遼寧省丹東市東港北井子中學2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質分離的說法合理的是

A．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過化學沉淀法出去。如可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．從海帶中提取碘單質時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質碘C．分離I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法D．除去AgI膠體中的HNO3時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析參考答案：D2.右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑參考答案：C略3.利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（

）A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3B．用圖2裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：DA項，NH3密度比空氣小，應采用向下排空法收集，錯誤；B項，NO2能與水反應生成HNO3和NO，該裝置可除去NO中的NO2，與題意不符，錯誤；C項，冷凝水應下進下出，錯誤；D項，電解過程中，陽極金屬材料鐵溶解形成的Fe2+，結合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔絕空氣，可避免Fe(OH)2被空氣氧化，因而能較長時間觀察其顏色，正確；4.NA為阿伏加羅常數，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子

B．足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子

C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－

D．1molCH3+中含有電子數為8NA參考答案：D5.根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是

（

）A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C略6.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是

選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入氨水，產生沉淀以后繼續滴加氨水，沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+參考答案：D略7.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.硅是當前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕D.膠體與溶液的分離可用滲析的方法參考答案：C8.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（

）A．N2（O2）：通過灼熱的鎂粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過濾C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾參考答案：A【知識點】除雜的方法解析：A、氮氣和氧氣都和鎂粉反應，故A錯誤；B、雜質Fe2O3溶于鹽酸而SiO2不溶，過濾得SiO2，故B正確；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反應，故C正確；D、CH3COOH與CaO反應生成醋酸鈣，沸點高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過濾、洗氣等除雜原理是關鍵。9.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關于該反應的說法都正確的是（）

①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g

N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產物．A．①③

B．①③④⑤

C．①②③④

D．①④⑤參考答案：A知識點:氧化還原反應

答案解析:A解析：在此反應中：①N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO2，故正確；②Cl元素的化合價不變，則該反應中不能判斷Cl-、N2還原性強弱，故錯誤；③每生成2.8g

N2，得到電子為2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯誤；⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產物，故正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大。10.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a極區的KI最終轉變為KIO3參考答案：D【點睛】本題的電解就是將I2轉化為KIO3。11.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略12.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：C試題分析：根據氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先與氧化性強的物質反應，開始發生反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應的鐵的物質的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正確；AB段發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，則與Fe3+反應的鐵的物質的量為0.1mol，則與Cu2+反應鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正確；D正確；C點溶液中的溶質為硝酸亞鐵，根據氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C錯誤；故選C。13.（08山東臨沂質檢）化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是（

）①實驗室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實驗裝置。②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④為檢驗CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。

A.①②

B.①②③④ C.①②④

D.②④參考答案：答案：C14.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2

5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：【知識點】物質的還原性順序B3

D2

C3【答案解析】D

解析：標準狀況下Cl2

的物質的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設原FeBr2溶液的物質的量濃度是xmol/L，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3故答案選D【思路點撥】本題考查了物質的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。15.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是：A．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請填寫下列空白：（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當的溫度、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當的溫度、常壓、催化劑（5）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）飽和NaHSO3溶液

過濾

萃取

蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應不能產生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應即到達丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發，產生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產生的氣體能順利的從發生裝置中排出，就必需保持壓強一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時發生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）由于反應是一個體積減小的可逆反應，所以采用高壓，有利于增大反應速率和提高原料氣的轉化率；正向反應是放熱反應，雖然低溫有利于提高原料氣的轉化率，但不利于增大反應速率，因此要采用適當的溫度；催化劑不能提高原料氣的轉化率，但有利于增大反應速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因為1—丁醇，和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結構簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數目是___________個。C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。①該化合物的化學式是___________。②Si元素基態原子的電子排布式是___________。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計算出數值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3參考答案：(1)sp3雜化

氮

(2)2

N

(3)①LiAlSi

②1s22s22p63s23p2

③×5.93×10－8/4

（2）CO與N2屬于等電子體，結構相似，則1個CO分子中含有的π鍵數目是2個。非金屬性越強，第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，則C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是N。（3）①根據晶胞結構可知Si原子個數是4，Al原子個數是8×1/8+6×1/2＝4，Li原子個數是12×1/4+1=4，因此該化合物的化學式是LiAlSi。②Si元素的核外電子數是14，基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，則其體對角線是。Si與A1之間的共價鍵鍵長是對角線的1/4，即為。晶體的密度是g·cm-3。18.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2方法III電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ?mol﹣1則方法I發生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=

kJ?mol﹣1．（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：

．（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為

．（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理

．（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如下表所示．序號Cu2Oa克溫度01020304050①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是（填字母代號）．a．實驗的溫度：T2＜T1b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol?L﹣1?min﹣1c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高d．實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．參考答案：（1）2c﹣a﹣b；（2）若溫度不當，會生成Cu；（3）4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）陰極電極反應：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，獲得Cu2O；（5）cd．【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算；電解原理．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數作相應的加減；（2）在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu；（3）液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，根據得失電子守恒分析；（4）陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上Cu失電子生成Cu2O；（5）a．根據溫度對化學平衡移動的影響知識來回答；b．根據反應速率v=來計算；c．催化劑不會引起化學平衡狀態的改變，會使反應速率加快，活性越高，速率越快；d．k只與溫度有關，溫度越高，k越大．【解答】解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣akJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣bkJ?mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣ckJ?mol﹣1由蓋斯定律可知，①﹣③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c﹣a﹣bkJ?mol﹣1；故答案為：2c﹣a﹣b；（2）在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu，所以若溫度不當，會生成Cu，故答案為：若溫度不當，會生成Cu；（3）液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，其反應的方程式為：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；故答案為：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極電極反應：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極發生氧化反應，堿性條件下Cu在陽極失去電子得到Cu2O與H2O，陽極電極反應式為：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O；故答案為：陰極電極反應：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，獲得Cu2O；（5）a．實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉化率越大，②和③相比，③轉化率高，所以T2＞T1，故a錯誤；b．實驗①前20min的平均反應速率v（H2）===7×10﹣5mol?L﹣1min﹣1，則v（O2）=v（H2）=3.5×10﹣5mol/（L．min），故b錯誤；c．②③化學平衡狀態未改變，反應速率加快，則是加入了催化劑，催化劑的活性越高，速率越快，在相等時間內，③中水蒸氣的濃度變化比②快，則實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高，故c正確；d．該反應為吸熱反應，溫度越高，k越大，由a分析可知，T2＞T1，所以實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3，故d正確；故答案為：cd．【點評】本題考查蓋斯定律的應用、電解原理的應用、氧化還原反應方程式的書寫和配平、化學反應速率的計算以及化學平衡移動、平衡常數等，題目綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，注意基礎知識的理解掌握．19.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。其中A、D元素