2022年山東省德州市夏津縣第六中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略2.對于反應：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列說法正確的是A、SO2和CO2的分子構型相似為直線型

B、該反應中氧化劑僅為Cu2O

C、有22.4LSO2生成必定轉移6mole-

D、金屬銅為唯一的還原產物參考答案：D3.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是

A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p能級上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態

D．共有5種不同的能級參考答案：B4.下列說法中，正確的是A．熵減的吸熱反應可能是自發反應B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生D．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變參考答案：D略5.下列說法正確的是A．lmol任何氣體的體積都約為22.4LB．22.4L水在標況下的質量為18gC．2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4mol/LD．從1LNaCl溶液中取出l00mL，其濃度與原lL溶液相同參考答案：D6.一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內的壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化參考答案：A略7.可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是：（

）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦參考答案：C略8.下列說法中正確的是（

）

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質一定是弱電解質

C．離子化合物中可能含有共價鍵

D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物參考答案：C略9.某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發生反應的化學方程式是____________；（2）列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：________；（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。參考答案：（1）化學方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反應速率：___

0．017mol/（L．min）

_____；（3）X的轉化率α等于______55%

__；（4）1_____升高溫度

___，2____使用合適催化劑_

__，3_____增大壓強____略10.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發生

C.吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的各自總能量參考答案：B略11.等物質的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案：D12.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D13.反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A．反應物的轉化率將提高

B．體系壓強將減小C．生成物的濃度將增大

D．生成物的產量將增加

參考答案：D略14.具有一個羥基的化合物A10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應的A1.3g，則A的相對分子質量為()。A．98

B．116

C．158 D．278參考答案：B略15.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的試劑分別是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A試題分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，上層呈橙色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，下層呈橙色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學習小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應只生成一種沉淀；

乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成一種沉淀；

丙同學認為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結晶水）

Ⅰ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時，就說明乙同學的猜想正確，則溶液和溶液反應的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統中存在的空氣忽略不計）.

（1）上述各裝置連接順序為：

；

（2）實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質量為克，吸收裝置質量增加了克，則沉淀中的質量分數為：

.

（4）能證明甲同學說法正確的實驗現象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_________________________________

②降低溫度，該反應K值___________

，二氧化硫轉化率_________，化學反應速度________（以上均填增大、減小或不變）③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是___________________________。④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是---------------------_____________________________________________（用文字表達）⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質的量

參考答案：略18.（9分）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論⑴稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：⑴A的相對分子質量為

。⑵將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。⑵A的分子式為

。⑶另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。⑶用結構簡式表示A中含有的官能團

。⑷A的核磁共振氫譜如下圖：⑷A中含有

種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為

參考答案：（9分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4（1分）

CH3CHCOOH

(2分×4)略19.（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：(1)打開K2，閉合K1，B為__________極，A的電極反應為______________，最終可觀察到的現象是

。(2)打開K1，閉合K2，E為________極，檢驗F極產生氣體的方法是

。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，

極周圍能變紅（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在

極周圍溶液變為

色。（4）若電源選用燃料電池，結構如右圖，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO32-），電池工作