體，該反應屬于氣體總質量和物質的量均發生變化的反應。2、C【分析】與石墨結構相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵。【題目詳解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。3、B【分析】合金是將一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有優良的物理和機械性能的混合物。【題目詳解】A．人類最早使用的合金是青銅，是在商朝時出現的，故A正確；B．合金的硬度一般比其成分金屬的高，熔點一般比其成分金屬的低，故B錯誤；C．鋼鐵是用量最大的合金，故C正確；D．合金可以是金屬和金屬融合而成，也可以是金屬和非金屬融合而成，故D正確。故選B。【題目點撥】本題考查了合金的概念、組成和性質，掌握合金的概念是關鍵，易錯點D，由合金的定義，合金不一定全是金屬和金屬融合而成。4、D【題目詳解】①溫室效應是指大量燃燒化石燃料釋放出大量的二氧化碳所形成，所以與環境污染有關．故①不符合，錯誤；②赤潮和⑧水華是因為N、P元素過剩，導致藻類瘋長，引起水中缺氧，生物大量死亡，與環境污染有關．故②⑧不符合，錯誤；③酸雨對環境產生污染，與環境中SO2、NO2造成的污染有關．故③不符合，錯誤；④光化學污染主要是光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮（NO2）被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量．形成光化學煙霧，污染環境，故④不符合，錯誤；⑤臭氧空洞是人類生產生活中向大氣排放的氯氟烴等化學物質在擴散至平流層后與臭氧發生化學反應，導致臭氧層反應區產生臭氧含量降低的現象，與環境污染有關，故⑤不符合，錯誤；⑥水俁病是指人或其他動物食用了含有機水銀污染的魚貝類，使有機水銀侵入腦神經細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俁病”于1953年首先在九州熊本縣水俁鎮發生，當時由于病因不明，故稱之為水俁病．與環境污染有關．故⑥不符合，錯誤；⑦潮汐現象是海水在潮力作用下產生的海面周期性漲落現象，與環境污染無關．⑦符合，正確；⑨地方性甲狀腺腫大，地方性甲狀腺腫大，是碘缺乏病的主要表現之一。地方性甲狀腺腫大的主要原因是碘缺乏，所以又稱為碘缺乏性甲狀腺腫大，多見于山區和遠離海洋的地區．與飲食有關，與環境污染無關，故⑨符合；正確。故答案選D。5、D【題目詳解】A.鋼閘門連接電源的負極，可被保護而不被腐蝕，故A正確；B.氣體的體積可由注射器量出，結合時間可求出反應速率，故B正確；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D.圖像中反應物的總能量小于生成物的總能量，表示該反應為吸熱反應，故D錯誤。故選D。6、B【分析】常溫下，水的離子積為1×10-14，即中性溶液的pH值為7，因為電離為吸熱過程，升高溫度到100℃，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7，100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，pH值越大，證明酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱。【題目詳解】A、相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH值越大，酸根離子的水解程度越大,其相應的酸的酸性越弱，根據題意知,在三種酸HX、HY、HZ中，HX酸性相對最強，故A不符合題意;

B、水電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7，100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，故B符合題意;

C、100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，pH值越大，證明酸根離子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易發生水解，故C不符合題意；D、經分析，HY為弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反應至溶液呈中性時，HY還有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【題目點撥】本題需要學生注意題干中溫度為100℃，學生看到pH=7，就會下意識認為溶液為中性，但pH=7為中性只是在室溫下（25℃），溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7。7、A【解題分析】分析：A.鐵做陽極時，質量減輕，鐵做陰極時，銅離子在此極析出，質量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C.精煉銅時，粗銅做陽極；D.電子由負極經過導線流向正極。詳解：如果鐵連在電源的正極，做電解池陽極時，失電子，不斷溶解，鐵極質量減輕，如果鐵連在電源的負極，做電解池陰極時，不發生反應，溶液中的銅離子在此極析出，Fe極質量增加，A正確；a極與電源負極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發生還原反應2H++2e-=H2↑，則a極附近溶液的pH增大，B錯誤；精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯誤；裝置④為原電池，活潑性：Zn>Fe，則Zn失電子作負極，電子由Zn流向Fe，D錯誤；正確選項A。8、A【分析】

【題目詳解】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D.A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。【題目點撥】能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。9、C【題目詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。【題目點撥】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。10、C【解題分析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C。【題目點撥】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。11、D【解題分析】根據熱化學方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【題目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱。總放熱多于114.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D。【題目點撥】熱化學方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質狀態；(2)化學計量數只表示物質的量，可為分數；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學反應），ΔH與化學計量數成正比例。12、B【題目詳解】A.HF是弱酸，為弱電解質，A錯誤；B.NH4F、CH3COONa、Na2S都屬于鹽，都是強電解質，B正確；C.NH3?H2O是弱堿，為弱電解質，C錯誤；D.HClO是弱酸，為弱電解質，D錯誤；答案選B。13、C【題目詳解】升溫，正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，說明逆反應速率的增大程度大于正反應的增大程度。故選C。14、C【題目詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱不是2．8kJ·mol-1，故A錯誤；B.能量越低越穩定，C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1，含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出5．7kJ的熱量，故C正確；D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物質的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，燃燒過程均為放熱反應，△H為負值，所以△H1<△H2，故D錯誤；故答案選C。15、C【分析】根據共價鍵的種類和應用分析解答。【題目詳解】A.σ鍵都是軸對稱圖形，故A正確；B.共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C。【題目點撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩定，容易斷裂，發生加成反應。16、D【題目詳解】A.加水稀釋促進HA電離，所以平衡向右移動，但是電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，故A錯誤；B.加入少量NaA固體，導致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動，故B錯誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強則c(OH－)減小，故C錯誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應導致溶液中c(H+)減小而促進HA電離，平衡向右移動，故D正確；故選D。17、C【解題分析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【題目詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選18、B【分析】根據阿伏加德羅常數的含義進行計算，利用題給物理量用質量求的原子物質的量與用微粒數計算的物質的量相同。【題目詳解】阿伏伽德羅常數用NA表示，1g水的物質的量=含氫原子物質的量=mol，a個氫原子物質的量=，根據氫原子物質的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B選項是正確的。19、A【題目詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態，B錯誤；C.Na+與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態，C錯誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯誤；答案為A。20、C【題目詳解】化學平衡的建立與路徑無關，達到平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2，到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，減小壓強平衡向著氣體分子數增加的方向移動，平衡逆向移動，反應物的轉化率減小，故達到新平衡時PCl5的物質的量小于原平衡的一半，即達到新平衡時PCl5的物質的量小于0.4mol×=0.2mol；答案選C。21、D【題目詳解】A．在苯酚中，由于苯環對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質的差異，故A不選；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明苯基對甲基的性質有影響，使苯環的側鏈甲基易被氧化，能說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質的差異，故B不選；C．苯酚與濃溴水混合就能發生反應，說明含有-OH時，苯環上的氫原子更活潑，可說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質的差異，故C不選；D．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數目不同，生成氫氣的量不同，不能說明機物分子中原子或原子團的相互影響，故D選；故選D。22、C【題目詳解】2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變為淺綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比，據此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變為淺綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【題目詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據公式進行誤差分析。【題目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不恢復原色；故答案為：最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不恢復原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數據均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內殘留的水會稀釋待測液，消耗標液體積偏低，導致結果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標準液體積比實際用量偏大，測定結果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d。【題目點撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本方法，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+B