湖南省常德市安鄉縣下漁口鎮中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內質子數、中子數分別為參考答案：C略2.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D.氣體與適量HCl混合

參考答案：B3.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

（

）①HCl比H2S穩定

②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子能得1個電子變成穩定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤參考答案：C略4.下列排列順序不正確的是（

）A.原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫

B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.熱穩定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫

D.還原性：S2-＞Cl-＞F-

參考答案：C略5.離子鍵、共價鍵和分子間作用力都是構成物質微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質是A、SiO2

B、CCl4

C、NaCl

D、NaOH參考答案：BD6.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1

B．2.3g鈉轉化為鈉離子時失去的電子數目為0.1NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數目為NA

D．28g氮氣所含的原子數目為NA參考答案：B略7.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發生電子的轉移．解答：解：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質參加反應，有單質生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；D、復分解反應中是物質相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應8.加熱下列各物質沒有單質生成的是A.KMnO4

B.NH3?H2O

C.KClO3

D.H2O2參考答案：B略9.下列物質中含有非極性鍵的化合物是（）A．NaOH

B．Na2O2

C．KCl

D．HF參考答案：B考點：極性鍵和非極性鍵．分析：非極性鍵是同種非金屬元素之間形成，極性鍵是不同種非金屬元素之間形成的，注意題中要求是化合物不是單質，據此進行判斷．解答：解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；B、過氧化鈉中的過氧根離子，存在O﹣O非極性共價鍵，故B正確；C、KCl中只有離子鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D、HF中的H﹣F鍵屬于極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意題中要求的是含有非極性鍵的化合物．10.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為（

）A、a：b

B、a：2b

C、a：(a＋2b)

D、a：2(a＋b)參考答案：C略11.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略12.有關化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．乙醇的結構式：CH3CH2OHC．四氯化碳的電子式:

D．甲烷分子的比例模型參考答案：D略13.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

在此電池放電時,負極上發生反應的物質是 A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D14.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+參考答案：A試題分析：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B錯誤；C、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，含有的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D錯誤。答案選A。15.膠體分散系與其它分散系的本質差別是（

）A．分散質直徑大小B．是否有丁達爾現象C．是否穩定D．分散質粒子是否帶電參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2O

b.濃硫酸

c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現何種現象說明有NO生成____________。參考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打開D中的活塞K2并通入O2

D中無色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發生倒吸現象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學式為C8Hm的烷烴，m值等于

；CnH22的烷烴，n值等于

；相對分子質量為212的烷烴的分子式為

。參考答案：18

10

C15H3218.參考答案：碳酸氫鈉（NaHCO3）；53：84；（b）（a）19.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數據的大小：原子序數：

原子半徑：

離子半徑：

族序數：