廣東省茂名市信宜第一高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥參考答案：D解：未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強，所以和氫離子反應的⑥CO32﹣不能存在．故選D．2.關于粗鹽提純的下列說法正確的是A.溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C.當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的NaCl晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C3.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：B試題分析：廢水明顯顯堿性，說明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液顯電中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一種，故選項B正確。4.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl

D．還原性:F－<Cl－<I－參考答案：C略5.下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）等。【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D不選；故選B【點睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意物理過程和化學變化的區別。

6.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略7.下列圖示實驗操作，能達到目的的是()參考答案：AA.利用焰色反應檢驗鉀離子時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，圖示檢驗鉀離子的方法合理，故A正確；B.干燥氯氣，導氣管應該采用長進短出的方式，故B錯誤；C.蒸餾操作時，冷凝管通水的方向應該是從下口進水、上口出水，且溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D.蒸發食鹽水時，必須使用玻璃棒攪拌，以使蒸發皿中物質受熱均勻，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查了常見離子的檢驗、氣體的凈化和干燥的方法、物質的分離與提純操作，題目難度中等。解答本題的關鍵是掌握常見的化學實驗基本操作方法，明確氣體的提純、除雜方法，本題的易錯點是C項，解題時要注意蒸餾操作的方法及實驗原理，尤其是對于冷凝管的進出水方向要有正確的認識。8.用50mL0.50mol·L鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗。實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g·cm，則中和熱為A．54.8kJ·mol

B．55.2kJ·mol

C．56.5kJ·mol

D．57.3kJ·mol參考答案：B9.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合參考答案：B略10.下列關于CO2和SiO2的敘述中不正確的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光導纖維B．都能溶于水且與水反應生成相應的酸

C．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應D．在高溫條件下都能與C反應生成CO參考答案：B11.下列有關化學用語正確的是（

）A.CO2的電子式： B.乙烷的結構式：CH3—CH3C.NH4Cl的電子式： D.原子核內有2個中子的氫原子：31H參考答案：D【詳解】A.CO2的電子式為，選項A錯誤；B.CH3—CH3是乙烷的結構簡式，選項B錯誤；C.NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，選項C錯誤；D.原子核內有2個中子的氫原子可表示為：，選項D正確；答案選D。

12.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是A.H+

B.Ca2+

C.NH4+

D.SO42-參考答案：D

略13.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規格，111.2g參考答案：C【考點】溶液的配制．【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據n=cV以及m=nM進行計算．【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．14.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發生轉移D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少參考答案：B略15.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2↑熱分解法

參考答案：D【詳解】A.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應該用熱還原法冶煉，故D錯誤；故選D。【點睛】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應原理還原:V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）①定容時，俯視刻度線．②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸餾水．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．參考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低點與刻度線相切

(5)攪拌、引流

(6)④⑤試題分析：密度為1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L，實驗室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因為沒有240mL規格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為2.1mL。（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容，所以正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切。（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時攪拌、轉移溶液時引流。（6）誤差分析：①定容時，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏小．⑤定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏小．⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。點睛：實驗室沒有任意規格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規格進行計算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，X分解產生A、B和C三種產物的比值為1：1：1．（1）寫出下列各物質的化學式：X：

；B：

；F：

；G：

．（2）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：A→D的化學反應方程式：

；G→E的離子反應方程式：

．參考答案：（1）NH4HCO3；H2O；NO2；HNO3；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．解：C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明C應該是氨氣，因此X是銨鹽．A能和過氧化鈉反應，說明A是水或CO2．因此D應該是氧氣，所以E應該是NO，F是NO2，則G是硝酸，B是水，A是CO2．由于X分解產生A、B、C三種產物的比值為1：1：1，因此X是碳酸氫銨，（1）由上述分析可知，X為NH4HCO3；B為H2O；F為NO2，G為HNO3，故答案為：NH4HCO3；H2O；NO2；HNO3；（2）A→D的化學反應方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E的離子反應方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．18.（6分）蘋果酸結構如下，常用做汽水、糖果的添加劑。試寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式：（1）與Na

。（2）與Na2CO3_________________________________________________________。（3）與CH3CH2OH按物質的量比1∶2反應（H2SO4